物理化学(下)试题库 下载本文

39.下列四组组成不同的混合溶液,当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池,已知

φ(Pb|Pb)=-0.126V,φ(Sn|Sn)=-0.136V,能从溶液中置换出金属锡的是:

A.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10; B.a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0; C.a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0; D.a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5。

40.在pH<6.6水溶液中,反应为Fe(aq)+2e→Fe;当pH>6.6时,反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e的反应,则此体系在φ~pH图中为:

A.与pH轴平行的直线; B.与pH轴垂直的直线; C.与pH轴相交的斜线;

D.当pH<6.6时为与pH轴平行的直线,当pH>6.6时,是斜线。

41.298K,p下,试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2,若以Pt作电极,当电极上有气

泡产生时,外加电压与电极电位关系:

A.V(外)=φ(Cl|Cl2)-φ(H|H2); B.V(外)>φ(Cl|Cl2)-φ(H|H2); C.V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析); D.V(外)≥φ(Cl|Cl2)-φ(H|H2)。

42.已知φ(Ag+,Ag)=0.799V,φ(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p下,电解含Ag+、Pb2+活度

各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:

A.10-7mol·dm-3; B.1mol·dm-3; C.10-16mol·dm-3; D.无法计算。

43.室温下,用铂作两极,电解1MNaOH溶液,阴极上发生的电极反应为:

A.Na+e→Na; B.H2O+?O2+2e→2OH; C.2H++2e→H2; D.2OH→H2O+?O2+2e。

44.一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电,然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来

状态,则在充放电全过程中,若以电池为系统,则功和热有: A.W = 0,Q = 0 B.W < 0,Q > 0

C.W > 0,Q > 0 D.W > 0,Q < 0

45.298K时,下列两电极反应的标准电极电势为:

Fe3+ + 3e-→ Fe ?Fe2+ + 2e-→ Fe ??2+2+

2+

-+-+

-+

+-

(Fe3+|Fe)=-0.036V (Fe2+|Fe)=-0.439V

?则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的??(Pt|Fe3+, Fe2+)等于:

A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V

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46.某电池的电池反应可写成:

(1)H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) (2)2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则:

A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2

47.下列能直接用于测定水的离子积Kw的电池是:

A.H2 (g,p?)|H2SO4(aq)| O2 (g,p?)| Pt B.Pt| H2 (g,p?)|NaOH(aq)| O2 (g,p?)| Pt C.Pt| H2 (g,p?)|H+(aq)||(OH-) (aq)| O2 (g,p?)| Pt D.Pt| H2 (g,110kPa)| (OH-) (aq)|| H+(aq)| H2 (g,100kPa) | Pt

48.电池在恒温恒压及可逆条件下放电,则系统与环境间的热交换Qr值是:

A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0

49.在电池Pt| H2 (g,p?)| HCl(1mol·kg)||CuSO4(0.01 mol·kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶

液,使电池电动势增大的是:

A.0.1 mol·kgCuSO4 B.0.1 mol·kgNa2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水

50.298K时,电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V,其温度系数

为-4.92×10-3V·K-1,若电池以可逆方式输出2法拉第的电量,则电池反应的ΔrHm(单位:kJ·mol-1)应为 ( )

A.–196 B.–95 C.224 D.–224

51.有一电池,已知298K时电动势的温度系数小于零,则该电池反应的ΔrHm ( ) A.>0 B.<0 C.=0 D.难于判断

52、298K时,有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+( a 2),已知??(Pb2+|Pb)= -0.126V,

??-1-1

-1-1

(Sn2+|Sn)= -0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中,则Sn2+与Pb2+的活度比约为:

A.1.725 B.1.605 C.2.974 D.1.267 53.实验室中测电池的电动势,下列装置不能采用的是 ( )

A.电势计 B.标准电池 C.伏特计 D.直流检流计

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54.在298K时,为了测定待测液的pH值而组成电池: Pt|H2(p?)|pH(x)溶液|甘汞电极。

已知??(甘汞)=0.3356V,测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为( ) A.7.00 B.8.00 C.7.75 D.7.45

A.V(分)递增,V(端)递减; B.V(分)递减,V(端)递增; C.V(分)、V(端)递增; D.V(分)、V(端)递减。

化学动力学基础(一)

???2B,B+C?k1.下列复杂反应由所示的基元反应组成A????D,下列速度表示式中?3k1k2何者正确:

A.dcA/dt=-k1cA+2k2cB2; B.dcB/dt=k1cA-2k2cB2-k3cBcC; C.dcC/dt=-k3cB3cC; D.均错误。

2.基元反应A→P其速度常数为k 1,活化能Ea1=80 kJ·mol,基元反应B→P其速度常数为k 2,活化能Ea2=100 kJ·mol-1,当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2,则

A.k1= k 2; B.k 1>k 2; C.k 1<k 2; D.无法判断。

3.某反应,反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是

A.一级; B.二级; C.零级; D.无法判断。

4.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·s-1,则该化学反应的级数为

A.零级; B.一级; C.二级; D.无法判断。

5.若反应物的浓度1/c与时间t呈线性关系则此反应为

A.零级反应; B.一级反应; C.二级反应; D.无法判断。

6.已知基元反应A+B→P的活化能Ea=100kJ·mol-1,在定容条件下,在50℃时,起始浓度cA,0=cB,0=amol·dm-3时,测得其半衰期为t1/2,在相同的起始浓度,100℃时,半衰期为t1/2ˊ则

A.t1/2ˊ<t1/2; B.t1/2ˊ=t1/2; C.t1/2ˊ>t1/2; D.无法判断。

7.已知基元反应A+B→P+······在定容条件下,在100℃时,起始浓度cA,0=cB,0=amol·dm

-3

-1

,其半衰期为t1/2,若起始浓度cA,0=cB,0=bmol·dm-3,其半衰期为t1/2ˊ,当a>b

A.t1/2>t1/2ˊ; B.t1/2=t1/2ˊ; C.t1/2<t1/2ˊ; D.无法判断。

8.反应2N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g)当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍,则此反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

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9.若反应aA→P+······,A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍,则此反应为

A.0级; B.2级; C.3级; D.无法判断。

10.某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3,则此反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

11.反应A+B→C+D为二级反应,当cA,0=cB,0=0.02mol·dm

-3

时,反应转化率达90%

需80.8min,若cA,0=cB,0=0.01mol·dm-3时,反应达同样转化率需时为

A.40.4min; B.80.8min; C.161.6min; D.无法判断。

12.二级反应的1/c~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为

A.k=slope; B.k=-slope; C.k=slope/ c 0; D.无法判断。

13.零级反应的c~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为

A.k=slope; B.k=-slope; C.k=slope/ c 0; D.无法判断。

14.某反应1/c~t作图为一直线,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

15.某反应c~t作图为一直线,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

16.对于一个化学反应来说,在下列说法中的那一种是正确的

A.ΔS0越负,反应速率越快; B.ΔH越负,反应速率越快; C.活化能越大,反应速度越快; D.活化能越小,反应速度越快。

17.对于基元反应

A.反应级数与反应分子数总是相同的; B.反应级数与反应分子数总是不相同;

C.反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同;

18.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1,该反应是

A.2级; B.1级; C.0级; D.无法判断。

19.反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3][O2]或d[O3]/dt=k'[O3][O2],那么k与k'的关系是:

A.2k=3kˊ; B.k=kˊ; C.3k=2kˊ; D.1/2k=1/3kˊ。

20.某反应的半衰期与起始浓度无关,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

21.关于反应速率r,表达不正确的是:

15

2

2