【解析】A、该方程式没有配平，故错误； B、该方程式缺少催化剂，故错误； C、该方程式正确；

D、该方程式没有配平，故错误。故选C。 15.【答案】C

【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误； B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误； C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确； D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。 16.【答案】B

【解析】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，故选B。 17.【答案】C

【解析】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。 18.【答案】D

【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应是放入反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。 19.【答案】C

【解析】A、二氧化硫中氧硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；

B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误； C、SO2和SO3含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确； D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。 20.【答案】D

【解析】设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为x，根据碳原子守恒，二、填空题 21.【答案】①三 有机物 化学

9 / 12

121x?m?n，故选D。 2②切割玻璃 石墨 游离 ③CO

6.02?1023

【解析】①酒精的化学式为C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。酒精属于有机物。酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。

②金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等（合理即可）。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体。刚石、石墨和碳60都是碳的单质，故是以游离态存在。

③根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：1、2、2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是1、0、0，故2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。1molSiO2中约含6.02?1023个

Si原子。

22.【答案】①Ⅰ

CaCO3?2HClCaCl2?H2O?CO2?

反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 ②bcfg ③Y

④Ca?OH?2?CO2CaCO3?＋H2O

【解析】①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是Ⅰ。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：

CaCO3?2HCl化碳。

CaCl2?H2O?CO2?。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧

②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有bcfg。 ③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由Y排出。

④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：

Ca?OH?2?CO223.【答案】①变大

CaCO3?＋H2O。

10 / 12

11:10

加水 ②bd ③大于 不能

【解析】①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100?11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂（合理即可）使该饱和溶液变为不饱和溶液。

②加入25g水和50g水后，硝酸钾都的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，加入75g的水和加入100g的水后溶质的质量分数不相等，故选bd。

③40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出

40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。

三、简答题

24.【答案】①CuO?H2SO4置换反应 强 ②酒精灯 I 还原

CuSO4?H2O

0.2g

③方法一节能，方法二较简便

【解析】①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO?H2SO4CuSO4?H2O。反

应Ⅱ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。

②仪器a的名称是酒精灯。为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到I处。该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。 设参加反应的氢气的质量为x

11 / 12

CuO?H21mol2g0.1molx加热Cu?H2O

1mol2g ?0.1molx解得x?0.2g

③方法一节能，方法二较简便。 25.【答案】①AgNO3?HCl白 Cu?OH?2

AgCl??HNO3

步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了

②稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸 ③氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠

【解析】①Ⅰ稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：

AgNO3?HClAgCl??HNO3。

Ⅱ稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。

Ⅲ氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：

2NaOH? Cu?NO3?22NaNO3?Cu（OH）2?。步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证

明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。

②先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。

③为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。

12 / 12