（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。 （2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。 A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 （4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10

﹣7

2﹣

﹣5

﹣

﹣10

，Ksp[Ca(OH)2]

＝4×10，当溶液中WO4恰好沉淀完全（离子浓度等于10mol/L）时，溶液中c(OH)＝____。 【答案】 (1). NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl (2). CaWO4+Na2CO3

Na2WO4+CaO+CO2↑

(3). H2SiO3 (4). B (5). 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。 (6). 碳为固体，难以与钨分离，且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨 (7). 0.2mol/L 【解析】 【分析】

白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000℃温度下反应，二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠，氧化铁不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为氧化铁等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH在5～8之间，使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，再加入盐酸得到沉淀C为H2WO4，灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨，以此解答该题。

【详解】（1）向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3

Na2WO4+CaO+CO2↑；

（3）滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，应加入盐酸， 故答案为：H2SiO3；B；

（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；

（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题，

故答案为：碳为固体，难以与钨分离，且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨；

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(6)当溶液中WO42?恰好沉淀完全，其离子浓度等于10?5 mol/L，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)g c(WO42?)=1×10?10，则溶液中c(Ca)=1×10 mol/L，再根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca)gc(OH)=4×10，可知c(OH)=0.2 mol/L，

2+

?5

2+

2

?

?7

?

故答案为：0.2mol/L。

24.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。 （2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)

CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋

(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。

（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。

②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）

起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

【答案】 (1). 2CuCl2＋SO2+2H2O=2CuCl↓＋2HCl＋H2SO4 (2). Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH) (3). 2CuCl2-＋2OH－===Cu2O↓＋H2O＋4Cl－ (4). ＜ (5). P1>P2>P3 (6). 46.3 (7). A 【解析】 【分析】

（1）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸； （2）CuCl(s)+H2O(l)?CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，平衡常数K=c(H+)g c(Cl-)，可变形成

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c(H+)c(OH-)c(Cu+)c(Cl-)?K=;

c(OH-)c(Cu+)（2）据图1循环流程分析方程式，反应物是CuCl2和OH，生成物是Cu2O、Cl，再根据原子守恒配平； （3）①根据图示信息，结合方程式判断压强和温度对平衡移动的影响进行解答；

--

c?CH3OH?－1

②列出三段式，根据K=进行计算；起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L，c(CO)＝2c?CO?c?H2?0.20mol·L－1，则相当于加压，利用压强对平衡的影响作答。

【详解】（1）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为2Cu+2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H+SO4；

（2）CuCl(s)+H2O(l)?CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，平衡常数K=平衡常数K=c(H+)g

2+

-+

2-

c(H+)c(OH-)c(Cu+)c(Cl-)?c(Cl)== Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)； -c(OH)c(Cu+)-

（3）图中③、④二步循环流程分析可知，反应物是CuCl2和OH-，生成物是Cu2O、Cl-和H2O，其离子方程式为：2CuCl2-＋2OH－=Cu2O↓＋H2O＋4Cl－；

（4）①由图可知，压强一定时，升高温度，CO的平衡转化率降低，不利于平衡向正向移动，说明该反应为放热反应，ΔH＜0；；温度一定时，CO的转化率α（P3）<α（P2）<α（P1），该正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强P1>P2>P3， 故答案为：＜；P1>P2>P3；

②c变（CO）=0.1mol/L×40%=0.04mol/L，

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 开始（mol/L） 0.10 0.20 0 变化（mol/L） 0.04 0.08 0.04 结束（mol/L） 0.06 0.12 0.04

c?CH3OH?0.04化学平衡常数K===46.3；

c?CO?c2?H2?0.06?0.122恒容密闭容器内，起始时若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1与原体系相比，相当于增大一倍压强，该反应时气体分子数减小的反应，则增大压强平衡会向正反应方向移动，有利于提高CO的平衡转化率，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率大于40%，A项正确，故答案为：46.3； A。

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