4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式：

NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4(稀) 答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH

5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。 答：(1）同两性金属反应； （2）同非金属硼、硅反应；

（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化； （4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水； （5）与酸性氧化物反应生成盐和水。

氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。

氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。

6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化

学反应方程式。 答：

2NaCl?电解???2Na?Cl2?2NaCl?2H2O?电解???2NaOH?H2??Cl2?2Na?O2?点燃???Na2O22NaOH?CO2?Na2CO3?H2O7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。

答：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的

金属键强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应的碱金属高。

8． 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量得热，并能嗅到氨的气味。试以化学反应

方程式表示这些反应。 答：3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH3?

9． 为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金

属所成的键则带有较大的离子性？

2+

答：Be的电负性较大（），Be的半径较小（约31pm），使其极化能力很强，所以BeCl2中Be-Cl

键以共价性为主，BeCl2为共价化合物。而其他碱土金属的电负性较小但离子半径却比Be2+大的多，MgCl2，CaCl2中的键以离子性为主，化合物为离子化合物。

10． 利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2；BeCO3和 Mg

CO3; BeF2和MgF2?

答：利用Be（OH）2可溶于NaOH，而Mg（OH）2却不溶，将两者分离。

BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。

BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。

11． 写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。 答：BaSO4 + 4C == BaS + 4CO

BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2

BaS + 4H2O == Ba(HS)2 + 4Ba(OH)2

Ba(HS)2 + CO2 + H2O == BaCO3? + 2H2S

BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3BaO + CO2 BaO + O2 BaO2

12． 写出BaCl2 和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的

反应式。 答：

BaCl2?(NH4)2CO3?BaCO3??2NH4ClCaCl2?(NH4)2CO3?CaCO3??2NH4Cl2BaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2BaCrO4??2KAc?H2O?2CO2?2CaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2CaCrO4??2KAc?H2O?2CO2?

13． 设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fHmNaCl(s),并作比较。（温度

为298K）

?

??NaOH(s)+(1) Na(s)+ H2O(l) ?△rHm=·mol

?-1

1H2(g) 211?? HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) ?22 △rHm=·mol

?-1

??NaCl(s)+H2O(l) HCl(g)+NaOH(s) ? △rHm=·mol(2)

?-1

11?? HCl(g) H2(g)+ Cl2(g) ?22?-1

△rHm=·mol

??NaCl(s)+ Na(s)+ HCl(g) ? △rHm=·mol

?-1

1H2(g) 2答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。均为 –411kJ/mol。