的，C项正确；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。
答案：B
4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2的电子排布图为
－
··
④W基态原子有2个能层，电子式为·W: ··A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。
答案：C
5．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
解析：利用在同周期从左→右元素第一电离能增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上→下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。
答案：A
6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
元素 最低化合价 电负性 A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O
元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
答案：D
7．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图
为，b与c形成化合物的电子式为A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
。下列比较中正确的是( )
解析：a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x＝2，a的质子数为
14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、
c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞Si＞P＞N，故A项错误；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞P＞Si＞Na，故B项错误；由题意知，原子序数：d＞a＞b＞c，故C项错误；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D项正确。
答案：D
8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．全部
＋
＋
解析：①中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错误；②中Fe2＋价电子排布为3d6，而Fe3＋价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故Fe2＋易失去电子变为稳定的Fe3＋，正确；③中[Ar]3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；④属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。
答案：B
9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下列各题。
元素代号 R S T U I1 500 740 580 420 I2 4 600 1 400 1 800 3 100 I3 6 900 7 700 2 700 4 400 I4 9 500 10 500 11 600 5 900 －
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。 A．S和T B．T和U C．R和T D．R和U
(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。 A．RCl B．SCl3 C．TCl D．UCl4
(3)S元素最可能是________。 A．s区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．碱金属 答案：(1)D (2)A (3)A 10．分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 In/kJ·mol1 －I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 … … 则该元素是________(填写元素符号)。 (2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。
①基态M原子的核外电子排布式为________。
②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小，用元素符号表示：____________。
解析：(1)因为I4?I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。(2)由图可知M的第一电离能和第二电离能差别不大，第三电离能和第二电离能差别很大，所以M原子最外层有2个电子，次外层电子数多于3个，故M是Mg元素。Mg原子的3s轨道处于全满状态，相对稳定，其第一电离能比同周期相邻的Na、Al的第一电离能都大。
答案：(1)Al (2)①1s22s22p63s2 ②Mg>Al>Na
11．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是________________。如图中E值的变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是________。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________ (4)10号元素E值较大的原因是________________________________。 解析：(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，E值变小，H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。(2)从第二、三周期可以看出，ⅢA和ⅥA