可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 得 分 评卷人 19.(12分)硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％, Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧 化铁的工业流程图：
回答下列问题：
(1)有毒气体的化学式可能是 ； (2)净化的操作是为了除去滤液中的Al
３＋
。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为 ；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是 (填标号)。
A.石蕊试液
B.广泛pH试纸
－32
C.精密pH试纸
３＋
D.pH计
－５
③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10为 。
,此时理论上将Al离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10），溶液的pＨ
(3)验证FeCO3洗涤干净的实验为 。
(4)工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 得 分 评卷人 20.(14分)酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。
（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。 ①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”
或“先减小后增大”）；
②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
A B C D ＋－－离子浓度的关系 c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) c(Na)= c(CH3COO) c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) -1－＋＋－＋＋－溶质的化学式 CH3COONa、CH3COOH CH3COONa 溶液的pH pH＜7 pH＞7 pH＞7 -1(2)室温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①HA和醋酸的酸的强弱为：HA CH3COOH(填“强于”、“弱于”) ②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ) c(CH3COO)(填“＞”、“＝”、“＜”) (3)①请设计实验证明醋酸是弱酸 。
②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性 (已知CH3COOH ：Ka=1.8×10
5
－
－
－
；KW=1×10
－14
)。
得 分 (1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为 ；正极的电极反应式为 。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名为
；负极的电极反应式
称
评卷人 21. (14分)电化学应用广泛。请回答下列问题：
为 ；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 +
Pb+ ２H2SO4
=== PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的 极相连，PbO2极的电极反应式为 。
(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做 极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为 。 得 分 评卷人 22.(16分)研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：
(1) 2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4） 的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。 已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g)
△H = +67.7 kJ·mol △H =－543 kJ·mol
－1－1
①写出肼和NO2反应的热化学方程式 。 ②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
ΔH1＝－Q1 kJ·mol；
-1-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol，
则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
起始物质的量（mol) 容器 温度/（℃） NO I II III 400 400 300 0.2 0.4 0 CO 0.2 0.4 0 N2 0 0 0.1 CO2 0 0 0.2 N2 0.075 CO2 0.12 x 平衡物质的量（mol) N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0 L恒
①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝ ； ②x 0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ 0 (填“＞”、“＝”、“＜”)； ③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正) v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 ①SCR（选择性催化还原）工作原理：
尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·LH2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。
②NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
?1
?1
?1
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 ;
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
高二化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.C
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B
19.(12分) (1)SO2、CO (2) ①Fe屑、FeＯ等 ②CD ③不小于(５＋lg2) 或（５＋lg2） (3) 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 (4) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (除注明外每空２分，共12分) 20.(14分)（1）①先增大后减小
②CH3COONa、CH3COOH（1分，少选多选不得分） pH=7 （1分）
c(Na＋
)＞c(CH－
－
＋
3COO)＞c(OH)＞c(H) CH3COONa、NaOH（1分，少选多选不得分） （3）①取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7。
或滴入酚酞试液，溶液变红色 （其他方法只要合理都可以酌情得分。) ②K－
－8
－5
h(CH3COO)= KW/Ka=5.55×10＜Ka=1.8×10，溶液显酸性 (除注明外每空2分，共14分)
21.(14分) (1)铜或Cu（1分） O＋
－
2＋4H＋4e＝2H2O
(2) ①正极（1分） CH－
－
4 ＋10 OH－8e＝CO2－
2?
?
3＋7 H2O ②Pb + SO4 - 2e=== PbSO4
正极（1分） PbO＋
2?
?
2 ＋4H＋SO4 ＋2e=== PbSO4 ＋ 2H2O (3)阳（1分） 4 mol (除注明外每空２分，共１4分)
22. (16分)（1）①2N－1
2H4(g)＋2NO2(g) = 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =－1153.7 kJ·mol
②＜(1分) （2）①0.0３ mol?L?1
·s?1
(共2分，单位占1分)
②＞ ＜（3）① 3(2c60(2cV11?c2V2)1V1－c2V2) /100a或2000 ②BaO(1分) 8∶1
(除注明外每空２分，共１６分)
2）强于（1分）③＞
（ ＞