十、电化学
11．（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其
工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】
试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C
元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断
12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是： ．．．
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】
试题分析： I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2
气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
考点：Fe与硝酸的反应
（2015安徽）（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石_____晶体硅 沸点 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
+
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s2s2p，1个（3）>，<，>，<（4）2H + NO3-e=NO2 +
H2O，铜极，
加水将浓硝酸稀释成稀硝酸 【解析】
试题分析：（1）Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；（2）N的基态原子核外电子排布式为
1s2s2p；Cu的
基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子（3）略
（2015山东高考）(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解
法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电
解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
+
2
2
3
2
2
3
+
--
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B
（2）2Co(OH)3+4H+SO3￣=2Co+SO4￣+5H2O；+3；Co3O4 【解析】
试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，
阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl￣失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li向B电极迁移。
（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H反应生成Co，Co具有氧化性，把SO3￣氧化为SO4￣，
配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO3￣=2Co+SO4￣+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。
32．（2015广东高考）（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，
用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
+
2
2+
2
+
3+
3+
2
2
+
+
2
2+
2
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若
溶液I中c(Mg)小于5×10mol·L,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，
会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式 为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相
互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式 为 。
【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的
CaCO减少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O3＝2AlO2+H2O
通电电解催化剂== ======= ======= ======== －
△Al－3e＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— （4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）
点燃—
—
—
—
—
2+-6-1-12
33．（2015广东高考）（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度） ①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。