第三节 金属晶体(2) 金属晶体的原子堆积模型

班级 姓名

1．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A．4 B．3 C．2 D．1 2．金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有

A．1 B．2 C．3 D．4 3．仔细观察右图这种堆积方式是

A．钾型 B．简单立方 C．镁型 D．铜型 4．下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．ABCABCABC B．ABABAB

C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 5．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是

A．Ag B．Fe C．Zn D．Po 6．金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是 A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型 7．从严格意义上讲石墨属于

A．分子晶体 B．原子晶体 C．混合晶体 D．金属晶体 8．下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用律68% C．镁型、配位数8、空间利用律74% 9．下列有关晶体的叙述正确的是

A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 C．分子晶体一定是化合物 10．下列说法正确的是

A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体

B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体 C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体

D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体 11．科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4

12. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________； 金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。 13.．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．

答：_____________________________________________________________．

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B．钾型、配位数6、空间利用律68% D．铜型、配位数12、空间利用律74% B．原子晶体一定是单质

D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

合物晶

(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．

答：___________________________________________________________________． 14. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________, 溶液导电能力随温度升高而____________.

15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。

16．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式 ； （2）该晶体的类型为___________晶体。 （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

17．A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04L H2 ，得到B的离子中中子数比质子数多1个。

（1）写出元素符号：A： B： C： （2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为 > > 。

（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________ 18.石墨片层结构如右图所示，问：

（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？ （2）n g碳原子可构成多少个正六边形？

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第四节 离子晶体(1)

班级 姓名 离子键、离子晶体

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS周围紧邻8个Cl D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—

5．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（ ） A．KCl>NaCl>BaO>CaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl A．熔融氢氧化钠 C．盐酸溶液

B．NaCl>KCl>CaO>BaO D．CaO>BaO>KCl>NaCl

（ ）

B．石墨棒 D．固态氯化钠

原因。示）相

+

—

（ ）

（ ）

6．下列物质中,导电性能最差的是

7．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（ ） A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100% 8．含有共价键的离子晶体是

（ ） （ ）

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S 9．离子晶体一般不具有的特征是

A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小 10．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是

（ ）

A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电

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11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.

13.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.

14．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FeO

x

（ ）

A．在加热时此化合物可以分解

12．构成离子晶体的粒子是 ，粒子之间的相互作用是 ，这些粒子在晶体中

晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FeO晶体密度ρ为5.71g/cm，晶胞边长为

3

x

4.28×10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

－10

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

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