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－2

0

但升高与降低的化合价只接近不交叉。如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，

＋6

＋4

H2SO4→SO2)、KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。

[做一做·保温训练] 1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

下列说法正确的是( ) A．该反应为置换反应 C.

发生氧化反应

B.D.、

作还原剂 为还原产物

是单质还是化合物，因此不能确定该反

解析：选B 插图中没有说明反应物应是否为臵换反应，A项错误；该反应中

失去电子，作还原剂，B项正确；该反应中

为

发生氧化反应对应的产物，即

得到电子，作氧化剂，发生还原反应，C项错误；氧化产物，D项错误。

2．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2 B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HNO3===NH4NO3 D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2

解析：选B 题干提供的反应中NH3为还原剂。A项反应中NH3为氧化剂，错误；B项反应中NH3为还原剂，正确；C项反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D项反应生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为－1价，NH3中H为＋1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，错误。

3．将第ⅤB族铌元素的金属单质Nb与I2、Nb2O5置于封闭容器中，控制温度进行反应：6Nb＋15I2＋2Nb2O5=====10NbOI3，下列说法错误的是( )

A．Nb最高化合价为＋5 B．Nb2O5具有酸性氧化物的性质

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶17 D．6 mol Nb参加反应共转移电子30 mol

高温

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解析：选C 铌的最高化合价为＋5，A项正确；Nb2O5是酸性氧化物，B项正确；氧化剂为碘，还原剂为Nb，反应前后，Nb2O5中Nb的化合价没有变化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶15，C项错误；6 mol Nb参加反应共转移电子30 mol，D项正确。

4．向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是( )

A．原溶液中的Br不一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化

＋

－

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2

＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3

溶液，能产生黄色沉淀

解析：选D 三种具有还原性的离子，还原性由强到弱的顺序为I＞Fe2＞Br，由题

－

＋

－

中现象可知，一定有Fe2被氧化，则I完全被氧化生成I2，无法确定Br是否被氧化，故D

＋

－

－

项不正确。

5．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是( )

选项 A B C D X Al Fe3O4 Mg NaOH(aq) Y NaOH(aq) HNO3(aq) NaOH(aq) AlCl3(aq) Z Fe2O3(s) HI(aq) HCl(aq) HNO3(aq) 解析：选A Al与NaOH反应生成H2，Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应，A项符合题意；Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、氮氧化物和H2O，没有单质生成，Fe3O4与HI反应生成I2，B项不符合题意；Mg与NaOH不反应，Mg和HCl反应生成H2，C项不符合题意；NaOH与AlCl3、HNO3发生的均是非氧化还原反应，D项不符合题意。

6．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是( )

A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3＞I2

解析：选C A项，由题意可知发生反应的化学方程式为2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，正确；B项，该反应中反应物KIO3中的I(＋5)，生成物I2中碘元素的化合价为0，化合价降低，被还原，KIO3作氧化剂，B正确、C错误；D项，Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，正确。

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7．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是( )

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

解析：选B A项，②中元素化合价没有发生变化；C项，高温下，O2的氧化性强于7×2×2Fe2O3，也强于Na2CrO4；D项，每生成1 mol Na2CrO4应转移 mol＝3.5 mol电子。

8

8．向13.6 g由Cu和Cu2O组成的固体混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，固体物质完全溶解，反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。在所得溶液中加入0.5 mol·L

＋

－1

高温

的NaOH

溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且Cu2已完全沉淀。下列有关说法正确的是( )

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L1

－

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu2O与稀硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

解析：选D 19.6 g沉淀为Cu(OH)2，n[Cu(OH)2]＝0.2 mol，则原混合物中铜原子的物质的量为0.2 mol。设原固体混合物中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，根据质量守恒和铜

?mol1×x＋144 g·mol1×y＝13.6 g，?64 g·原子数守恒，?解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol，A

?x＋2y＝0.2 mol，?

－

－

错误。将所得溶液变成中性时消耗0.5 mol NaOH，沉淀Cu2消耗了0.4 mol NaOH，固体物

＋

质溶解的过程中HNO3过量0.1 mol，D正确。固体混合物反应过程中铜元素的化合价均升高到＋2价，失电子总数为0.1 mol×2＋0.05 mol×2×1＝0.3 mol；HNO3中氮原子的化合价由＋5价降低为＋2价，根据得失电子守恒，生成的NO的物质的量为0.1 mol，C项没有注明是标准状况，故C错误。根据氮原子数守恒可知，250 mL稀硝酸中溶质HNO3的物质的量0.6 mol－

为0.6 mol，则HNO3的物质的量浓度为＝2.4 mol·L1，B错误。

0.25 L

9．亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

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Cr2O2→________Cr3＋________NO3＋________ 7＋________NO2＋________―

－

－

＋

－

(2)上述反应中每消耗0.6 mol NO2，转移电子数为______。

(3)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2

和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为____________________。

解析：(1)根据方程式可知Cr元素的化合价从＋6降低到＋3；氮元素的化合价从＋3升

3

高到＋5。所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O27＋3NO2＋8H===2Cr＋

－

－

＋

＋

－

3NO3＋4H2O。(2)氮元素的化合价从＋3升高到＋5，所以每消耗0.6 mol NO2，转移电子数9.2 g为0.6×2×NA＝1.2NA。(3)9.2 g NO2的物质的量是－＝0.2 mol，反应中转移0.1 mol

46 g·mol1电子，所以在反应中NO2部分被还原为亚硝酸根，另外一部分被氧化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2＋CO23===NO2＋NO3＋CO2。

－

－

－

－－

答案：(1)3 8H 2 3 4H2O (2)1.2NA (3)2NO2＋CO23===NO2＋NO3＋CO2

－

－

－

＋

10．根据氧化还原反应的规律填空

(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。 ①Fe2 ②SO2 ③Fe ④Cl2 ⑤H2O2 ⑥HCl

＋

⑦Fe3 ⑧HNO3

＋

(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气。

①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式为____________________________________________。

③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

④用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是________________________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

答案：(1)①②④⑤⑥

(2)①还原性 酸性 ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4＞MnO2＞Cl2 ④0.3NA、0.3NA、0.25NA

知识整合二基本理论

衔接作业(一) 物质结构 元素周期律

[忆一忆·主干知识] 1．原子结构及化学键

(1)元素、核素、同位素之间的关系