13．(2015·浙江金华外国语学校高一期中)下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是( ) A．NaOH、FeCl3、H2SO4 C．CuSO4、HCl、KOH
B．HCl、K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、HNO3、AgNO3
解析 A．NaOH、FeCl3可反应生成沉淀，沉淀可溶于酸，酸过量时不生成沉淀，故A不选；B.K2CO3、BaCl2可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故B不选；C.CuSO4、KOH可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故C不选；D.BaCl2、AgNO3反应生成的AgCl沉淀不溶于HNO3，则硝酸过量生成仍有沉淀，故D选。 答案 D
14．(2016·浙江余姚中学高二下期中)某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Fe、Al和Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( )
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A．原溶液中c(Fe)＝0.2 mol·L
B．要确定原溶液中是否含有Fe，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe
C．SO4、NH4、Na一定存在，CO3、Al一定不存在
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)≥0.2 mol·L
解析 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02 mol NH4；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6 g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01 mol，则原溶液中含有0.02 mol铁元素，可能为Fe、Fe，原溶液中一定没有CO3；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al；焰色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na；4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02 mol，则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl，物质的量至少为 0.02 mol×2＋0.02 mol－0.02 mol×2＝0.02 mol，A.根据以上分析可知，原溶液中含有0.02 mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，
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此时溶液颜色必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C.根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO4、NH4、Cl，只是存在Fe、Fe中的一种，其离子的物质的量为0.02 mol，一定不存在CO3、Al；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol NH4，0.02 mol SO4，0.02 mol Fe、Fe中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol×2＋0.02mol＝0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol×2＝0.04 mol，根据溶液电中性可知，原0.06 mol－0.04 mol－－－1溶液中一定存在Cl，且c(Cl)≥＝0.2 mol·L，故D正确。
0.1 L答案 D 二、填空题
15．(2016·浙江台州中学高二下期中)某无色废水中可能含有Fe、Al、Mg、Na、NO3、CO3、SO4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
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请据图回答下列问题：
(1)实验中需配制1.0 mol·L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器为________。
(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________________。
(3)试确定NO3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算，c(NO3)＝________(若不存在，此问不必作答)。
解析 (1)配制1.0 mol·L的NaOH溶液100 mL，还需用到100 mL容量瓶。(2)实验③中A→B过程发生Al(OH)3与OH的反应，离子方程式为Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。(3)根据实验①确定无Na；根据实验②确定有SO4；根据实验③确定有Al、Mg，因为CO3与Al
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、Mg不能共存，所以无CO3；根据废水呈无色可知废水中无Fe；硫酸钡沉淀为2.33 g，
2－
则n(SO4)＝
2.33 g3＋2＋
)＝0.005 mol，n(Mg)＝－1＝0.01 mol，根据图像可知n(Al
233 g·mol
0.035 mol－3×0.005 mol2＋3＋2－
＝0.01 mol，溶液中Mg和Al所带正电荷与SO4所带负电荷不
2相等，因此存在NO3，根据电荷守恒得：3n(Al)＋2n(Mg)＝2n(SO4)＋n(NO3)，所以n(NO3)0.015 mol－－1＝0.015 mol，c(NO3)＝＝0.15 mol·L。
0.1 L答案 (1)100 mL容量瓶 (2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O t(3)存在 0.15 mol·L
16．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
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已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 阴离子 请回答下列问题：
(1)离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 答案 (1)NH4 SO4
(2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl (3)6I＋2NO3＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O
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＋离子 Na、Mg、X Cl、SO3、Y、NO3 －2－－2＋