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(2)微粒间四个数量关系
①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。
③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 (3)离子化合物与共价化合物的比较
项目 概念 构成微粒 化学键类型 离子化合物 含有离子键的化合物 阴、阳离子 一定含有离子键， 可能含有共价键 共价化合物 只含有共价键的化合物 分子或原子 只含有共价键 ①含氧酸 ②弱碱 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物 (4)离子化合物和共价化合物的判断 ①根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。
③根据化合物的性质判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
④根据实验看化合物是否导电判断
熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。 2．元素周期表与元素周期律 (1)元素周期表的结构
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(2)金属性和非金属性强弱的比较 ①结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
②位置比较法
金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强” 元素周期表 非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 金属活动性顺序 非金属活动性顺序 ③实验比较法
[做一做·保温训练] n1．某元素的一个原子形成的离子可表示为baX，下列说法正确的是( )
－
nA.baX含有的中子数为a＋b
－
nB.baX含有的电子数为a－n
－
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为
－
b
g
6.02×1023n
解析：选D baX中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则
其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1 mol baX的质量约为b g，则1
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b
个X原子的质量约为 g，D项正确。
6.02×10232．关于元素周期表的说法正确的是( ) A．第ⅠA族的元素都为金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行 解析：选C 第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。
3．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大
解析：选B Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。
4．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，下列说法不正确的是( )
56A．可以用KSCN溶液鉴别4526FeCl3和26FeCl3 56B.4526Fe与26Fe的电子数相同 56C.4526Fe与26Fe互为同位素
D.4526Fe的中子数小于质子数
45解析：选A 同位素的化学性质基本相同，无法鉴别，A项错误；5626Fe和26Fe的电子数4545
均为26，B项正确；根据同位素的定义，26Fe与5626Fe互为同位素，C项正确；26Fe的中子数
为45－26＝19，D项正确。
5．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( ) A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Mg＋CO2=====2MgO＋C D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选D 本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。
点燃△
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6．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是( ) A．镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度，判断镁和铝的金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3 D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 解析：选C 金属与水或酸反应越剧烈，说明金属性越强，故A正确；臵换反应中，活泼金属臵换出不活泼金属，故B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，故C错误；与氢气形成氢化物越容易，非金属性越强，故D正确。 7．下列说法正确的是( ) A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 B．N2的结构式为N—N C．一个D162O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为NaCl 解析：选C H2O中的化学键是极性共价键，H2O2中的化学键是极性共价键和非极性 16 共价键，A错误；N2的结构式为NN，B错误；一个D162O分子中有两个D原子和一个O 原子，1个D有1个中子，1个16O有8个中子，一个D162O分子所含的中子数为10，C正确；NaCl的电子式为Na[Cl]，D错误。 ＋ － 8．下表所列为六种短周期元素的部分性质。 元素编号 原子半径/nm 主要化合价 下列有关说法正确的是( ) A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．化合物QR3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 D．元素Z的气态氢化物的热稳定性比元素T的强 解析：选D 由表知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。H、O、N不一定形成离子化合物，如HNO3，A项错误；Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而HClO等为弱酸，B项错误；BCl3分子中B原子不能满足8电子稳定结构，C项错误。 9.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素。下列说法中正确的是( ) X 0.037 ＋1 Y 0.074 －2 Z 0.075 ＋5、－3 Q 0.082 ＋3 R 0.099 ＋7、－1 T 0.110 ＋5、－3