离子反应
一、选择题
1．(2015·浙江1月学考，18)下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是( ) A．Na、K、SO4、OH C．Na、Cu、CO3、Br
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2－
＋
2＋
2－
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＋
＋
2－
－
B．Na、K、Cl、HCO3 D．Na、Mg、NO3、Cl
＋
2＋
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－
＋＋－－
解析 在强酸性溶液中，OH、HCO3、CO3均不能大量共存，故A、B、C错误，D正确。 答案 D
2．(2015·浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋HCl===AgCl↓＋H B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋OH===H2O
C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑ D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O
解析 选项A中离子方程式为Ag＋Cl===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C正确；D中离子方程式应为2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。 答案 C
3．(2016·9月嘉兴选考测试，14)下列离子方程式书写正确的是( )
A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O
＋－△
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
＋
2＋
＋
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2－
2＋＋
－＋
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2－
2＋
＋
2＋
＋
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＋
＋
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I＋2H＋H2O2===I2＋2H2O D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋
－
－
＋
－
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－＋
解析 CH3COOH和HClO为弱酸不能拆成离子形式；NH4和HCO3都能与过量的OH反应，故选C。 答案 C
4．(2014·浙江6月学考，18)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．K、H、SO4、OH C．Na、Ca、NO3、CO3
＋
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＋
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2＋
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2－
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＋
2－
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B．Na、H、CO3、Cl D．Na、K、Cl、SO4
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2＋
2－
＋
＋
－
2－
＋＋2－－
解析 A项，H和OH不能大量共存；B项，H和CO3不能大量共存；C项，Ca和CO3不能大量共存；D项正确。
答案 D
5．(2016·8月浙江温州选考模拟，13)下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3＋OH===CO3＋H2O C．硅酸钠和醋酸反应：SiO3＋2H===H2SiO3↓ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ 解析 A项应为：Ba
2＋
＋
3＋
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＋
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2－
2＋
－
＋
2－
＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，C项应为：SiO3＋
－
＋
2＋
－＋2－2－
2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO，D项应为：Fe＋2H===Fe＋H2↑。 答案 B
6．(2015·浙江杭州第一次教学质量检测)下列离子方程式不正确的是( ) A．碳酸钠溶液和盐酸反应CO3＋2H===CO2↑＋H2O B．氯化铁和铁反应2Fe＋Fe===3Fe C．钠跟水反应Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3＋H===CO2↑＋H2O
解析 钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑。 答案 C
7．(2015·邯郸一中模拟)下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H、K、HCO3、Ca C．Na、H、Cl、NO3
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2＋
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3＋
2＋
2－
＋
B．OH、Na、Mg、HCO3 D．Na、SiO3、H、Cl
＋
2－
＋
－
－＋2＋－
解析 氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，A项错误；氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子不能大量共存，B项错误；所给离子可以大量共存，C项正确；H与SiO3反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，D项错误。 答案 C
8．(2016·浙江绍兴月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca＋SO2===CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH===HSO3 C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋2Br＋SO3 D．H2S溶液中通入氯气：S＋Cl2===S↓＋2Cl
解析 向澄清石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式为Ca＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O，
2＋
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2－
－＋
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2－
－
－
2＋
＋
2－
A项不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为SO2＋OH===HSO3，B项正确；SO2气体通入溴水中，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4，C项不正确；H2S溶液中通入氯气，离子方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋2Cl，D项不正确。 答案 B
9．(2015·浙江萧山月考)某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO4、Fe、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO4)∶n(Fe)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe C．CO3
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2－
2－2＋
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2－
3＋
＋－
2－
3＋
＋
＋
－＋
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2－
－－
B．Mg D．Cl
3＋
＋－
2＋
解析 由物质的量之比为n(NO3)∶n(SO4)∶n(Fe)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，溶液不显电性，由于2×1＋3×2＞1×3＋3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe、NO3、H发生氧化还原反应，则M可能为Mg。 答案 B
10．(2015·杭州高级中学模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是( ) A．一定含SO3 C．Cl一定存在
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－
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2－
2＋
－
＋
2＋
B．一定有CO3
D．不能确定HCO3是否存在
－
2－
解析 ①强碱性则无HCO3、HSO3等酸式酸根离子；②产生无刺激性且能使澄清石灰水变浑浊的气体则说明有CO3而无SO3；③说明有SO4；④在步骤②中盐酸过量已引入Cl，故不能确定原溶液中是否含Cl，综上可得B项正确。 答案 B
11．(2016·杭州市余杭区高一上期末)下列说法正确的是( )
A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl
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2＋
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2－
2－
2－
－
解析 A．不能排除AgCl的干扰；B.丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；C.可能生成碳酸钡等沉淀；D.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀。 答案 B
12．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，24)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL、0.1 mol·L稀盐酸。下列说法不正确的是( ) A．当a≤100时，发生的离子反应为：OH＋H===H2O
B．当a≥300时，发生的离子反应为：OH＋3H＋CO3===2H2O＋CO2↑ C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO3与HCO3的物质的量之比为 (a×10－0.01)∶(0.02－a×10)
D．当a＝200时，发生的离子反应为：OH＋2H＋CO3===H2O＋HCO3 解析 向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀盐酸反应的先后顺序为： H＋OH===H2O H＋CO3===HCO3 HCO3＋H===H2O＋CO2↑ A项，
＋
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－
＋
＋
2－
－
＋
－
－
＋
2－
－
－4
－4
2－
－
－
＋
2－
－
＋
－1
当a≤100时，即n(HCl)≤0.01 mol，此时
HCl只与NaOH反应即H＋OH===H2O，正确；B项，当a≥300时，即n(HCl)≥0.03 mol，此时NaOH和Na2CO3，完全反应，即CO3＋OH＋3H===2H2O＋CO2↑，正确；C项，当100＜a＜200时，0.01 mol＜n(HCl)＜0.02 mol，此时NaOH已反应完全，而Na2CO3未完全转化为NaHCO3，
2－
－
＋
B项，
OH ＋ H ===H2O 0．01 mol 0.01 mol
－
＋
H ＋ CO3 === HCO3
(10a mol－0.01 mol) (10a－0.01)mol (10a－0.01)mol
2－
n（CO3）
剩余的n(CO)＝0.01 mol－(10a－0.01)mol＝(0.02－10a)mol，故溶液中＝－
n（HCO3）
2－3
－4
－4
－4
－4
－4
＋2－－
0.02－10a，错误；D项，当a＝200时 n(HCl)＝0.02 mol，此时HCl与NaOH、Na2CO3反应－410a－0.01
生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反应离子方程式为CO3＋OH＋2H
＋
2－
－
－4
===H2O＋HCO3，正确。
－
答案 C