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第三章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修4
(时间：100分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．将0.1 mol·L
＋
－1
的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
－
A．c(NH4)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH个数将减少 C．c(OH)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH4浓度将减小 答案 D
2．下列有关叙述正确的是( )
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0.55 mol·L
－1
－1
－
＋
的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L
－1
的盐酸和50 mL 0.50 mol·L
硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 答案 A
3．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol·L
－1
的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 答案 C
解析 95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H)＝c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3 4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 HClO H2CO3 A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH) B．c(ClO)>c(HCO3)>c(H) C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH) 第1页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 ＋ ＋ － － － － － － － ＋ － － － ＋ － 电离常数 K＝3×108 －K1＝4.3×107 －K2＝5.6×10－11 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录www.jb1000.com 答案 A 解析 由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO3的水解程 2 度，故c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO3，应为：c(Na)＋c(H)===c(HCO3)＋ － － － － ＋ ＋ － － － c(ClO)＋c(OH)＋2c(CO23)。 － － － 5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) 2 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO3、NO3 ＋ ＋ － － B．c(H)＝1×101 mol·L ＋ － －1 2 的溶液中：Cu2、Al3、SO4、NO3 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S2、Br D．水电离出的c(H)＝1×10答案 B 2 解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO3不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使 － ＋ －12 mol·L －1 的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO24 ＋ ＋ － － 碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2不能存在，则C组离子不能大量共存；水 － 电离出的c(H)＝1×10 ＋ ＋－12 mol·L －1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中， ＋ － －1 Mg2不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H)＝1×101 mol·LAl3、SO24、NO3都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。 ＋ － － 的溶液是强酸性溶液，Cu2、 ＋ 6．室温下等体积混合0.1 mol·L －1 的盐酸和0.06 mol·L －1 的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( ) A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 答案 D 解析 该题是酸碱混合pH的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H)＝0.1 mol/L，Ba(OH)2 溶液的c(OH)＝0.06 mol·L1×2＝0.12 mol·L1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH － － － － ＋ ) c(OH－)＝ 故pH＝－lgc(H)＝14＋lg0.01＝12。 ＋ ＝0.01 mol·L －1 7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) － A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 答案 D 解析 A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol·L －1 的醋酸若为强 电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。 8．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是( ) A．浓度均为0.1 mol·L － －1 的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 第2页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录www.jb1000.com C．NaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小 答案 A 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) － ＋ － ＋ － A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.10 mol·L －1 ＋－－ 的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 － C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 答案 B 解析 根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，电离平衡正向移动c(H)减小，使得c(OH)增大；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了c(CH3COO)，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。 10．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从下表中选出正确选项( ) ＋ － － － ＋ A B C D 答案 D 11．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 答案 B ＋ － 锥形瓶 中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 乙 甲 乙 乙 第3页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录www.jb1000.com ＋－＋－ 解析 NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，NH4的浓度与Cl的浓度比小于1∶1，要配制NH4的浓度与Cl ＋＋ 的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH＋4的量。加少量氨水可促使NH4＋H2ONH3·H2O＋H往左 移动，可以达到要求。 12．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) ①c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)＋c(C2O24) ＋ ＋ － － － ②c(HC2O4)＋c(C2O24)＝0.1 mol/L － － ③c(C2O24)>c(H2C2O4) － ④c(K)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O24) ＋ － － A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 答案 C 解析 根据电荷守恒可知：c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)＋2c(C2O2根据碳元素守恒可知：c(HC2O4)4)； ＋ ＋ － － － － ＋c(C2O24)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol/L，而c(K)＝0.1 mol/L，故①、②项不正确，④项正确；由于草酸氢钾溶液 － ＋ 呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度，故c(C2O4)>c(H2C2O4)，③项正确。 13．室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×10定不能大量共存的离子组是( ) A．Al3、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、CO23 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － －24 －－ ，则在该溶液中一 22 C．NH4、Na、Cl、SO4 D．NH4、K、SiO3、NO3 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － 答案 D 14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) 2A．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) － ＋ － － B．0.1 mol·L1 NH4Cl和0.1 mol·L1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H) － － － ＋ ＋ ＞c(OH) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na)＝c(CH3COO) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na能大量共存 ＋ － － ＋ ＋ － － 答案 C 2解析 A项中应为c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)；B项中NH3·H2O电离程度大于NH4Cl ＋ ＋ － － － 水解程度，c(OH)＞c(H)；C项中电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，因c(H)＝c(OH)，故C正确；D项中H、NO3、Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存。 ＋ － ＋ －＋＋＋－－＋－ 15．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和， ＋ 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 答案 D 第4页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司