高三上学期期末考试化学试题
上海市闵行区2019届高三上学期期末质量调研
相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1.强电解质是（）
A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸 【答案】C
【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；
C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确；
D. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误； 综上所述，本题选C。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（） A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡 【答案】B
【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确； 综上所述，本题选B。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（） A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 【答案】B
【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误； B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确； C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；
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高三上学期期末考试化学试题
D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误； 综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。
4.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是（） A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 极性分子 【答案】D
【详解】SiO2属于原子晶体，熔点高，硬度大，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅是由硅、氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不存在分子，D错误； 综上所述，本题选D。
5.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）
A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜 【答案】B
【详解】外加电流阴极保护法中，将铁与电源的负极相连接，做电解池的阴极，被保护，B正确，A错误；而铁连接锌，构成原电池，锌被腐蚀保护了铁，属于牺牲阳极的阴极保护法， 不合题意，C错误；而铁连接铜，构成原电池，铁被腐蚀保护了铜，达不到保护铁的目的，D错误；
综上所述，本题选B。
6.下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（） A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水 【答案】A
【解析】A、SiO2是共价化合物，熔化SiO2需要破坏共价键，SiO2熔点高，说明键能大，故A正确；B、氩气是由单原子组成的分子，不含化学键，故B错误；C、碘升华破坏分子间作用力，与键能无关，故C错误；D、NH3极易溶于水，是与水形成分子间氢键，与键能无关，故D错误。
7.关于氯化铵的叙述中，错误的是（） A. 能与碱反应 B. 是离子化合物
C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热
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高三上学期期末考试化学试题 【答案】C
【详解】A、氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确； B、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，故B正确；
C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，不能用于制氨气，故C错误；
D、氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸热，故D正确； 综上所述，本题选C。
【点睛】铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气，如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热分解产生的氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐，如氯化铵；硝酸铵比较复杂，加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃时分解生成氮气、硝酸和水。
8.适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A. 溴苯(溴) B. 乙醇(乙酸) C. 溴乙烷(溴) D. 氧化铝(氧化铁) 【答案】A
【详解】A.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A正确；
B.乙酸与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与乙醇互溶，不分层，不能达到分离提纯的目的，B错误；
C.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，溴乙烷与NaOH溶液反应生成可溶性的乙醇和溴化钠，因此反应后的混合溶液不分层，不能达到分离提纯的目的，C错误；
D.氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，无法得到被提纯的物质，D错误； 综上所述，本题选A。
9.LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（） A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素 C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式：【答案】C
【分析】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素；同一主族元素从上到下，原子半径增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，据此进行分析。
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【详解】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素，
A. 两种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Li>H，A正确； B. 两原子最外层电子数均为1，都是第IA族元素，B正确；
C. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Li+ D. LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物，其电子式：综上所述，本题选C。 10.磷原子中的不成对电子，不同的是（） A. 电子云形状 B. 电子云伸展方向 C. 电子能量 D. 电子自旋状态 【答案】B 226231 【详解】磷原子核外电子排布为: 1s2s2p3s3p，其中不成对电子有3个，分别位于3px 、 ，D正确； 3p1y 、3p1z上，因此可知电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，所以B 选项是正确的； 综上所述，本题选B。 11.实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（） A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物 C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量 【答案】C 【详解】A项，水浴加热温度一般不超过100℃，温度较低，制备乙酸丁酯采用酒精灯直接加热，故A项错误； B项，制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法、待反应完成后再提纯产物，故B项错误； C项，乙酸丁酯在碳酸钠溶液中溶解度较小，因此提纯先水洗再碳酸钠溶液洗，减小乙酸丁酯的损失，故C项正确； D项，制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高正丁醇的利用率，故D项错误； 综上所述，本题选C。 12.有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是（） A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热 【答案】C 4