高三上学期期末考试化学试题

【详解】A. 醇在浓硫酸，加热的条件下，发生消去反应生成烯烃，A正确；

B. 醛与银氨溶液在水浴加热条件下，发生氧化反应生成羧酸铵，然后再加酸进行酸化，得到羧酸，B正确；

C. 苯与液溴，铁做催化剂条件下反应生成溴苯，而苯与溴水发生萃取过程，属于物理变化，C错误；

D. 酸与醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应生成酯，D正确； 综上所述，本题选C。

13.催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（）

A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH 【答案】D

【分析】2-甲基戊烷的碳链结构为发生加成反应生成的饱和烃的结构属于

，四个选项中均属于不饱和烃，与足量的氢气

即可符合题意要求。

【详解】A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳链结构为二甲基戊烷,故A错误；

B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH的碳链结构为故B错误；

C、(CH3)2C=C(CH3)2的碳链结构为错误；

D、(CH3)2CHCH2C≡CH的碳链结构为故D正确；

综上所述，本题选D。

14.有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（）

,经催化加氢后能生成3,3-

,经催化加氢后能生成3-甲基戊烷,

,经催化加氢后能生成2，2-二甲基丁烷,故C

，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷,

A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发 C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取 【答案】D

【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选

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高三上学期期末考试化学试题

--择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br+Cl2=Br2+2Cl，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水

蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。

【详解】A.海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；

B. 海水中溴离子含量较低，应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故B正确；

C. 氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故C正确； D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误； 综上所述，本题选D。

15.物质之间反应，一定不产生H2的是（） A. 过氧化钠和水 B. 金属钠和冷水 C. 铁和热浓硫酸 D. 炽热铁和水蒸气 【答案】A

【详解】A. 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，A符合题意； B. 金属钠和冷水反应生成氢气和氢氧化钠，B不符合题意；

C. 铁和热浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，C不符合题意；

D. 炽热铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意； 综上所述，本题选A。

【点睛】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件下，钝化膜被破坏，铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气；两个过程中，第一个反应体现了浓硫酸的强氧化性，第二个反应体现了稀硫酸中氢离子的弱氧化性。

16.合成氨生产中，说法正确的是（）

A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率 C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大

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高三上学期期末考试化学试题 【答案】D

【详解】A. 使用催化剂，加快反应的速率，但是平衡不移动，不能提高原料的利用率，A错误；

B. 合成氨反应为体积缩小的放热反应，采用高温，平衡左移，不能提高氨的产率，B错误； C.合成氨反应达到平衡后，平衡混合气可以采用水冷凝后氨气液化，分离出液氨，有利于平衡向正反应方向移动，剩余气体可以循环利用，C错误；

D.增大反应物浓度，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，对υ正影响更大，平衡向正反应方向移动，D正确； 综上所述，本题选D。

17.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（） A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O 【答案】A

NH4HSO4属于强酸的酸式盐，NH4HSO4=NH4++H++SO42-,向NH4HSO4【详解】能够完全电离：溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时, OH的量少，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成

+-水，离子方程式是H+OH=H2O，A正确；

-

综上所述，本题选A。

18.不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）

A. HClO4酸性强于HBrO4 B. HBr的分解温度低于HCl C. BrCl中氯为-1价 D. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 【答案】D

【详解】A.根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4酸性强于HBrO4，可以证明结论，故A正确；

B.HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；

C. BrCl中Br为+1价、Cl为-1价，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，故C正确； D. 还原性Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴少量氯水，亚铁离子先被氧化，溶液也变黄色，不能证明氯气一定置换了溴，也就不能说明氯的非金属性强于溴的事实，故D错误； 综上所述，本题选D。

【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，

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高三上学期期末考试化学试题

从上到下，金属性增强，非金属性减弱。元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属 性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。19.一定能实现铁元素之间相互转化的措施是（）

A. 实现①的转化，用比铁活泼的金属 B. 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀 C. 实现③的转化，加入少量稀硝酸 D. 实现④的转化，加入过量氯气 【答案】B

【详解】A. 金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不能置换出铁，A错误；

B. 钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极反应均为：Fe-2e-= Fe2+，B正确； C. 过量的铁与少量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，C错误；

D. 铁离子变为亚铁离子，应加入还原剂，如铁粉即可实现，不能加入氧化剂氯气，D错误； 综上所述，本题选B。

【点睛】铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁被氧化到+3价；如果铁过量，反应生成的铁离子与铁发生反应生成亚铁离子，因此过量的铁与一定量的硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；反应物的量不同，产物不相同。

20.某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是（）

A. 可能含有K+ B. 可能含有SO42- C. 可能含有Fe3+ D. 可能含有SO32- 【答案】C

2+2-【分析】一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色，说明含有Fe、SO3中的至2-2-少一种；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO4、SO3中的一2-3+

种；SO3具有还原性，而Fe具有氧化性，二者不能共存，结合电荷守恒分析解答。 2+2-【详解】一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色，说明含有Fe、SO3中的至

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