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B.(A)负电荷,(B)与(C)正电荷; C.(A)与(B)负电荷,(C)正电荷; D.(A)、(B)、(C)负电荷。

21.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶,以下说法正确的是:

A.电位离子是Ag+; B.反号离子是NO3-; C.胶粒带正电; D.它是负溶胶。

22.当一束足够强的自然光通过一胶体溶液,在与光束垂直方向上一般可观察到:

A.白光; B.橙红色光; C.兰紫色光; D.黄光。

23.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是:

A.乳光计测定粒子浓度; B.观察丁铎尔效应; C.超显微镜测定粒子大小; D.观察ζ电位。

24.有关超显微镜的下列说法中,不正确的是:

A.可以观察离子的布朗运动;

B.可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度; C.可以直接看到粒子的形状与大小;

D.观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点。

25.有两个连通的容器,中间用一个AgCl做成的多孔塞,塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液,在多孔塞两边插入两电极并通直流电,发生下列哪种情况:

A.向负极运动,浓溶液比稀溶液流动快; B.向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快; C.向负极运动,浓溶液比稀溶液流动慢; D.向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快。

26.有关电泳的阐述,正确的是:

A.电泳和电解没有本质区别; B.外加电解质对电泳影响很小; C.胶粒电泳速度与温度无关; D.两性电解质电泳速度与pH值无关。

27.固体物质与极性介质(如水溶液)接触后,在相之间出现双电层,所产生的电势是指:

A.滑动液与本体溶液间电势差; B.固体表面与本体溶液间电势差; C.紧密层与扩散层之间电势差; D.即为热力学电位φ。

28.动电现象产生的基本原因是:

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A.外电场或外电压作用; B.电解质离子存在;

C.分散相粒分子或介质分子的布朗运动;

D.固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。

29.对ζ电势的阐述,正确的是:

A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关; B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来; C.|ζ|电势越大,溶胶越不稳定;

D.|ζ|电势越大,扩散层中反号离子越少。

30.水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0V·cm-1的电场中运动速度为3.0×10-3cm·s-1,则石英-水界面上ζ电位值为(η=0.001kg·m-1·s-1,D=80):

A.0.630伏; B.0.424伏; C.0.0636伏; D.7×10-6伏。

31.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是:

A.沉降平衡; B.布朗运动; C.沉降电势; D.电导。

32.对胶团结构为[(Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+]]x-·xNa+的金溶胶,除稳定剂以外,无其它电解质存在时,其电动电势的大小:

A.取决于m的大小; B.取决于n的大小;

C.取决于x的大小; D.不取决于m、n、x中的任何一个。

33.测定胶体的ζ电势不能用于:

A.确定胶粒的热力学电势φ; B.确定胶粒所携带电荷的符号; C.帮助分析固-液界面的结构; D.帮助推测吸附机理。

34.有关胶粒ζ电势的叙述中,下列说法不正确的是:

A.正比于热力学电势φ;

B.只有当固液相对运动时,才能被测定; C.与胶粒的扩散速度无关; D.不能利用能斯特公式计算。

35.工业上为了将不同蛋白质分子分离,通常采用的方法是利用溶胶性质中的:

A.电泳; B.电渗; C.沉降; D.扩散。

36.当在溶胶中加入大分子化合物时:

A.一定使溶胶更加稳定; B.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉;

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C.对溶胶稳定性影响视其加入量而定;D.对溶胶的稳定性没有影响。

37.根据DLVO理论,溶胶相对稳定的主要因素是:

A.胶粒表面存在双电层结构; B.胶粒和分散介质运动时产生ζ电位; C.布朗运动使胶粒很难聚结; D.离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。

38.电解质对溶液稳定性影响很大,主要是影响ζ电位,如图所示,哪一种情况下,溶胶最不稳定:

A.曲线1; B.曲线2; C.曲线3; D.曲线4。

39.下列哪一种不属胶体系统的电动现象?

