高二化学上学期期末考试试题
一、选择题（每小题3分，共45分） 1．下列对古文献记录内容理解错误的是
A．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2．下列说法正确的是
A．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡 B．冬季宜常用温水、香皂精洗手上污渍 C．酒精可用于配制饮料酒，但乙酸不能食用 D．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用
3．0.1 mol·L FeCl3溶液与0.01 mol·L KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L FeCl3溶液 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．500度左右比常温下更有利于合成氨
C．将氨气液化，有利于合成氨的反应 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率 5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3B．Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SO3、NO3
－
＋
12
＋
3＋
－
＋
－1
＋
＋
2－
＋
2＋
－
－
－1
－1
－1
Fe(SCN)3＋
－
C．c(OH)/ c(H)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、CO3D．由水电离的c(H)＝1.0×10
＋
－13
－1
＋
2－
mol·L的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3
＋－－
6．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．Na2CO3D．FeCl3
3+
7．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgO
8．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）
A．12 B．24 C．20D．18
9．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 K1=4.30×10 K2=5.61×10 下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3 C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=2CO2+SO3+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）
-1
-1
-2-2--2--11-7H2SO3 K1=1.54×10 K2=1.02×10 -7-2HClO K=2.95×10 -8NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2
（g）+I2（g），c（HI）=4 mol·L，c（H2）=0.5 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 11．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）
X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩
、
小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A．Z和W在该条件下有一种可能为气态
B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。 C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 12．荧光棒的发光原理是过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光出荧光。该草酸二酯的结构简式如图所示。下列有关该草酸二酯的说法的是
A．分子中含有一种含氧官能团 B．苯环上的一溴代物只有一种 C．可以发生取代反应和加成反应
D．1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH 13．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是
A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．?H??H1??H2
14．常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关
微粒物质发不正确
的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A），根据图示判断，下列说法正确的是
-2-
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H+HA、HA
+
--
H+A
+
-+
2--
+2-
B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na）>c（HA）>c（H）>c（A）>c（OH） C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H）+c（HA）+2c（H2A）=c（A）+2c（OH） 15．常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L 的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水水电离出的c（H）有如下图变化关B．当a=2b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO3）=c（H）+c（H2CO3）
C．当a=2b时，所得溶液中存在：c（Na）>c（CO3）>c（OH）>c（HCO3）>c（H） D．当1/2 16．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K，Ag、Ca、Ba、Fe、Al，阴离子有Cl － ＋ ＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ + 2--+ 2---+ -2-+ + + -2-- 系： 、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO3。将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验： －－－2－2－ ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: （1）实验②中反应的化学方程式为：。 （2）E溶液是,判断依据是。 （3）写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F。 17．（10分）.实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO═3H+6H2O+（CH2） 64 + + NH[滴定时，1 mol（CH2）6N4H与1 mol H相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进 +++ 行了如下实验： 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。 ④判断滴定达到终点的操作是。 （2）滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/ mL 滴定前刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 -1 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20 1.02 2.00 0.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L，则该样品中氮的质量分数为。 18．（10分）.如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g） 2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由 两容器分的浓度分 滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为?1mol/L，放出热量b kJ，B中C别为?2mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： （1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （2）比较大小：?1?2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为。 （3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为?3mol/L，则?1、?3的关系为。 （5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. ?（C）=2?（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变 （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a. 及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 19．（11分）（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 cCH3COO??c(H?)c?CH3COOH?－1 ??的值________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 －5