D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

7.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A.8.

B.C.

D.

当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加

转化率的是( )

CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高A. ①②④

B. ①④⑥

C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改

9.在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)

变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体线如图所示。据图判断不正确的是( ) A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 C. a、b、c三点KW的数值相同 D. 溶液的导电性a>b>c

11．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受 人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有 关叙述正确的是( )

积变化的曲

A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．P-型半导体连接的是电池负极

C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH D．该装置中只涉及两种形式的能量转化

12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

－

－

A．微生物促进了反应中电子的转移 B．正极反应中有CO2生成

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3]

B． c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

14．“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟 的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池

(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )

＋

－

改变溶液pH，金属阳

A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能 D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋4e===2H2O

15．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·LNaOH溶液、0.1 mol·L

－1

－1

＋

－

－1

盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说

法正确的是( )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞ c(OH)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时: c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c（H+）-c（OH-）]

－

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H) 16.下列叙述正确的是（ ）

＋

－

－

＋

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 C.如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

D.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

第II卷 非选择题

17．有下列几种物质：① 金刚石和石墨 ② C2H6和C5H12 ③ C2H4和C2H6 ④ CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 ⑤ 35Cl 和37Cl ⑥ O2和O3 ⑦ 12C和14C ⑧ 乙烷和丁烷 ⑨ CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 其中属于

⑴同分异构体的是________（填序号，下同）， ⑵同素异形体的是________， ⑶属于同系物的是________， ⑷属于同位素的是________． ⑸是同一种物质的是________．

18. ⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空:

①离子交换膜的作用为: 。 ②写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

③氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填a、b、c或d)

⑵.电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO＋H2O===Cl＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O7的工业废水的处理，下列说法正确的是( )

2－

－

－

图① 图②

A．图②中Cr2O7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去 B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生 C．图①中发生的还原反应是：Mg＋ClO＋H2O＋2e===Cl＋Mg(OH)2

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

⑶观察下列装置，回答下列问题：

2＋

－

－

－

2－

－

①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。 ②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。

③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。 19．(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10，Ki2=5.6×10 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10，Ki2=6.4×10

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） A．[H]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO3] B．[HCO3]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3] C．[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3] D．[H2CO3] >[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]

(2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P＝O c kJ·mol、O＝O d kJ·mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

-1

-1

-1

-1

+

-2-2---2-+

--2---2-2--2

-5

-7

-11