1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。 2．确切地说：―温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大‖。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。 4．选择一种催化剂，可以使ΔG>0的反应得以进行。 5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A+hv→P的速率与反应物浓度无关。 7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 表面物理化学

1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。 2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。 3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。 4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。 5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。 6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大 7．表面张力与温度没有关系。

8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的

原因。

9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统

所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。

12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。 13．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

15．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。

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16．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增

加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。

17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓

度。

18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 胶体分散系统和大分子溶液

1．加入电解质，使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值，这时溶胶的ζ电位叫临界电位，其值为零。

2．无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3．电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4．外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.

10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 13．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

14．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的

pH值将大于7。

15．溶胶是均相系统， 在热力学上是稳定的。 16．长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。

17．有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。 18．亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。

19．在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。 20．乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。

三、选择题

电解质溶液

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1．已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为

A．m； B．3m； C．4m； D．5m。

2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示

A．1mol电子的电量； B．1mol电子的质量； C．1mol电子的数量。

3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

A．0.1 mol·dm-3KCl水溶液； B．0.001 mol·dm-3HCl水溶液； C．0.001 mol·dm-3KOH水溶液； D．0.001 mol·dm-3KCl水溶液。

4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

A．电导； B．电导率； C．摩尔电导率； D．极限摩尔电导。

5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

A．κ增大，Λm增大； B．κ增大，Λm减少； C．κ减少，Λm增大； D．κ减少，Λm减少。

6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

A．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； B．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； C．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； D．强弱电解质溶液都不变。

7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：

A．CuSO4； B．H2SO4； C．NaCl； D．HCl。

8．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。

A．①②； B．②③； C．③④； D．②③⑤。

9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式?m??m?Ac，这规律适用于：

A．弱电解质溶液； B．强电解质稀溶液； C．无限稀溶液； D．浓度为1mol·dm-3的溶液。

10．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?m分别为a、b、c(单位为

S·m2·mol-1)，那么?m(Na2SO4)是：

10

???A．c+a-b； B．2a-b+2c； C．2c-2a+b； D．2a-b+c。

11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?m分别为3.064×10-2、2.451×10-2、

2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的?m为：

A．1.474×10-2； B．2.684×10-2； C．2.949×10-2； D．5.428×10-2。

12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

A．Cl-离子的淌度相同； B．Cl-离子的迁移数都相同； C．Cl-离子的摩尔电导率都相同； D．Cl-离子的迁移速率不一定相同。

13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分

别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：

A．6.9×10-8； B．3.0×10-14； C．4.77×10-15； D．1.4×10-15。

14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

A．离子迁移数； B．难溶盐溶解度； C．弱电解质电离度； D．电解质溶液浓度。

15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者

的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

A．1∶1； B．2∶1； C．5∶1； D．10∶1。

16．有一个HCl浓度为10-3 mol·dm-3和含KCl浓度为1.0 mol·dm-3的混合溶液，巳知K+

与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

A．t(H+)>t(K+)； B．t(H+)

17．已知298K时，?m(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相

距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)： A．4.23×10-8； B．2.12×10-6； C．8.47×10-5； D．2.04×10-3。

18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同； C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大； D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

??? 11