写出A装置中任一
仪器的用途：_____。若用A装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为_____；若用装满水的B装置收集氧气，a端应与_____（选填“b”或“c”）端相连。若用ABC装置制取并收集一瓶干燥CO2，则试剂X的名称是_____，B装置中盛放适量的浓硫酸，导管的连接顺序为a→_____→_____→d。利用DEF装置测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。 ①装置F的作用是_____。
②若氧化铁样品质量为20g，反应后D装置的质量减少4.8g，则该样品中氧化铁的纯度为_____。 【答案】锥形瓶常用作反应容器 2H2O2气一氧化碳，防止污染空气 80% 【解析】 【分析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【详解】
（1）A装置中锥形瓶常用作反应容器（合理即可）；
（2）若用A装置制取氧气，属于固液混合不加热型装置，应选用过氧化氢和二氧化锰反应制氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O?O2? c 稀盐酸 b c 处理尾
MnO22H2O?O2? ；若用装满水的B装置收集氧气，氧气不易溶于
水且密度比水小，a端应与c端相连，水从b端排出；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳的反应制取二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应，不和浓硫酸反应，常用浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大且可溶于水，用向上排空气法收集，若用ABC装置制取并收集一瓶干燥CO2，则试剂X的名称是稀盐酸，B装置中盛放适量的浓硫酸，导管的连接顺序为a→b→c→d；
（4）利用DEF装置测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。
①一氧化碳有毒，会污染空气，装置F的作用是处理有毒的尾气一氧化碳，防止污染空气；
②若氧化铁样品质量为20g，反应后D装置的质量减少4.8g，则减少的质量是氧元素的质量=4.8g，那么氧化铁的质量=4.8g÷【点睛】
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、除杂、有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中 加入 25.2g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 32.87g。请计算：反应后生成沉淀的质量是______g。该硫酸溶液中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到 0.1%） 【答案】2.33 9.8% 【解析】 【详解】
解：（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：10g+25.2g-32.87g=2.33g； （2）设硫酸的溶质质量分数为x
16g48?100% =80%。 =16g，则该样品中氧化铁的纯度为
16020gH2SO49810g?x+BaCl2=BaSO4?+2HCl 2332.33g9810g?x? ，解得x=9.8% 2332.33g答：（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。 【点睛】
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。