第二节 分子晶体与原子晶体(3)

综合练习

班级 姓名

1．下列说法中，正确的是

（ ）

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

2．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数

（ ）

A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定

3．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是

4．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是 （ ） A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体 C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN 5．分子晶体在通常情况下不具有的性质是 A．晶体微粒是分子

（ ） （ ）

B．干燥或熔化时均能导电

D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体

C．晶体内微粒间以范德华力结合

6．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

（ ）

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧ 7．下列叙述中正确的是

（ ）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

8．构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键所以 A．SiO2和CO2都属于原子晶体 C．前者是原子晶体，后者是分子晶体

（ ）

B．SiO2和CO2都是分子晶体

D．前者是分子晶体，后者是原子晶体

（ ）

9．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗 B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳 C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠 D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳 10．下表是某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 熔点/℃ 硬度 3900 10 3000 9.5 2700 9.5 氧化铝 2030 9 - 9 -

石英 1710 7 硅 1410 6.5 锗 1211 6.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

（ ）

B．构成原子晶体的原子间的共价键越大，晶体的熔点越高 C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

11．2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1 800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ） A． 晶体中C、O原子个数比为1:2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C．晶体中C—O—C键角为180° D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 12．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ ________ __ _。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。

13.溴化碘IBr是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似，它在常温、常压是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，固体溴化碘是________晶体，含有_________键。

14．(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。

(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、 平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。

个等得出

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第三节 金属晶体(1)

金属键

班级 姓名

1．构成金属晶体的微粒是

A．原子 B．分子 C．金属阳离子 D．金属阳离子和自由电子 2．金属键具有的性质是

A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 3．金属键是正、负电荷之间的

A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 4．金属具有的通性是

①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度

A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 5．下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 6．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于

A．金属键的强弱不同 B．金属的化合价的不同

C．金属的晶体中电子数的多少不同 D．金属的阳离子的半径大小不同 7．金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是

A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀 8．金属晶体具有延展性的原因 A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D．金属阳离子之间存在斥力 9．金属晶体能传热的原因

A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用 C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子 10．下列物质的熔沸点依次升高的是

A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs C．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al

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11．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 12．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．分子晶体中，一定存在极性共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高

B．原子晶体中，只存在共价键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

B．金属元素在化合物中一定显正价 D．金属单质在常温下都是固体

13.金属键的强度差别________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于____________________________的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_____ __。

14.金属材料有良好的延展性是由于___________________ __________.金属材料有良好的导电性是由于______ _______________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_______ __________________________.

15、在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，金属中，密度最小的是 ，地壳中含量最多的是 ，熔点最低的是 ，既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ，单质的还原性最强的是 。

16.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y—+3，Ba—+2，Cu—+2和Cu—+3)，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

取得

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