4. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；
S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( ) (A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1·K2 (D) K1/K2
5. 下列叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；
(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
6. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是 ( ) (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g) (2) N2O4(g) = 2NO2(g)
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
(A) (1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)
7. 某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确 (A) 二人都对 (B) 二人都不对 (C) B对，A不对 (D) A对，B不对
8. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2
的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是
(A) ①②③ (B) ②③④ (C) ③④⑤ (D) ①②⑤
9. 已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将 (A) 向生成NO2的方向进行 (B) 正好达到平衡
（ ）
( )
( )
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(C) 难以判断其进行方向 (D) 向生成N2O4的方向进行
10. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则 (A) KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少 (B) KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变
(C) KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加 (D) KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
11. 某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K)>0, △rCp,mθ(298 K)=0，则该反应的标准平衡常数Kθ是 (A) Kθ>1，且随温度升高而增大 (B) Kθ>1，且随温度升高而减少 (C) Kθ<1，且随温度升高而增大 (D) Kθ<1，且随温度升高而减少
Q12. 在等温等压下，当反应的DrGm=5 kJ mol-1时，该反应能否进行？ ( )
（ ）
( )
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
13. 在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应
( )
(A) 从右向左自动进行 (B) 从左向右自动进行 (C) 反应处于平衡状态 (D) 条件不全无法判断
14. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p0，则分解反应的平衡常数K0为 ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 15. 在T=600 K的温度下，理想气体反应
( )
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(1) A(g)?B(g)?D(g), K10?0.250?( C ) (2) D(g)?A(g)?B(g), K2
(3) 2A(g)?2B(g)?2D(g), K30?( B )(A) 0.25 (B) 0.0625 (C) 4.0 (D) 0.50
16. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是 ( A) Kc (B) Kx (C) Kp (D) K
17. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 ( ) (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
18. 在 T=380 K，总压 p=2.00 kPa，反应C6H5 C2H5(g) ≒C6H5 C2H3(g) + H2(g)的平衡系统中，加入一定量的惰性组分 H2O(g)，则反应的标准平衡常数K0( C )，C6H5 C2H5(g)的平衡转化率( A )，C6H5 C2H3(g)的摩尔分数 y(C6H5 C2H3) ( B )。
(A) 变大 (B) 变小
(C) 不变 (D) 条件不全无法确定
19. 温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应：A(g) + B(g) ≒D(g), 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。
(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通入惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D) ( C ) n0(D);
(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩 到原来的体积V，达到平衡态时，D(g)的物质的量为n2(D) 。则n2(D) ( A ) n1(D)。；n2(D) ( B ) n0(D)。 (A) ﹥ (B) =
(C) ﹤ (D) 两者的关系无法确定。
20. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在 ( )
(A) 曲线的最低点
( )
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(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧 (C) 曲线上的每一点
(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程
21. 有一理想气体反应A + B =2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用Δr Gm0直接判断反应方向和限度 (A) 任意压力和组成
(B) 总压101.325 kPa，物质的量分数xA= xB = xC =1/3 (C) 总压303.975 kPa，xA= xB = xC =1/3 (D) 总压405.300 kPa，xA= xB = 1/4，xC =1/2
22. 气相反应2NO + O2 = 2NO2在27 ℃时的Kp与Kc之比值约为 ( ) (A) 4 x 10-4 (B) 4 x 10-3 (C) 2.5 x 103 (D) 2.5 x 102
23. 实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？ ( ) (A) 标准态 (B) 温度
(C) 压力 (D) 体系的平衡组成
24. 化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变 (A) 体系组成 (B) 标准态
(C) 浓度标度 (D) 化学反应式中的计量系数uB
25. 在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为 (A) ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0, K10=K20 (B) ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0, K10 =( K20)2 (C) ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0, K10= (K20)2 (D) ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0, K10 = K20
26. 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，在600 ℃、100 kPa下达到平衡后，将压力增大到5000 kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09， γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O)=0.77。这时平衡点应当 (A) 保持不变 (B) 无法判断
(C) 移向右方（产物一方） (D) 移向左方（反应物一方）
27. 反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方
( )
( ) ( )
( )
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