11. 加入表面活性剂，使液体的表面张力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定
_________它在体相的浓度。
12. 润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成_________关系，与液体的表面张力
成_________关系。
13. 温度升高时，纯液体的表面张力_________。
14. 在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是
_________层的。
15. 表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。
16. Langmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。 胶体分散系统和大分子溶液
1. 分散相粒子直径在________范围内的分散体系称为胶体分散体系。
2. 氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。由于氢氧化铁溶
胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。 3. 丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比
例。
4. 乳状液的类型可以分为_________和_________两类。
5. KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为
__________________或__________________。
6. KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；在KCl、KCO3、
K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。 7. 丁达尔效应的本质是__________________________________。 8. 布郎运动是_________________________________________。
9. 胶体系统的动力性质为(1)____________________，(2)____________________，
(3)___________________。
10. 溶胶（憎液胶体）的主要特征是： 的； 的；热力学 的均相系统。大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是 的； 热力学 的均相系统。
11. ζ电势在量值上 于热力学电势je 当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上
变 。
4
12. 一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i） ；（ii） ；（iii） 。
13. 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相 的离子。离子价
数越高，其聚沉能力越 ，聚沉值越 ；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越 ，负离子的情形，与正离子相 。（填“同”或“反” ；“小”或“大”） 14. 泡沫是以 为分散相的分散系统。
15. 可作为乳状液的稳定剂的物质有 、 和 。
16. 使溶胶完全聚沉所需 电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的 。
二、判断题
电解质溶液
1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一
规律只用于强电解质。
11．电解质的无限稀摩尔电导率?m可以由?m作图外推到c1/2=0得到。 12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 13．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
A． a=γm； B．a=a+·a-； C．γ±=γ+·γ-2； D．m=m+·m-； E．m±3=m+·m-2； F．m±=4m±3。 14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。 15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
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?16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。
19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。 可逆电池的电动势及其应用
1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。 2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。
3．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。 5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。
6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电
池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。 10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。 12．标准电极就是标准氢电极。
13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 电解与极化作用
1．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 2．极化和过电位是同一个概念。
3．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。
4．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 5．电化学中用电流密度j来表示电极反应速率。
6．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 7．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 8．测量阳极过电位用恒电流法。
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9．恒电流法采用三电极体系。
10．电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。 化学动力学基础(一)
1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1 mol·dm3，该反应的半衰期为15
－
分。
2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。 4．双分子反应一定是二级反应。
5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 6．在同一反应中各物质的变化速率相同。
7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8．单分子反应一定是基元反应。 9．双分子反应一定是基元反应。
10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度
有利于生成更多的产物。
16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下
k1一定小于k2。
17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。
18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 化学动力学基础(二)
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