第2课时 元素周期律
记一记
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?第一电同周期：从左到右主族元素呈现增大趋势
元素周期表
?离能同主族：从上到下逐渐减小 ?电负性同周期：从左到右逐渐变大?同主族：从上到下逐渐变小
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?同周期：从左到右原子半径逐渐变小?稀有气体除外?原子??半径??同主族：从上到下原子半径逐渐增大
探一探
一、原子半径
1．试解释为何同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大？
[提示] 同一周期元素，原子的能层数相同，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小；而同一主族，能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。
2．试比较离子半径大小关系？r(Na)、r(O2)、r(Mg2)、r(F)
[提示] 电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小。 r(Mg2＋) 二、电离能 1．同一周期元素，从左到右，第一电离能如何变化？同一主族元素，从上到下，第一电离能如何变化？ [提示] 同一周期元素，从左到右第一电离能越来越大；同一主族元素，从上到下，第一电离越来越小。 ＋ － ＋ － 2．如果一种元素的逐级电离能数据大小关系为I1 [提示] 由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变，所以可以根据电离能突变确定最外层电子数，而最高化合价一般等于最外层电子数。由于I3?I4，可见最外层有3个电子，最高价为＋3. 三、电负性 同一周期元素，从左到右，电负性如何变化？同一主族元素，从上到下，电负性如何变化？ [提示] ①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。 探究感悟 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) r(N3)>r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)。(√) (2)r(Si)>r(C)>r(B)。(×) (3)r(Li) (5)同一周期的元素，原子序数大的元素，第一电离能一定大。(×) (6)同一元素的I1 (7)如果一种主族元素的电离能在In与In＋1之间发生突变，则该元素最高化合价一般为＋n价。(√) (8)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。(√) (9)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。(√) (10)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(×) 练一练 1.已知下列元素的原子半径： 原子 半径r/10－10＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋ N m 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．0.8×10 －10 m B．1.10×10 m D．0.7×10 －10 m C．1.20×10 －10－10 m 解析：P元素在第三周期中S元素和Si元素之间，即P的原子半径在1.02×10－10～1.17×10 －10 m 之间，故只有B项正确。 答案：B 2．元素X的各级电离能数据如下： I/kJ·mol1 －I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 I5 14 831 I6 18 378 则元素X的常见价态是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。 答案：C 3．不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。 答案：C 4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝② 解析：从电子排布式可以看出①是S，②是P，③是N，④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P，F无正价。 答案：A 知识点一 原子半径与离子半径 1.下列离子半径的大小顺序正确的是( ) ①Na ②X2：1s22s22p63s23p6 ③Y2： 2s22p6 ④Z：3s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① 解析：由核外电子排布式可知， ②、③、④三种离子分别是S2－ 、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④，③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。 答案：D 2．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( ) ①r(Li) 解析：同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋) －) ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －＋ － － ④错误。 答案：C 知识点二 电离能 3.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( ) ①3p能级上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半满的原子 ④正三价阳离子的电子排布式与氖的相同 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 解析：题干结构的原子都是第三周期元素。①是硫原子，②是稀有气体，其第一电离能