A.电导 B.电泳 C.电渗 D.沉降电位 40.可用于测定胶粒大小的现象为:

A.丁达尔效应 B.电泳 C.沉降电势 D.电渗 41. 憎液溶胶是热力学上的:

A.不稳定、可逆的系统 B.不稳定、不可逆系统 C.稳定、可逆的系统 D.稳定、不可逆系统

四、计算题

电解质溶液

1.电解碱性的KCl溶液,可制备KClO3,其电极反应为6OH- + Cl-→ClO3- + 3H2O + 6e-,

若电流效率为60%,试问用2安培的电流需通电多少时间才能获得10克的KClO3?M(KClO3)=122.55 2.把0.1 mol·dm

-3

KCl水溶液置于电导池中,在25℃ 测得其电阻为24.36Ω。已知该水

溶液的电导率为1.164 S·m1,而纯水的电导率为7.53106 S·m1,若在上述电导池中改装入0.01 mol·dm

-3

的HAc,在25℃时测得电阻为1982Ω,试计算0.01 mol·dm3 HAc

的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。

3.硫酸钡饱和溶液在298 K时的电导率为4.580×10?4S·m?1,制备该溶液所用水的电导率

为1.5200×10?4S·m?1。又已知Λ?(1/2Ba(NO3)2,298K)=1.3510×10?2 S·m2·mol?1,Λ? mm(1/2H2SO4,298 K) = 4.2950×10?2 S·m2·mol?1,Λm(HNO3,298K)= 4.2110×10?2S·m2·mol?1。计算硫酸钡的溶解度。

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?4.25℃时,将浓度为15.81mol·m-3的醋酸注入电导池,测得电阻为655Ω。已知电导池常

数Kcell=13.7m-1, Λm(H+)=349.82×10-4S·m2·mol-1,Λm(Ac-)=40.9×10-4S·m2·mol-1,求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。

5.25℃时,纯水的电导率κ=5.50×10-6S·m-1,计算该温度下纯水的电离度及离子的活度积。 6.求1-1价型NaCl、2-1价型MgCl2电解质的a、m和γ±、m±间的具体关系。 7.求2-2价型ZnSO4、3-2价型 La2(SO4)3电解质的离子强度。 可逆电池的电动势及其应用

1.已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势E?=1.76V(z=1mol), 电池的温度系数 (?E/?T)p= -0.0004V·K-1,(1)写出该电池的反应方程式;(2)求该

???电池反应的?rGm,?rHm,?rSm,QR。

??2.镉-甘汞电池反应式为 Cd(s)+Hg2Cl2(s)=Cd2++2Cl+2Hg(l)如果各物质均处在标准状态

下,其原电池电动势与温度的关系式为:E/V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298.15)-2.4×10-6(T/K-298.15)2。(1)写出原电池图式;(2)计算上述电池反应在40℃时的

???,?rHm,?rSm各为多少? ?rGm3.写出以下电池的电极反应及电池反应式,并计算25℃时电动势E及ΔrGm,K?;并判断电池反应能否自发进行?Pb(s) | Pb(NO3)2[a(Pb2+)=1] || AgNO3[a(Ag+)=1] | Ag(s)(已知:

??(Pb2+|Pb) = -0.1265 V,??(Ag+|Ag) = 0.7994V)

4.在298.15K和313.15K时,分别测定下列电池的电动势,分别为E(=1.1030V,1298.15K)

E2(313.15K)=1.0961V,并假设在298K~313K之间??E?T?p为一常数。Zn(s)∣ZnSO4(a=1)∣CuSO4(a=1)∣Cu(s)。试写出电极反应、电池反应。z=2mol,求该

???电池在298.15K时反应的?rGm,?rHm,?rSm,QR及K?。

5.写出下列电池在298K时的电动势的表达式。

Al(s)| Al3+[ a (Al 3+)]‖Cl[ a (Cl)]|Cl2(p?)|Pt

6.写出下列电池的电极反应和电池反应,并计算电池电动势

Cu(s)|Cu2+ (a=0.1)‖H+ (a=0.01)|H2 (0.93p?)|Pt

7.计算下列电池中的铅汞齐的电极电势

Pb (Hg)|Pb(NO3)2 (m)|Pb(s) 8.计算H2SO4的浓度为2mol·kg

?1,温度298K时铅蓄电池的电动势。电池反应如下:

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