2mo1·L-1氨水，观察沉淀的生成。继续加入过量的2mo1·L-1氨水，又有何现象发生？写出反应方程式。比较Cu2+、Ag2+、Zn2+、Hg2+与氨水反应有什么不同。
2.汞配合物的生成和应用
（1）往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1Hg(NO3)2溶液的试管中，滴入0.2mo1·L-1KI，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加入少量KI固体(直至沉淀刚好溶解为止,不要过量)，溶液显何色?写出反应方程式。
在所得的溶液中，滴入几滴40%KOH，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
（2）往5d0.2mo1·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1mo1·L-1KSCN溶液,最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KSCN溶液,沉淀溶解生成[Hg(SCN)4]2-配离子。再在该溶液中加几滴0.2mo1·L-1ZnSO4溶液，观察白色Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻璃棒擦试管壁。
四、铜、银、汞的氧化还原性
1．氧化亚铜的生成和性质
取0.5mL 0.2mol.·L-1硫酸铜溶液，注入过量的6mol.·L-1氢氧化钠溶液，使起初生成的蓝色沉淀全部溶解成深蓝色溶液。再往此澄清的溶液中注入lmL 10％葡萄糖溶液，混匀后微热，观察有何现象?（有黄色沉淀产生进而成红色沉淀）写出反应方程式。离心分离并且用蒸馏水洗涤沉淀，将沉淀分成两份：一份沉淀与1mL 2mol.·L-1硫酸作用，静置一会儿，注意沉淀的变化。然后加热至沸，观察有何现象?另一份沉淀中加入1mL浓氨水，振摇后，静置10分钟，观察清液颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深蓝色？
2．氯化亚铜的生成和性质
取1.0mL 0.5mol.·L-1氯化铜溶液，加10d浓盐酸和少量铜屑，加热直到溶液变成深棕色为止。取出几滴，注人1mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则迅速把全部溶液倒人20mL蒸馏水中，观察沉淀的生成。等大部分沉淀析出后，静置，倾出上层清液，并用少量蒸馏水洗涤沉淀。取出少许沉淀，分成两份。一份与浓氨水反应，另一份与浓盐酸反应，观察沉淀是否溶解?写出反应方程式。
思考题：验中得到的深棕色溶液是什么物质?将它倒入蒸馏水中就有沉淀生成，这是发生了什么反应?（深棕色溶液是HCuCl2。将它倒入蒸馏水中就有CuCl沉淀生成。）
3．碘化亚铜的生成和性质
取1mL 0.2mol.·L-1的硫酸铜溶液，滴入0.1mol.·L-1的碘化钾溶液，观察有何变化?再滴入少
量0.5mol.·L-1硫代硫酸钠溶液，以除去反应中生成的碘(加入硫代硫酸钠不能过量，否则就会使碘化亚铜溶解，为什么?)。观察碘化亚铜的颜色和状态，写出反应方程式。
4.汞(II)和汞(I)的相互转化 （1）Hg2+的氧化性
往0.2mo1·L—1HgCl2溶液中，滴入0.2mo1·L—1氯化亚锡溶液（先适量，后过量），观察现象。写出反应方程式。
（2）Hg2+转化为Hg22+和Hg22+的歧化分解
往0.2mo1·L—1 HgCl2溶液中，滴入金属汞1滴，充分振荡。用滴管把清液转入两支试管中(余下的汞回收！) 在一支试管中注入0.2mo1·L—1氯化钠溶液，观察现象。写出反应方程式。另一支试管中加入2mol.·L-1氨水，观察现象，写出反应式。 [注意事项] [问题讨论]
1．使用汞时应注意什么?为什么储存汞时要用水封?
2．用平衡原理预测在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢气体后，生成的沉淀物为何物，并加以解释
实验二十四 铬、锰 [实验目的]
了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。 [实验用品]
仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*
液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、
K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、
材料：木条、冰 [实验内容]
一、合物的重要性质
1．铬(VI)的氧化性
Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子
在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。 思考题：
（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）
（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）
现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。 Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O
Cr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O
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2．铬(VI)的缩合平衡
Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。 思考题：
Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子在何种介质中可相互转化? (l)取少量重铬酸钾溶液，加入你所选择的试剂使其转变为CrO42-。
(2)在上述CrO42-离子溶液中，加入你所选择的试剂使其转变为Cr2O72-离子。 现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。 OH-
Cr2O72-＋H2O = 2CrO42-＋2H+ H+
3．氢氧化铬(Ⅲ)的两性
Cr3+离子转变为Cr(OH)3（灰绿色）沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。
在实验1保留的Cr3+离子溶液中，逐滴加入6mo1·L-1氢氧化钠溶液，观察沉淀物的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：
Cr3+＋3OH-==Cr(OH)3↓（灰绿色）
将所得沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：
Cr(OH)3＋3H+==Cr3+＋3H2O
Cr(OH)3＋OH-==CrO2-（亮绿色）＋2H2O
4．铬(Ⅲ)的还原性
CrO2-（亮绿色）离子转变为CrO42-（黄色）离子。
在实验3得到的CrO2-离子溶液中，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
现象及解释：
3H2O2＋2CrO2-＋2OH-==2CrO42-＋4H2O (绿色→黄色)
思考题：
（1）转化反应须在何种介质中进行？（OH-）为什么?
（2）从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3%过氧化氢溶液可用否?（可以）
5．重铬酸盐和铬酸盐的溶解性
分别在Cr2O72-离子与CrO42-离子溶液中，各加入少量的硝酸铅、氯化钡和硝酸银，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应方程式。
现象及解释：
Cr2O72-＋2Pb2+＋H2O==2PbCrO4↓（铬黄）＋2H+ Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O==2BaCrO4↓（柠檬黄）＋2H+ Cr2O72-＋4Ag+＋H2O==2Ag2CrO4↓（砖红色）＋2H+ 思考题：
试总结Cr2O72-与CrO42-相互转化的条件及它们形成相应盐的溶解性大小。 6*.三氧化铬的生成和性质
在试管中加入4mL重铬酸钾饱和溶液，放在冰水中冷却后，慢慢加入8mL用冰水冷却过的浓硫酸，把试管放在冰水中冷却，观察产物的颜色，写出反应方程式。
将沉淀转移至玻璃砂蕊漏斗中，抽滤至干，用玻璃棒取三氧化铬固体少许，置于石棉网上，滴入几滴无水酒精，观察有何现象？写出反应方程式。
现象及解释：
K2Cr2O7＋浓H2SO4冰水K2SO4＋2CrO3↓(橙红色)＋H2O