第一节 晶体常识(1) 晶体与非晶体
班级 姓名
1．下列物质有固定熔、沸点的是 2．关于晶体的说法正确的是
（ ） （ ）
A．CuSO4溶液 B．石蜡 C．玻璃 D．白磷
A．晶体就是固体 B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物 C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体 D．不同的晶体可能有不同的几何形状
3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④ 4．下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是 5．下列现象表现为晶体的自范性的是
（ ） （ ）
A．化学性质不同 B．物理性质不同 C．外观形状不同 D． 微粒状态不同 A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解 C．不规则的晶体能生长成规则的 D．碘升华 6．制取晶体的方法中，不正确的是
（ ）
A．熔融态物质凝固 B．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） C．溶质从溶液中析出 D．萃取、分液 7．关于晶体的结构说法正确的是
（ ）
A．晶体内部的质点排列规则有序
B．凡是有棱角的物质就是晶体
（ ）
C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 D．粉末状的物质不是晶体 8．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体 C．是玻璃 D．不能确定
9．市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别
（ ）
A．高温灼烧 B．分别在玻璃上刻划，看痕迹 C．在光线下观察其形状和折光性 D．测密度 10．光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2，则
（ ）
A．前者是晶体，后者是非晶体 B．两者都是非晶体
C．两者都是晶体 D．后者是晶体，前者是非晶体 11.下列过程可以得到晶体的有：
（ ）
A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体
D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
12.晶体的自范性即_________________________________________________，晶体呈自范性的条件之一是
- 1 -
__________________________；晶体的熔点__________,而非晶体的熔点_____________；区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______________________________。
13.得到晶体一般有三条途径:(1)_______ ____,(2)___________________________, (3)__________ _______________. 14.填表:
晶体 非晶体 自范性 微观结构 15．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。
⑴并在表面皿上加少量冷水的作用是 。
⑵观察到的实验现象是 ， 。 ⑶在表面皿上是碘的 （填“晶体”、“非晶体”）
⑷这种方法是 ，制取晶体的方法还有 、 。 16．某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：
⑴在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液 ⑵再加入一定量的硫酸铜
⑶取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角 ⑷用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中⑸过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。 请回答下列问题
⑴为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？
⑵小晶体长大、规则说明什么？
- 2 -
第一节 晶体常识(2)
晶 胞
班级 姓名
1．有关晶胞的叙述正确的是
（ ）
A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体 C．晶胞都是平行六面体 D．晶胞都是正八面体
2．对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是 （ ） A．晶胞之间没有任何间隙 B．晶体是晶胞的堆积
C．晶胞排列时，取向相同 D．“并置”是指晶胞都是平行排列的 3．如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子
（ ）
（第3题）
（第4题） （ ）
A．9 B．8 C．3 D．2 4．上图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种 A．2 B．5 C．8 D．14
5．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ） A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
6．有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
图中
A B C D
（ ）
7．某—羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层 （ ） ●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH 在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为 A．6，6 B．2，6 C．2，3 D．2，2
8．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两
个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
3
A．NA·a·ρ B．
3NA·a·ρ63 C．
NA·a·ρ43 D．
NA·a·ρ83
9．金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是
（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
10．某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原
- 3 -
子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为
（ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
11、晶胞： 叫晶胞，晶胞在三维空间有 组成了晶体。 ①一般来讲，晶胞都是 ，其三边长度a,b,c不一定相等，也不一定垂直。 ②划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反映晶体内结构的对称性；二是尽可能小。
③整个晶体就是由数量巨大的晶胞周期性的在三维空间“无隙并置”堆砌而成的，所谓“无隙”，是
指 ，所谓“并置”是指 。
12．某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析： （1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式_____ _____。
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为__________度数）
13．下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。 请回答：
(1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近 且相等的其他钛离子共有 个。
14．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式
为 ；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。
晶体（填角的
为
- 4 -