小2/3,则平衡常数Kp为原来的…………………………………………………（D） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时…………………………………………………………………（A） A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在

7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2 中的转化率,可以………（B） A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度

C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行

8.在生产中,化学平衡原理应用于………………………………………………（B） A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应 C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应. 三.填空题:

1.已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp= 1/A

1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp= A1/2 2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp= A2

2.某一温度下,反应的Kp 越 大(小) ,反应进行得越 完全(不完全) ,通常情况下,若反应的Kp大于 107 则反应可认为基本完全;若Kp小于 10-7 ,可认为反应基本不发生. 四.简答题:

化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?

答：不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止.

五.计算题:

在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.

解：Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm. 第六章 化学平衡常数

一、是非题: 1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 二、选择题: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B) 三、填空题:

1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。 四、简答题:

不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止. 五、计算题:

Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.

第七章 化学动力学基础

一.是非题:

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定………………………………（√） 2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.………………………（Χ） 3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行……………………………………（Χ） 4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间………………………………………………………………………………….（√） 5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加……………………………………………………………………………………（√） 6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原

因. …………………………………………………………………………………（Χ） 7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. …………………………………………………………………………………（Χ） 8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. ……………………………………………（Χ） 二.选择题:

1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………（D） A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)

2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍………………………………………………………（D） A.4 B.8 C.16 D.32

3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为………………（C） A.3 B.1 C.2 D.1/2

4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………（D） A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定

5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………（A） A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能

C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………（C） A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程 C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数

7.速率常数k是一个………………………………………………………………（D） A.无量纲的参数 B.量纲为mol·L-1·s-1

C.量纲为mol2·L-1·s-1 的参数 D.量纲不定的参数

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………（B） A.E正 < E逆 B.E正 > E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能 三.简答题:

催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?

答：因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡. 第七章 化学动力学基础

一.是非题： 1.[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题:

因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

第八章 水溶液

一.是非题:

1.1ppm = 1000 ppb. ………………………………………………………………（√） 2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. ……………………………………………………………………（√） 3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. ………………………………………………（Χ） 4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. …………………（√） 5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. …………………………………（√） 二 选择题

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为…………………………………（C） A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.

2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为……………………………………………………………………………（B） A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%.

3.水中加入乙二醇,则溶液的……………………………………………………（A）