7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知 识。下列说法不正确的是（ ）

A．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 B．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金 C．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 8．关于有机物a(

A．a、b互为同系物

B．c中所有碳原子可能处于同一平面 C ．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

9．右图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x 为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（ ）

)、b(

)、c(

)的说法正确的是（ ）

A．物质D 可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

B ．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质A、B、C、D、E、 F 中均含有元素

10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正

确的是（ ）

A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 B．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3- C ．装置①也可用于制H2

1

D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

11．短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为

它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说达不正确的是（ ）

A．d中可能含有非极性共价健 C．m 在q中燃烧，产生大量白雾

B．Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z＜Y＜W D．元素非金属性：Y＞W＞X

12．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是（ ）

A．电池工作时，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2 C ．池充电时间超长，电池中Li2O2含量越多 D．有机电解质可用Li2SO4溶液代替

13．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的

对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多 C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者 D．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA) 26．(14分)

过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水。可与水缓慢反应。实验室用如

2

下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ．过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下：

步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中 ； 步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O； 步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。 请回答：

(1)导管a的作用为 。

(2) 步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为 。 (3) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。

(4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：

实验编号 ① ② ③ 则c= 。 Ⅱ．过氧化钙纯度的测定

准确称取所制备的过氧化钙样品mg，置于锥形瓶中，分别加入30mL，蒸馏水和1m L稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4-被还原为Mn2+)，消耗KMnO4标准溶液V mL。

(5)滴定至终点的现象为 。

(6) 计算样品中CaO2 的质量分数为 (用含m和V 的代数式 表示)。

(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是 。若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)

(8) 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙 的性质(至少答出两点)。

双氧水浓度/% 9 a b 氨水浓度/% 9 10 c 稳定剂种类 NaH2PO4 NaH2PO4 Na2SiO3 产率/% 62.0 50.3 40.9

3

27 ．(15分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答：

(1) H2SO4的分子结构为，其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为 。

(2)一定条件下，烟气中的CO和SO2可进行综合处理。已知： Ⅰ．2CO(g) ↓+SO2(g)

2CO2(g)+S(l) △H1

Ⅱ．S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296kJ·mol-1 Ⅲ． CO的燃烧热(△H3)为-283kJ·mol-1 ① 相关化学键的键能数据如下表所示：

化学健 键能(E)/kJ·mol-1 表中x= 。

②反应SO(g)=S(l)+O(g)的活化能与反应Ⅱ相比：前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③反应Ⅰ中SO2的平衡转化率随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，理由为 。 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO利SO2的混合气体0.6mol，发生反应Ⅰ。

①起始时，CO和SO2以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时n(S)=0.1mol,则CO2的平衡体积分数为 。

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。

CO C=O x O=O 498 1076 A．混合气体密度保持不变 B． 保持不变

C．=1 D．SO2的转化率保持不变

③SO2和CO的平衡转化率(a)与 起好时

的关系如图所示。

z= ;反应的平衡常数K= 。

28．(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、粘结剂

和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收某些金属资源

4

的工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-39

②Li2CO3的溶解度，0℃为1.54g；100℃ 为0.72g 请回答：

(1)向滤液1中加入硫酸，可得到Al(OH)3, 该反应的离子方程式为 。

(2)“酸浸”时，有磷酸生成，则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为 ；所加H2SO4

和H2O2也可用HNO3代替，但缺点为 。 ( 3)“沉铁”时，溶液的pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

pH ω(Fe)/% ω(Li)/% 3.5 66.5 0.9 5 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8 97.2 2.4 10 97.4 4.5 12 98.1 8.0 则该过程应调节pH= ，其原因为 ；此时溶液中c(Fe3+)= 。 (4)“沉锂”时，所得Li2CO3应选择 (选填“冷水”或“热水”)进行洗涤，判断Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为 。 (5)磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。用放电

时正极的电极反应式为 ，充电时，锂离子向 极迁移(填“阴”或“阳”) 35．【选修3 ——物质结构与性质】(1分)

铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。 (1) 基态镍原子的电子排布式为 ；与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的 区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。 (2)钴可以形成CoCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。 ①NH3分子的立体构型是 。

②热稳定性，NH3 PH3 (填“强于”或“弱于”)，原因是 。 ③向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3 溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2 。则该溶液中溶质的化学式为 。 (3) 单质铁可以与氧形成多种氧化物。

①关于单质铁及金属键的说法正确的是 。

5

A．铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C．金属键具有方向性与饱和性

D．金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用

②Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

36．【选修5——有机化学基础】(15分)

呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ) A可以发生银镜反应

ⅱ)

(1)D的分子式为 。

(2) 呋喃的结构简式为 ；②的反应类型为 。 (3)A 发生银镜反应的化学方程式为 。

(4) 反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为 。

(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有 种(不含立体导构)，其中能发生很镜反

应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为 。 (6) 参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备

的合成路线(无机试剂任

6

选)： 。

7-10 CDAB 11-13 BAC 26.（14分）

（1）平衡压强（1分）

（2）（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分，双氧水和氨水两个给分点各1分） （3）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分） （4）9或10（2分，每个值1分）

（5）滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色（1分，

只要有错该空不得分）

（6）(0.18cV)/ m×100%（2分，只要合理表达式即可给分） （7）加快反应速率（1分） 偏高（1分）

（8）可与水缓慢反应放出氧气 能吸收鱼苗呼出的CO2气体 可杀菌防腐（2分，任答两点即可给

分）

27.（15分）

（1）（2分）

（2）①804（2分） ②大于（1分）

③减小（2分）

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（1分） （3）①40% （2分） ②A D（2分，各1分，只要错选该空不得分）

③2 （1分） 800（2分）

28.（14分）

（1）AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓（2分）

（2）2LiFePO4＋H2O2＋4H2SO4＝Li2SO4＋Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋2H2O（2分） 产生氮氧化物气体，污染环境（1分，答案合理即可给分） （3）8 （1分）

－

＋

7

Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小（2分，两个给分点各1分） 10-21 mol·L-1（1分）

（4）热水（1分） 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则洗

涤干净。（1分）

（5）Li1-xFePO4＋xe＋xLi＝LiFePO4 （2分） 阴（1分） 35.【选修3——物质结构与性质】（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）；ds和p（2分）； 吸收（1分） （2）①三角锥形（1分）

②强于（1分）；N原子半径小，N-H键键长短、键能大，故NH3的热稳定性强于PH3（2分） ③[CoCl2(NH3)4]Cl（2分）

（3）①B（1分） ②2︰1（2分） 50（2分） 36.【选修5——有机化学基础】（15分）

（1）C7H12O3（1分） （2）

（2分） 取代反应 （1分）

-+

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5） 13 （2分） （6）

（2分）

（3分,每步1分,反应条件错,该步不得

分）

8