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18.下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是:

A.Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2; B.Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag; C.Ag|Ag+||I-|I2|Pt; D.Ag|AgI|Pt。

19.若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热:

A.放热; B.吸热; C.无热; D.无法确定。

20.某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为:

A.ΔrHm=ΔrGm; B.ΔrHm>ΔrGm; C.ΔrHm<ΔrGm; D.三种均可能。

21.某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr=-200J时,其焓变ΔH为:

A.ΔH=-200J; B.ΔH<-200J; C.ΔH=0; D.ΔH>-200J。

22.原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时,E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热

-286.06kJ·mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是:

A.-8.53×10-4V·K-1; B.-4.97×10-3V·K-1; C.4.12×10-3V·K-1; D.8.53×10-4V·K-1。

23.在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于:

A.ΔH-zFE’; B.ΔH+zFE’; C.TΔS; D.TΔS-zFE’。

24.恒温恒压下,电池在以下三种情况下放电:(1)电流趋近于零,(2)一定大小的工

作电流,③短路。下列各式不正确的是:

A.在①下,QR=TΔrSm=nFT(?E/?T)p; B.在①下,QR=QP=ΔrHm;

C.在②下,QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’为实际工作电压); D.在③下,QP=ΔrHm。

25.25℃时,反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时,其平衡常数为多少(已知25℃时,

φ(S|H2S)=0.14V,φ(SO2|S)=0.45V):

A.3.1×1010; B.3.25×101

-11

C.7.4×1013; D.0.13×10-12。

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26.已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,

标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:

A.Fe3+可氧化Cl-; B.Fe3+可氧化Br-; C.Fe3+可氧化I-; D.Fe3+不能氧化卤离子。

27.巳知下列两个电极反应的标准还原电势为:Cu2++2e→Cu,φ=0.337V;

Cu++e→Cu,φ=0.521V,由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于:

A.0.184V; B.-0.184V; C.0.352V; D.0.153V。

28.已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V,φ(Ti3+|Ti)=0.72V,则φ(Ti3+|Ti+)为(V):

A.(0.72×3)+0.34; B.0.72×1.5+0.17; C.0.72+0.34; D.0.72-0.34。

29.在温度T时φ(Hg22+|Hg)=a,Hg2SO4的溶度积为Ksp,则φ(Hg2SO4|Hg)为:

A.a+(RT/2F)lnKsp; B.a-(RT/2F)lnKsp; C.a+(RT/F)lnKsp; D.a-(RT/F)lnKsp。

30.已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-,φ1=0.2676V;AgCl+e→Ag+Cl-,φ2=0.2224V。则

当电池反应为:Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时,其电池的E为:

A.-0.0886V; B.-0.1772V; C.0.0276V; D.0.0452V。

31.298K时,若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值,则

Pb在汞齐中的活度必定是:

A.a1>a2; B.a1=a2;

C.a1

32.电池Ag(s)|AgNO3(γ±,1,m1)||AgNO3(γ±,2,m2)|Ag(s)的电动势E应为:

A.-(2RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2); B.-(2RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1); C.-(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2); D.-(RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)。

33.已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为

0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是:

A.原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag; B.原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s); C.标准电池电动势E=0.9754V; D.电池电动势E=1.1350V。

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34.25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:

A.1.2×10-12; B.6.2×10-6; C.4.8×10-7; D.2.9×10-15。

35.已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是: (1)(ZnCl2)=0.09675;(2)a±=0.4591;(3)γ±=0.5211; (4)K=2.10×1033;(5)W’=-202.62kJ。

A.(1)(2)(5); B.(2)(3)(5); C.(1)(2)(3)(4); D.(4)(5)。

36.下列电池中E最大的是:

A.Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(p)|Pt; B.Pt|H2(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt; C.Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt; D.Pt|H2(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2p)|Pt。

37.下列电池中,液体接界电位不能被忽略的是:

A.Pt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt; B.Pt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt; C.Pt|H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2) |Pt;

D.Pt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。

38.下列四个原电池中,其电池反应不为H2(2p)→H2(p)的电池是:

A.Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||H+(a=0.2)|H2(p) |Pt B.Pt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |Pt C.Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |Pt

D.Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg

39.下列四组组成不同的混合溶液,当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池,已知

φ(Pb2+|Pb)=-0.126V,φ(Sn2+|Sn)=-0.136V,能从溶液中置换出金属锡的是:

A.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10; B.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0; C.a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0; D.a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5。

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40.在pH<6.6水溶液中,反应为Fe2+(aq)+2e→Fe;当pH>6.6时,反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e的反应,则此体系在φ~pH图中为:

A.与pH轴平行的直线; B.与pH轴垂直的直线; C.与pH轴相交的斜线;

D.当pH<6.6时为与pH轴平行的直线,当pH>6.6时,是斜线。

41.298K,p下,试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2,若以Pt作电极,当电极上有气

泡产生时,外加电压与电极电位关系:

A.V(外)=φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2); B.V(外)>φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2); C.V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析); D.V(外)≥φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)。

42.已知φ(Ag+,Ag)=0.799V,φ(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p下,电解含Ag+、Pb2+活度

各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:

A.10-7mol·dm-3; B.1mol·dm-3; C.10-16mol·dm-3; D.无法计算。

43.室温下,用铂作两极,电解1MNaOH溶液,阴极上发生的电极反应为:

A.Na++e→Na; B.H2O+?O2+2e→2OH-; C.2H++2e→H2; D.2OH→H2O+?O2+2e。

44.一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电,然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来状态,则在充放电全过程中,若以电池为系统,则功和热有: A.W = 0,Q = 0 B.W < 0,Q > 0

C.W > 0,Q > 0 D.W > 0,Q < 0

45.298K时,下列两电极反应的标准电极电势为:

Fe3+ + 3e-→ Fe ?(Fe3|Fe)=-0.036V

?+

Fe2+ + 2e-→ Fe ?(Fe2+|Fe)=-0.439V

?则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的??(Pt|Fe3+, Fe2+)等于:

A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V

46.某电池的电池反应可写成:

(1)H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) (2)2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则:

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