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D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
解析：选B NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，1
由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反
11应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。
10．绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O。一定温度时，将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为ρ的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是( )
A．ρ＝
n＋m－
g·L1 V
n×152
B．w＝%
?152＋18x??n＋m?n×15 200－
C．c＝ mol·L1
?152＋18x?V
15 200n
D．S＝ g/(100 g水)
18xn＋?152＋18x?m解析：选D ρ＝
n＋mn×15 200－
g·mL1，A项错误；w＝%，B项错误；c＝V?152＋18x??n＋m?
n×1 000－
mol·L1，C项错误；根据溶解度定义计算可知D项正确。
?152＋18x?V
衔接作业(三) 离子反应
[忆一忆·主干知识] 1．离子反应发生的条件
条件 生成难溶性的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 发生氧化还原反应 2．离子方程式的书写 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
举例 如生成BaSO4沉淀 如生成CH3COOH、水等 如生成CO2气体 如Zn与盐酸反应H被还原 ＋第 10 页 共 181 页
(2)特殊情况
特殊情况 微溶性反应物呈澄清溶液形式 处理方式 举例 澄清石灰水和盐酸反拆写成离子符号 应：OH＋H===H2O 用石灰乳制漂白粉的微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋Cl＋＋－－＋ClO＋H2O 硫酸铝溶液中加入氨氨水为反应物和不加热稀溶液中的生成物 写成 NH3·H2O 水： Al3＋＋－3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 浓NaOH溶液中加入＋氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑ ＋H2O 硫酸铵固体并加热：－＋△OH＋NH4――→NH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应
3．离子共存的判断 (1)警惕颜色陷阱
若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO24、MnO4等有色离子不能大量存在。
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铜和浓硫酸加热反仍写化学式形式 应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 (2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 表示酸性溶液 pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)＝10＋－－－(8～14) mol·L1(25 ℃) －第 11 页 共 181 页
能使pH试纸显红色的溶液 能使甲基橙显红色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 pH>7或c(H)
＋
②含有大量NO3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 ③含有大量AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。
2
④含有大量S2、SO3的溶液，隐含不是酸性溶液。
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(4)警惕相互促进水解的几种情况
2①NH4与CH3COO、CO23，Mg与HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，
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但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
2②Al3与CO3、HCO3、AlO2、HS、S2，Fe3与CO23、HCO3、AlO2相互促进水
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解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
(5)警惕几种说法
①HCO3可存在弱碱性环境中，HSO3可存在弱酸性环境中。 ②Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。
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＋
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4．离子检验与推断 (1)常见阳离子的检验 加入试剂 现象及结论 产生蓝色沉淀，说明含Cu2 ＋加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀，说明含Fe3 ＋先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2 ＋产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含Al3 ＋第 12 页 共 181 页
微热有气体生成，说明含NH4 加入KSCN溶液 (2)常见阴离子的检验
溶液变为红色说明含Fe3 ＋＋溶液仍为无色，加入氯水后变红色，说明含Fe2 ＋
[做一做·保温训练] 1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH＋SO2===SO23＋H2O
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B．NaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2： 3ClO＋2NH3===N2↑＋3Cl＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O
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＋
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解析：选C A项，用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===HSO3＋NH4，错误；B项，NaAlO2溶液中AlO2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式：AlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH，错误；C项，NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO＋2NH3===N2↑＋3Cl＋3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO3＋Ba2＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO2错误。 3，
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2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO24存在
－－
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在
2D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3
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2解析：选C A项实验不能排除SO24、SO3等离子的干扰，且加入盐酸引入了Cl；B
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项实验不能排除SO23的干扰，因为在酸性条件下NO3能将SO3氧化为SO4；D项实验不
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2能排除HCO3、SO3、HSO3的干扰。
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