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)]＝2×10－20。已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：

22

[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe

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)达到1 mol·L－1，应调节溶液的c(H＋)为________。

答案 (1)硫化铜和稀硫酸能共存 (2)B (3)4×103 mol·L1

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解析 本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。

(1)依题意，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。

(2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO＋H2S===S↓＋HCl＋H2O，溶液中S2浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化

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性；硝酸银与S2反应：2Ag＋S2===Ag2S↓，产物有硝酸，能氧化硫化银，所以c(S2)和c(H)都减小；通

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入氨气，NH3＋H===NH4，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c(S2)增大，c(H)减小。根据水的离子

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积知，c(H)减小，c(OH)增大。答案B正确。

(3)依题意，由c(Fe2)·c(S2)＝6.25×10

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－18

＋－

，求得c(S2)＝6.25×10

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－18

mol·L1，[c(H

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)]2·c(S2)＝1.0×10

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－22

(mol·L1)3，c(H)＝4×103 mol·L1。

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