（b）蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度 （c）蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度 （d）e点恒沸物的组成不随压力变化而变化 （以下21,22,23三道选择题修物化A的同学不做） 21. 基元反应的分子数_______。
（a） 可以是0,1,2,3 （b）只能是 1,2,3 这三个正整数 （c） 可以是小于1的数 （d）正数,负数和零都可以 22. 已知平行一级反应
k1Ak2Ea1BC
Ea2且知Ea1 （a）提高温度 （b）降低温度 （c）增加反应物A的浓度 （d）增加反应时间 23. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ????????????2+-2+mmmmm （a）(CαCl) =(Ca) +(Cl) （b）(CaCl) = ?(Ca) +m(Cl-) 22 ????????????2+-2+mmmmm （c）(CαCl) =(Ca) + 2(Cl) （d）(CaCl) = 2 [(Ca) +m(Cl-)] 22 二、（10分）（此题修物化B的同学不做） 苯 (A) 和二苯基甲醇 (B) 的正常熔点分别为 6℃ 和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和 B 可形成不稳定化合物AB2，它在 30℃ 时分解。 (1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X示意图； (2) 标出各区域的相态； (3) 画出含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的步冷曲线。 三、（5分）在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 S?m，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 S?m，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用 -1-1S?m2?mol-1表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水 中的溶解度。 2+2+ 四、（10分）在 298K 时，测得电池 Sn│Sn( a1=1) ‖Pb(a2=1)│Pb的电动势为0.010V ??Grm求：(1) 电池反应的； (2) 反应达平衡时的条件； (3) 逆反应自发进行的条件。 五、(10分) 电池Hg?Hg2Br2(s)?Br-?AgBr(s)?Ag在p?下298K附近时，该电池电动势与温度的关系为：E/mV=68.04+0.312(T/K－298)。 （1）写出通过1F电量时电极反应与电池反应 （2）求算在298K，p?时该电池反应的?rGm，?rHm ,?rSm和Qr。 （3）若通过2F电量，则电池作电功为多少？ ?3?3六、（5分）25℃时，二硝基苯在水中溶解度为1?10mol?dm，二硝基苯-水的界面张 力 ??0.0257 N?m，求半径为0.01?m的二硝基苯的溶解度。已知25℃时二硝基苯的 ?3?=1575 kg?m密度为（分子相对质量为168）。 k1k2??????A＋A?A?A,A???P???k?1?1七、（10分）某反应历程如下: (产物) (1)用稳态推导用产物P表示的速率方程式 (2)用平衡浓度法推导用产物P表示的速率方程式 (3)何种条件下,两种方法的结果一样? 八、（10分）某药物分解30%即为失效，若放置在3?C的冰箱中保存期为两年（52?2＝104周），某人购买此新药物，因故在室温(25?C)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效，已知该药物分解百分数与浓度无关（即反应进行到某一转化率y 与起始浓度cA,o ?1 E=130.0kJ?mola无关），且分解活化能为 九、（10分）（此题修物理化学A的同学不做） 某一级平行反应 Ak2k1BC ?3c?0.50mol?dmA0反应开始时, 已知反应进行到30min时，分析可知 cB?0.08mol?dm?3, cC?0.22mol?dm?3 ，试求： （1）该时间反应物A的转化率(用百分号表示)； （2）反应的速率系数k1?k2??及 k1 / k2???? 2007年7月物理化学－上试卷 姓名： 学号： 班级： 任课教师： 总分： 题号 一 二1 二2 二3 二4 二5 二6 总计 分数 一、 选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 请将答案填在表格中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 19 10 20 11 12 14 14 15 16 17 18 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D) 体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变 （B）必定不变 （C）不一定改变 （D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A）W=0 （B）|Q|=|W| （C）Q=0 （D）U=0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ????nC?T,p,nA,nB (B) ??G?nC?T,p,nA,nB AT,p,nA,nB (C) (D) 12、下列各式中哪个是化学势？ ??A?n?(?H/?nB)T,p,nA,nC ??H????n(a) ?B?T,S,nC (b) ??A????n?B?T,p,nC (c) ??G????n?B?T,V,nC (d) ??U????n?B?S,V,nC 13、饱和理想溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为 （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： ???Grm（A） （B）K （C） ?rGm （D） ?rHm 15、在302 K时,标准压力下, A→B 过程 ?rH = -102kJ, ?r S= -330 J/K，可判断该过程： （A）自发 （B）非自发 （C）平衡 （D）无法判断 ??Grm16、在等温等压下，当反应的 = 5 kJ·mol-1时，该反应能否进行？ （A） 能正向自发进行 （B） 能逆向自发进行 （C） 不能判断 （D） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： ????????(a) ?A??B (b) ?A??A? A??B ? (d) ? A?B (c)??18A、A、B二组分组成理想溶液，在一定温度下，若pA?pB，则 （A）yA?xA （B）yA?xA （C）yA?xA （D）无法判断 19A、封闭体系经过一循环过程后，则 （A） 体系的熵增加 （B） U = 0 （C） Q = 0 （D） 体系的T、P都不变 20A、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m=0, Δr Sm>0 ，表示该反应： （A） 平衡常数 K> 1 （B） 平衡常数 K=1 （C） 平衡常数 K< 1 （D） 处于化学平衡状态 18B、下列体系属于单相的是： (A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆尿素碎粒 (D) 墨汁 19B、关于相的说法正确的是： (A) 不同的相间存在界面 (B) 同一相间不存在界面 (C) 同一物质形成的固体一定是单相 (D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系 20B、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 : (A) 有二种固态盐 （B）有三种固态盐 (C) 有一种固态盐 （D）多于四种固态盐 ???$$二、 计算题（每题10分，6题，共60分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、 1 mol 压力为 P的液体 A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol 蒸气 A。设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体 A 在 67℃的 ⊙-1 饱和蒸气压为 0.5P，蒸发热为 34.92 kJ·mol，且与温度无关。计算上述过程 W、 Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA ⊙