1.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样. ……………………………………………………………………（√） 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. ……………………（√） 3.凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子. …………………………………………………………………（Χ） 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高.…………………………………（Χ） 二.选择题:

1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是………………………………………（C） A.钨 铁 锌 B.铬 铝 铜 C.钨 锑 稀土 D.铝 铅 锌

2.下列金属单质升华热从小到大的顺序是………………………………………（D） A.Be Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be D.K Na Mg Be

3.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是…………………………（B） A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe

4.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是…………………………（A） A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag 三.填空题:

1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是 O Si Al .金属元素的丰度值最大的八元素顺序是 Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn .地壳中含量最大的含氧酸盐是 硅酸盐 .

2.可以游离态存在的五种金属元素是 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn . 3.试写出我国丰产元素钨 锑等重要金属矿物的名称和主要组成.

钨: 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ,锑: 辉锑矿 ：Sb2S3 . 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是 Hg ;硬度最小的是 Cs ; 熔点最低的是( );密度最大的是 Os , 最小的是 Li ; 导电性最好的是 Ag ;延性最好的是 Pt ;展性最好的是 Au ; 第一电离能最大的是(Be);电负性 最小的是(Cs),最大的是(Au). 第十九章 金属通论

一 是非题： 1 [ 是 ] 2 [ 是] 3 [ 非 ] 4 [ 非 ] 二 选择题： 1 [ C ] 2 [ D ] 3 [ B ] 4 [ A ]

三 填空题：

1 O Si Al ; Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn ; 硅酸盐。 2 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn.

3 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ; 辉锑矿 ：Sb2S3. 4 Hg. Cs. Cs. Os. Li. Ag. Pt. Au . Be. Cs. Au.

第二十章 s区金属

一.是非题:

1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. ………………………………………（√） 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ） 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.……（√） 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. …………………………（√） 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题:

1.[ C ] 2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 6.[C ] 7.[D ] 8.[A] 10.[ A ] 12 .[ D ] 13.[B ]

1.下列金属中最软的是……………………………………………………………（C） A.Li B.Na C.Cs D.Be

2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是 ……………………（B） A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大

3.下列方法中适合制备金属铯的是………………………………………………（C） A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法

5.金属锂应存放在…………………………………………………………………（C） A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中

6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成…………………………………………（C） A.都是普通的氧化物M2O B.钠 钾是过氧化物M2O2 C.钾 铷 铯是超氧化物MO2 D.铷 铯是臭氧化物MO3

7.下列物质中碱性最强的是………………………………………………………（D） A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2

8.下列物质中溶解度最小的是……………………………………………………（A） A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2

9.芒硝和元明粉的化学式分别为…………………………………………………（A） A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O C.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO4

10.下列碳酸盐的热稳定性顺序是………………………………………………（D） A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3 B.BaCO3 < CaCO3 < K2CO3 C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3

D.BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO3

11.加热无水Na2CO3固体至熔化前,它……………………………………………（B） A.放出CO2 B.不发生化学变化 C.放出O2 D.生成NaHCO3 三.填空题:

1.溶于水呈强碱性; 在性质上介于碱性和土性之间. 4.Li+半径小,水合能大. 5.光电效应;光电池的制造等.

6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。 1.由于钠和钾的氧化物 溶于水呈强碱性 ,所以ⅠA族元素称为碱金属.因为 钙,锶和钡的氧化物 在性质上介于碱性和土性之间 ,故ⅡA族元素称为碱土金属. 2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是 Li+半径小,水合能大 . 3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做 光电效应 .它们可用于 光电池的制造等 .

4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是 碱金属与液氨反应 生成的,所以溶液有 导电性 .因为 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子 ,故溶液是 顺磁性的 . 四.综合题:

有一固体混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水变浑浊的气

体E.溶液B的焰色反应为黄色.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃.在F中加入Na2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色.问AB C D E F G H各是什么?写出有关的离子反应式.

答：A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黄色 Ba2+: 黄绿色 (反应式略) 第二十章 s区金属 一 是非题

1.[是] 3.[非] 6.[是 ] 8.[是 ] 13.[非] 二 选择题

1.[ C ] 2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 6.[C ] 7.[D ] 8.[A] 10.[ A ] 12 .[ D ] 13.[B ] 三 填空题

1.溶于水呈强碱性; 在性质上介于碱性和土性之间. 4.Li+半径小,水合能大. 5.光电效应;光电池的制造等.

6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。 四 综合题:

A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黄色 Ba2+: 黄绿色 (反应式略)

第二十一章 p区金属

一、选择题:

1.镁和铝都应是较活泼的金属元素,它们………………………………………（D） A.都能很快溶解在水中 B.都能很快溶解在碱溶液中 C.都能很快溶解在NH4Cl溶液中

D.铝能很快溶解在碱中,镁能很快溶解在NH4Cl溶液中

2.锡单质有多种形态,如白锡,灰锡,脆锡等.它们的结构…………………………（D） A.都属金属键的结构 B.都属共价键的结构