23．已知：φ(O2|OH-)=0.401V，φ(Cl2|Cl-)=1.358V，φ(Pb2+|Pb)=-0.126V，φ(Cl-|PbCl2|Pb) =
-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：
A．Pb→Pb2++2e； B．Pb+2Cl-→PbCl2+2e； C．2Cl-→Cl2(g)+2e； D．4OH-→O2+2H2O(l)+4e。
24．Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极
产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是：
A．Na和Hg形成液体合金； B．还原电势预示Na更易析出； C．氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V；D．上述原因都不是。
25．已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ(Cu2+|Cu)=0.34V，电解0.1mol·dm-3的CuSO4
溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：
A．+0.13V； B．-0.23V； C．+0.23V； D．-0.27V。 26．请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极： j j j j φ A. φ B. φ C. φ D. 27．造成活化极化的主要因素是： A．电极反应的迟缓性 B．电极表面形成氧化膜
C．离子扩散缓慢 D．电流密度过大，电极反应太快 28．由于极化而使电极电势降低的电极是：
A．原电池的负极 B．原电池的阳极 C．电解池的阳极 D．电解池的负极
29．在海上航行的轮船，常将锌块镶嵌于船底四周，这样船身可减轻腐蚀，此种方法称为： A．阴极保护牺牲阳极法 B．阳极保护法
C．金属保护层法 D．电化学保护法
30．把一钢制设备放入电解质溶液中，并与直流电源的正极相连，引入惰性电极，使其与
直流电源的负极相连，其结果：
24
A．减轻金属的腐蚀 B．加速金属的腐蚀
C．金属不发生腐蚀 D．是否腐蚀取决于正负两极的电势差 31．298K时，溶液中有Ag+(a=1)，Ni2+(a=1)和H+(a=0.001)离子，已知氢在Ag、Ni上的超
电势分别为0.20V和0.24V，φ? (Ag/Ag+)=0.799 V，φ? (Ni/Ni2+)=-0.250V，电解时外加电压从零开始逐步增加，则在阴极上析出物质的顺序是： A．Ag、Ni、H2 B．Ni、Ag、H2 C．Ag、H2、Ni D．Ni、H2、Ag
32．某电极的化学反应为Fe2+ + e-→ Fe3+，如果该电极通过了1法拉第的电量，则发生上
述化学变化的Fe2+的量是：
A．1 mol B．0.33 mol
C．0.5 mol D．需视另一电极上发生反应种类而定 33．用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是：
A．析出氯气 B．析出氧气 C．铜电极溶解 D．析出金属铜 化学动力学基础(一)
k1k3????1．下列复杂反应由所示的基元反应组成A?2B,B+C???D，下列速度表示式中???k2何者正确：
A．dcA/dt=－k1cA+2k2cB2； B．dcB/dt=k1cA－2k2cB2－k3cBcC； C．dcC/dt=－k3cB3cC； D．均错误。
2．基元反应A→P其速度常数为k 1，活化能Ea1=80 kJ·mol1，基元反应B→P其速度常数
－
为k 2，活化能Ea2=100 kJ·mol1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则
－
A．k1= k 2； B．k 1＞k 2； C．k 1＜k 2； D．无法判断。
3．某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，这个反应是
A．一级； B．二级； C．零级； D．无法判断。
4．已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·s-1，则该化学反应的级数为
A．零级； B．一级； C．二级； D．无法判断。
5．若反应物的浓度1/c与时间t呈线性关系则此反应为
A．零级反应； B．一级反应； C．二级反应； D．无法判断。
6．已知基元反应A＋B→P的活化能Ea＝100kJ·mol1，在定容条件下，在50℃时，起始
－
浓度cA，0＝cB，0＝amol·dm半衰期为t1/2ˊ则
－3
时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度，100℃时，
25
A．t1/2ˊ＜t1/2； B．t1/2ˊ＝t1/2； C．t1/2ˊ＞t1/2； D．无法判断。
7．已知基元反应A＋B→P＋······在定容条件下，在100℃时，起始浓度cA，0＝cB，0＝amol·dm
－3
，其半衰期为t1/2，若起始浓度cA，0＝cB，0＝bmol·dm3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b
－
时
A．t1/2＞t1/2ˊ； B．t1/2＝t1/2ˊ； C．t1/2＜t1/2ˊ； D．无法判断。
8．反应2N2O5(g)→2N2O4(g)＋O2(g)当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为
A．0级； B．1级； C．2级； D．无法判断。
9．若反应aA→P＋······,A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为
A．0级； B．2级； C．3级； D．无法判断。
10．某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A．0级； B．1级； C．2级； D．无法判断。
11．反应A＋B→C＋D为二级反应，当cA，0＝cB，0＝0.02mol·dm需80.8min，若cA，0＝cB，0＝0.01mol·dm
－3
－3
时，反应转化率达90％
时，反应达同样转化率需时为
A．40.4min； B．80.8min； C．161.6min； D．无法判断。
12．二级反应的1/c～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为
A．k=slope； B．k=－slope； C．k=slope/ c 0； D．无法判断。
13．零级反应的c～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为
A．k=slope； B．k=－slope； C．k=slope/ c 0； D．无法判断。
14．某反应1/c～t作图为一直线，则该反应为
A．0级； B．1级； C．2级； D．无法判断。
15．某反应c～t作图为一直线，则该反应为
A．0级； B．1级； C．2级； D．无法判断。
16．对于一个化学反应来说，在下列说法中的那一种是正确的
A．ΔS0越负，反应速率越快； B．ΔH越负，反应速率越快； C．活化能越大，反应速度越快； D．活化能越小，反应速度越快。
17．对于基元反应
A．反应级数与反应分子数总是相同的； B．反应级数与反应分子数总是不相同；
C．反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同；
26
18．某化学反应的速率常数的单位是mol·dm3·s1，该反应是
－
－
A．2级； B．1级； C．0级； D．无法判断。
19．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：
A．2k＝3kˊ； B.k＝kˊ； C．3k＝2kˊ； D.1/2k＝1/3kˊ。
20．某反应的半衰期与起始浓度无关，则该反应为
A．0级； B．1级； C．2级； D．无法判断。
21．关于反应速率r，表达不正确的是：
A．与体系的大小无关而与浓度大小有关； B．与各物质浓度标度选择有关； C．可为正值也可为负值； D．与反应方程式写法有关。
22．进行反应A+2D→3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1)：
A．0.15； B．0.9； C．0.45； D．0.2。
23．基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中，不正确的是：
A．d[A]/dt=kA[A]a[D]d； B．d[D]/dt=kD[A]a[D]d； C．d[G]/dt=kG[G]g； D．d[G]/dt=kG[A]a[D]d。
24．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：
A．零级； B．一级； C．二级； D．三级。
25．某一基元反应，2A(g)+B(g)→E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并
反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： A．1∶2； B．1∶4； C．1∶6； D．1∶8。
26．关于反应级数，说法正确的是：
A．只有基元反应的级数是正整数； B．反应级数不会小于零； C．催化剂不会改变反应级数； D．反应级数都可以通过实验确定。
27．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的
时间t2之间的关系是：
A．t1=2t2； B．t1=4t2； C．t1=7t2； D．t1=5t2。
27