高三上学期期末考试化学试题

(2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，为指示剂，用2.0×消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。已知：测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。 (5)判断滴定终点的依据是________________________________。 (6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________ (7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

【答案】 (1). 离子键和共价键 (2). 湿润的KI淀粉试纸检验 (3). KCl (4). KOH溶液 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 容量瓶、滴定管 (8). 溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 (9). KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (10). 25.4 【分析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；据以上分析并结合题目中问题进行分析。

【详解】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；

(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键； 综上所述，本题答案是：离子键和共价键。

(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；

综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl ；KOH溶液。

13

高三上学期期末考试化学试题

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

综上所述，本题答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。

(4) 测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管,使用前必须检查是否漏水,因此，本题正确答案是: 容量瓶、滴定管；

(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；

综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。

(6) KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； 综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

--+-（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO3+5I+6H= 3I2+3H2O；反应的关系式为IO3~

3I2~6 S2O32-,n(Na2S2O3)=2.0×10-4mol/L×30.00mL×10-3=6×10-6mol；由关系式可以知道n(KIO3)= 1×10-6mol；250mL溶液中含有n(KIO3)= 1×10-6mol×10-5mol，（250mL/25mL）= 1×n(I)= n(KIO3) = 1×10-5mol，质量为m(I)= 1×10-5mol×127g/mol=1.27×10-3g=1.27 mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27 mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg。 综上所述，本题答案是：25.4。

24.芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。

(1)写出A的结构简式______________________________。 (2)检验反应②是否完全的方案是___________________________。

(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。 a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基 (4)反应①反应类型是________________________。写出反应③的化学方程式

14

高三上学期期末考试化学试题 __________________________。

(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________。 (6) 以本题中的C为原料制备________________________。 【答案】 (1).

(2). 取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制

，写出合成路线，无机试剂任选

氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全 (3). ad (4). 氧化 (5).

(6).

(7).

【分析】根据E的分子式C4H6O2，说明(CH3)2C(Br)COOH在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应，然后再对生成物进行酸化，得到E ，E的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH；根据(CH3)2C(Br)COOH及反应条件可知，有机物D与溴发生取代反应生成(CH3)2C(Br)COOH，所以有机物D的结构简式为：(CH3)2CHCOOH；A与NaOH溶液反应的产物酸化后得到B和C，则A中含酯基；有机物B通过两步反应生成D，所以B为醇，结构简式为(CH3)2CHCH2OH；有机物C为羧酸，根据C的分子式和A可知，C的结构简式

为；有机物A的结构简式为：；据以上分析解答。

【详解】根据E的分子式C4H6O2，说明(CH3)2C(Br)COOH在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应，然后再对生成物进行酸化，得到E ，E的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH；根据(CH3)2C(Br)COOH及反应条件可知，有机物D与溴发生取代反应生成(CH3)2C(Br)COOH，所以有机物D的结构简式为：(CH3)2CHCOOH；A与NaOH溶液反应的产物酸化后得到B和C，则A中含酯基；有机物B通过两步反应生成D，所以B为醇，结构简式为(CH3)2CHCH2OH；有机物C为羧酸，根据C的分子式和A可知，C的结构简式

15

高三上学期期末考试化学试题

为；有机物A的结构简式为：；

(1)结合以上分析可知，A的结构简式；

综上所述，本题答案是：。

(2) 反应②是醛氧化为羧酸的过程，检验反应②是否完全，也就是检验羧酸中是否含有醛，醛的检验可以用银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液，具体操作如下：取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全； 综上所述，本题答案是：取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全。

(3) 有机物C为羧酸，C的结构简式为；C的多种同分异构体中，可以把羧基变为

酯基，或者把羧基拆解为醛基和羟基，因此含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是a.1个酯基，d.1个醛基和1个羟基；ad可选； 综上所述，本题选ad。

(4)综合以上分析可知，反应①为醇变为醛的反应，属于氧化反应；反应③是

(CH3)2C(Br)COOH在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应，反应③的化学方程式为：

；

综上所述，本题答案是：氧化； 。

(5)有机物E结构简式为：CH2=C(CH3)COOH；E发生加聚反应生成高分子，该高聚物的结构简式：

；

综上所述，本题答案是：。

16