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2017年天津市高考化学试卷
一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.
1.(6分)下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
2.(6分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 3.(6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 4.(6分)以下实验设计能达到实验目的是( )
实验目的
除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3
实验设计
将固体加热至恒重
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
A. B.
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C. D. A.A
重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 B.B
C.C
D.D
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后,用CCl4萃取
5.(6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6.(6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)(.230℃4g)时,该反应的平衡常数K=2×10﹣5.已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应.
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍. 下列判断正确的是( )
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
二、本卷共4题,共64分.
7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见
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图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 .B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 .
(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) . a.温度 b.Cl﹣的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 . Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式). 8.(18分)2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:
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已知:
回答下列问题:
(1)为 .
分子中不同化学环境的氢原子共有 种,共面原子数目最多
(2)B的名称为 .写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 .
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,目的是 .
(4)写出⑥的化学反应方程式: ,该步反应的主要目的是 . (5)写出⑧的反应试剂和条件: ;F中含氧官能团的名称为 .
(6)在方框中写出以物的流程.
为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合
…目标化合物
9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液. Ⅰ准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用.
b.配制并标定100mL 0.1000mol?L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.
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