①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素 ②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 ③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤ 17.下列化学事实及其解释都正确的是( ) A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+ C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2

D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥

18．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。

序号 a ZxxkCom试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 实验现象 红色褪去 紫色褪去 b c NaOH溶液(含2滴酚酞) 红色褪去 [:.]下列说法正确的是( ) A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B．a、b均表明SO2具有漂白性

C．c中只可能发生反应：SO2＋2OH===SO23＋H2O

D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)

第II卷（非选择题,，共4题，共46分）

19．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表：

X Y Z L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和

＋

＋

－

－

－

－

－

W

最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式 。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

20．（12分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。

(3)B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。 (4)C装置中可观察到的现象是____________。

(5)ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 （其他成分不参与反应）

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀

的含量：

硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

2

Ⅴ.用0.100 0 mol·L1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，指示剂

－

－

－

－

显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： A 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。 B 测得混合气中ClO2的质量为________g。

21．（12分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。

回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L

－1

＋

＋

的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，

其目的是____________________________________________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2 ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 ，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

22．（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备

－

＋

－

－

＋

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_________ __。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 实验现象 ①Y管中____________________ 解释原因 ②反应的化学方程式___________________