A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe比Cu对H2O2分解反应的催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
解析：选B。若比较Fe和Cu对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
9.恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。
3＋
2＋
3＋
2＋
(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)若升高温度，则v(正)___________，v(逆)_____________。(填“加快”或“减慢”) (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲容器中v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)，乙容器中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)，则____容器中反应更快。
解析：(1)由题图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为1∶2判断，曲线Y表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。
(3)乙容器中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4 mol·(L·min)，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。
答案：(1)Y (2)加快 加快 (3)乙
－1
－1
－1
[能力提升]
10．(2017·烟台高二质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L降到0.07 mol·L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的时间( )
A．等于5 s C．大于10 s
B．等于10 s D．小于10 s
－1
－1
－1
－1
解析：选C。随着反应的进行，c(HI)逐渐减小，反应速率逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所用时间应大于10 s。
11．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L
－1
－1
－1
盐酸，图中能正确表示实验结果的是(注：x轴表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)( )
解析：选C。50 mL 1 mol·L的盐酸最多只能反应掉2.5 g CaCO3，故A、B锥形瓶中CaCO3最终减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，即单位时间内粉末状CaCO3减少的质量大。
12．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol/L硫酸；②改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( )
A．①②③④ C．②③④⑤
B．②④⑤ D．②③④⑤⑥
－1
解析：选B。①未增大c(H2SO4)，反应速率不变；③18 mol/L的浓硫酸会使铝钝化；⑥在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。
13．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
实验编号 温度/℃ 显色时间/s 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________。 (2)该实验的目的是____________________________________。
① 30 160 ② 40 80 ③ 50 40 ④ 60 20 ⑤ 70 10 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____，实验现象为__________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制____不变(填字母)。 A．温度
B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是__________________________________________。 (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________________。
解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据，温度每升高10 ℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是温度每升高10 ℃，反应速率增大约2倍。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。
答案：(1)4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O (2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)BC (5)温度每升高10 ℃，反应速率增大约2倍 (6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验
14．为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。 实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物 实验装置如图所示，气密性已检查。
＋
－
＋
－
已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________________________________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
(3)本实验A装置生成的气体中，若有NO2，则B瓶中的实验现象为____；若只有NO生成，则B瓶中的实验现象是______。
2＋
实验二 探究反应产物对反应速率的影响
设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号 1 2 3 温度 25 ℃ 25 ℃ 25 ℃ 铜片/g ① 5 5 硝酸/mL ② 20 20 硝酸铜/g ③ 0.5 1.0 (4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。 ①_____②_____③____
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_____________________________________________________________。
解析：(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的试管倾斜，使碳酸钙与稀硝酸反应产生CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰。(2)铜片和稀硝酸发生氧化还原反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)若生成的气体中有NO2，NO2溶于水生成的硝酸能将Fe氧化为Fe，则B瓶溶液出现红色；若生成的气体中只有NO，则B瓶溶液出现棕色。(4)探究反应产物对反应速率的影响，应保持其他条件不变，只改变反应产物的量，由于产物为硝酸铜和NO，故铜片和硝酸的量不变。本题中实验1为对照实验，不加硝酸铜，实验2、3分别改变硝酸铜的量。(5)由于硝酸铜的量几乎不影响反应速率，故还需探究另一反应产物NO对反应速率的影响。
答案：(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰
(2)3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)溶液出现红色 溶液出现棕色 (4)5 20 0
(5)探究NO对反应速率的影响
2＋
3＋