A. A 【答案】A 【解析】

B. B C. C D. D

【详解】A．石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2，集成电路板用的是硅单质，A项错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是制造玻璃的原料，B项正确；

C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为Na2SiO3，硅酸钠能与酸反应生成硅酸，硅酸可用来制备硅胶，C项正确；

D．铁红为氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，铁红常常用于涂料、油漆中，D项正确； 答案选A。

9.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 (种。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与C3H4是同系物 B. 一氯代物只有一种 C. 与环丁烯互为同分异构体 D. 所有碳原子可能都处于同一平面 【答案】C 【解析】 【分析】 二环[1.1.0]丁烷 (

)的分子式为：C4H6，碳碳键均为单键。

)是其中一

【详解】A. 同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构， C3H4无法确定其结构，不能判断是否为同系物，A错误； B.

含有2中环境的氢原子，一氯代物只有二种，B错误；

C. 环丁烯的分子式为C4H6，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确； D.

中，所有碳原子均为sp杂化，所有碳原子不可能都处于同一平面，D错误；

3

答案为C

【点睛】同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。

10.铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是

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A. 用火柴点燃前需要检验气体的纯度 B. 火焰的颜色为淡蓝色 C. 反应后试管中生成红棕色固体

D. 168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】

铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应生成四氧化三铁与氢气，据此分析作答。

【详解】A. 生成的氢气是可燃性气体，为防止爆炸，点燃前必须检验其纯度，A项正确； B. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，B项正确；

C. 反应后生成的是黑色的四氧化三铁，而不是红棕色，C项错误； D. 168g铁的物质的量为项正确； 答案选C。

【点睛】铁即不与冷水反应，也不与热水反应，但铁可与水蒸气高温下反应，要牢记铁与水蒸气的反应产物。

11.关于某无色溶液中所含离子鉴别，下列判断正确的是

A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在 B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在 【答案】B 【解析】

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168g8=3mol，而铁与水蒸气反应后变为+价，故3 mol铁失去8mol电子，D

356g/mol【详解】A. 因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，A项错误；

B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，B项正确； C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，C项错误； D、能和盐酸反应生成能使品红褪色的二氧化硫气体的可能是亚硫酸根或亚硫酸氢根等离子，D项错误； 答案选B。

【点睛】离子的检验方法是常考题型，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作如下：

1.CO3：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；

2-2---

2. SO4：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；

3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B 实验操作 现象 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 常温下将Al片置于浓硫酸中 。结论 紫色褪去 KMnO4在酸性条件下有氧化性 Al与浓硫酸不反应 无明显变化 溶液变血红色 未知液中含有Fe3+ 溶液变浑浊 某溶液中一定含有CO3 2﹣向未知液中先后滴入足量氯水和几滴C KSCN溶液 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入D 澄清石灰水中 A. A 【答案】A 【解析】

【详解】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，由紫色消失可知

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B. B C. C D. D

将MnO4-完全转化为Mn2+，故A正确；

B.结论错误，铝遇浓硫酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误； C.向未知液中先滴入足量氯水，会将Fe氧化为Fe,故C错误；

D.结论错误，和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3、SO3等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故D错误； 答案选A。

【点睛】易错选项D，注意HCO3-、SO32﹣、HSO3- 离子的干扰。

13.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

-2﹣

2+

3+

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 【答案】C 【解析】

【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误； B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；

C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确； D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误； 选C。

14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O（未配平）。 下列有关说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁显+6价

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