2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是( )
A．40 s C．48 s
B．15 s D．20 s
解析：选B。设原来的反应速率为v，温度从20 ℃升高到50 ℃，共升高了三个10 ℃，所以50 ℃时的反应速率为2v，反应速率越大，则反应出现浑浊所需的时间越短。所以50 ℃时，此反应出现浑浊所需的时间为2 min×＝0.25 min＝15 s。
8v2．(2017·北京西城区高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
3
v
解析：选A。由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。
有关化学反应速率的图表、图像及实验
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 A B C D 反应温度/℃ 25 25 35 35 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.1 0.2 V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.1 0.2 V/mL 5 10 5 10 解析：选D。反应的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，且c(Na2S2O3)最大。
4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
－1
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________________________，有关的化学方程式为____________________________________。
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增大的主要原因是_________________________。 (3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_______________________。 解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)a→c段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，随着反应的进行使溶液温度升高，且温度升高起主导作用，故化学反应速率增大；(3)曲线由c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。
答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (2)该反应是放热反应，随着反应的进行使溶液温度升高，化学反应速率增大 (3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐减小
解答化学反应速率图像题的方法
重难易错提炼
1.影响反应速率的因素
?浓度
???温度影响因素?外界条件?压强
催化剂????表面积
度。
本质原因：反应物自身的性质
口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升高温度；催化增大表面积，反应也可加速
2．外界条件对反应速率的影响 条件变化 微观因素变化 分子 活化分活化分 分子平单位体积 有效 化学反应 总数 子百分数 子数目 均运动速率 内活化分 子数目 增加 增加 增加 增加 碰撞 次数 增加 增加 增加 增加 速率变化 加快 加快 加快 加快 浓度 压强 温度 催化剂 增大 增大 升高 使用 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 不变 增加 增加 不变 不变 增大 不变 课后达标检测 [基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
解析：选A。使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，③错误。
2．下列关于催化剂的说法中，正确的是( ) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变是因为催化剂不参与该化学反应 C．催化剂能改变化学反应速率 D．温度越高，催化剂的催化效果越好
解析：选C。催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，降低了反应的活化能。但经过一系列变化之后，催化剂又重新生成。催化剂的使用有一定的温度范围，并非温度越高，催化剂的催化效果越好。
3．(2017·宜春高二测试)在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂 A．①② C．②④
B．②③ D．③④
解析：选C。根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
4．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列对于该反应的说法正确的是( )
A．减小压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂增大反应速率 C．升高温度不能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响
解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。
5．下列说法正确的是( )
A．升温能加快吸热反应的速率，减慢放热反应的速率 B．压强对所有化学反应速率都有影响 C．催化剂一定能加快反应速率
D．催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热
解析：选D。升温既能加快吸热反应的速率，也能加快放热反应的速率，A错。压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，B错。催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，C错。催化剂能降低反应的活化能，但不能影响反应物和生成物的能量，所以不影响反应热，D对。
6．已知反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)( )
A．加大CaCO3的量 C．加大盐酸的量
B．加大盐酸的浓度 D．减少CaCl2的浓度
解析：选B。加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的反应速率和生成物的浓度无关。
7．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大 C．v1增大，v2减小
B．都减小 D．v1减小，v2增大
解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，所以v1和v2均增大。 8．为探究Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
3＋
2＋