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3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I(aq)===AgI(s)＋Cl(aq) B．明矾净水：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
＋
＋
－
－
C．90 ℃时，测得纯水中KW＝3.8×10H2O(l)H(aq)＋OH(aq) ΔH＜0
＋
－
－13
：
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO23＋H2OHCO3＋OH
－
－
－
解析：选C A项，AgI的溶度积常数小于AgCl的，根据沉淀溶解平衡向更难溶的方向转化，可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)＋I(aq)===AgI(s)＋Cl
－
－
(aq)，正确；B项，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，离子方程式为Al3＋
＋
＋
－13
3H2OAl(OH)3＋3H，正确；C项，90 ℃时，测得纯水中KW＝3.8×10
＋
－
，这说明加热
促进水的电离，则水的电离是吸热过程，即H2O(l)H(aq)＋OH(aq) ΔH＞0，错误；D项，碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO23＋H2OHCO3＋OH，正确。
－
－
－
4．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是( )
3A．中性的透明溶液中：K、SO24、NO3、Fe
＋
－
－
＋
2B．在KMnO4溶液中：SO24、Mg、NO3、CH3CH2OH
－
＋
－
C．常温下由水电离出的c(H)·c(OH)＝10
＋－－20
的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO23
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
2D．离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO24、NH4、Cu
解析：选D A项，Fe3在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3，
＋
＋
错误；B项，KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，常温下由水电离出的c(H)·c(OH)＝10
＋
＋
－
－20
2
的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO3，
－
碱溶液中不能大量存在NH4，错误；D项，该组离子之间不反应，且离子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，正确。
5．离子方程式：CO23＋2H===CO2↑＋H2O表示( )
－
＋
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
解析：选D 离子方程式CO23＋2H===H2O＋CO2↑表示的是可溶性碳酸盐与强酸之
－
＋
间的反应。
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na、K、SO24、HCO3
＋
＋
－
－
B．Cu2、K、SO24、NO3
＋
＋
－
－
C．Na、K、Cl、NO3
＋＋－－
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D．Fe3、K、SO24、Cl
＋
＋
－
－
解析：选C 在水溶液中，Cu2呈蓝色、Fe3呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；
＋
＋
溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H，HCO3能与H发生离子反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑，排除A项。
7．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 实验现象
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3
解析：选D 由表中现象可知，甲与另外三种溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为AgNO3溶液。HCl和K2CO3反应产生气体，BaCl2和K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO24、NO3
＋
－
－
－
＋－＋－＋
甲＋乙 白色沉淀 丙＋丁 白色沉淀 甲＋丁 白色沉淀 甲＋丙 白色沉淀 乙＋丁 无色气体 B．b点对应的溶液中：K、Al3、MnO4、Cl
＋
＋
－
－
C．c点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3、Cl
＋
＋
－
－
D．d点对应的溶液中：K、Fe2、NO3、SO24
＋
＋
－
－
解析：选C 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，CO23先与H反应生
－
＋
成HCO3，故a点对应的溶液中含有的阴离子主要有CO23、HCO3和Cl，b、c点对应的
－
－
－
－
溶液中含有的阴离子主要有HCO3、Cl，且溶液呈碱性，d点HCO3已完全反应且盐酸过量，溶液呈酸性。a点对应的溶液中含有HCO3，OH不能大量存在，A项错误；b点对应的溶液中含有HCO3，Al3与HCO3可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；
－
＋
－
－
－
－－－
c点对应的溶液中各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3与Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
－
＋
9．下列判断正确的是( )
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶
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液中有SO24存在
－
B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na，可能有K C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO23存
－
＋＋
在
D．分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴
＋
＋
＋
＋
别出来
解析：选B 含有SO23也有同样的现象，A项不正确；Na火焰的颜色为黄色，可以遮
－
＋
掩K的浅紫色的火焰颜色，B项正确；HCO3也能与盐酸反应产生CO2气体，C项不正确；Mg2、Cu2、Fe2与NaOH溶液反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀、蓝色沉淀、
＋
＋
＋
＋－
白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na的盐溶液与NaOH溶液无沉淀产生，故能一次鉴别，D项不正确。
10．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是__________________________。
(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应： Cu2O＋2H===Cu2＋Cu＋H2O
＋
＋
＋
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子________________(用离子符号表示)。
(3)继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________(用离子符号表示)。
(4)不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。
解析：(1)氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuCl＋Fe3===Cu2＋Fe2＋Cl。(2)混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离
＋
＋
＋
－
－
子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的氢离子。(3)通入足量的氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子继续与铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有Fe3、Cu2
＋
＋
、Fe2、Cl。(4)若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉碘化钾和过氧化氢，
＋
－
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变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2 mol碘离子时，转移3 mol电子，说明同时有1 mol亚铁离子被氧化，消耗1.5 mol过氧化氢，所以离子方程式为2Fe2
＋
＋3H2O2＋4I===2Fe(OH)3＋2I2。
答案：(1)CuCl＋Fe3===Cu2＋Fe2＋Cl
＋
＋
＋
－
－
(2)H、Fe2
＋
＋
(3)Fe3、Cu2、Fe2、Cl
＋
＋
＋
－
(4)2Fe2＋3H2O2＋4I===2Fe(OH)3＋2I2
＋
－
衔接作业(四) 氧化还原反应
[忆一忆·主干知识] 1．氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物之间的关系
2．氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)强弱规律
①从化学反应方向的角度判断“剂>物”，即同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
②物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，可从“热>冷”(温度如热浓硫酸与冷浓硫酸)、“浓>稀”(浓度如浓HNO3与稀HNO3)、以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断。
(3)优先规律
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生反应：2I＋Cl2===2Cl＋I2，然后发生反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2。
(4)价态规律
①氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：Cl被氧化为Cl2，而不是更高价态氯元素；S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
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②同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，