D．电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
A．为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或
甘汞电极)；
B．不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； C．对H+可逆，为离子选择电极； D．为第一类电极，定温下φ(玻)为常数。
11．电极Pb(a)|Pb-Hg(a’)和Pb(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：
A．电极电势相同，标准电极电势不同； B．标准电极电势相同，电极电势不同； C．标准电极电势和电极电势均相同； D．标准电极电势和电极电势均不同。
12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比：
A．φ1>φ2>φ3； B．φ2>φ1>φ3； C．φ3>φ2>φ1； D．φ1=φ2=φ3。
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：
A．Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； B．Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag； C．Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； D．Pt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。
14．25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：
A．E2=-2E1； B．E2=2E1； C．E2=-E1； D．E2=E1。
15．下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：
A．AgI(s)|I|Cl|AgCl(s)； B．AgI(s)|I||Cl|AgCl(s)；
C．Ag(s)|AgCl(s)|Cl||I|AgI(s) |Ag(s)； D．Ag(s) |AgI(s)|I||Cl|AgCl(s) |Ag(s)。
16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：
A．Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag； B．Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；
C．Ag(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)；
8
----------3
2+
2+
D．Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。
17．下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：
A．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； B．Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt； C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag； D．Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。
18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
A．Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2； B．Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag； C．Ag|Ag+||I-|I2|Pt； D．Ag|AgI|Pt。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：
A．放热； B．吸热； C．无热； D．无法确定。
20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
A．ΔrHm=ΔrGm； B．ΔrHm>ΔrGm； C．ΔrHm<ΔrGm； D．三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：
A．ΔH=-200J； B．ΔH<-200J； C．ΔH=0； D．ΔH>-200J。
22．原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热
-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：
A．-8.53×10-4V·K-1； B．-4.97×10-3V·K-1； C．4.12×10V·K； D．8.53×10V·K。
23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：
A．ΔH-zFE’； B．ΔH+zFE’； C．TΔS； D．TΔS-zFE’。
24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工
作电流，③短路。下列各式不正确的是：
A．在①下，QR=TΔrSm=nFT(?E/?T)p； B．在①下，QR=QP=ΔrHm；
C．在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’为实际工作电压)； D．在③下，QP=ΔrHm。
-3
-1
-4
-1
9
25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25℃时，
φ(S|H2S)=0.14V，φ(SO2|S)=0.45V)：
A．3.1×1010； B．3.25×101－11； C．7.4×1013； D．0.13×10-12。
26．已知电极电位：φ(Cl2|Cl)=1.36V，φ(Br2|Br)=1.07V，φ(I2|I)=0.54V，φ(Fe|Fe)=0.77V，
标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：
A．Fe3+可氧化Cl-； B．Fe3+可氧化Br-； C．Fe可氧化I； D．Fe不能氧化卤离子。
27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu+2e→Cu，φ=0.337V；
Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于：
A．0.184V； B．-0.184V； C．0.352V； D．0.153V。
28．已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V，φ(Ti3+|Ti)=0.72V，则φ(Ti3+|Ti+)为(V)：
A．(0.72×3)+0.34； B．0.72×1.5+0.17； C．0.72+0.34； D．0.72-0.34。
29．在温度T时φ(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则φ(Hg2SO4|Hg)为：
A．a+(RT/2F)lnKsp； B．a-(RT/2F)lnKsp； C．a+(RT/F)lnKsp； D．a-(RT/F)lnKsp。
30．已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则
当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：
A．-0.0886V； B．-0.1772V； C．0.0276V； D．0.0452V。
31．298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则
Pb在汞齐中的活度必定是：
A．a1>a2； B．a1=a2；
C．a1 32．电池Ag(s)|AgNO3(γ±,1，m1)||AgNO3(γ±,2，m2)|Ag(s)的电动势E应为： A．-(2RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； B．-(2RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)； C．-(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； D．-(RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)。 33．已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为 0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： 10 2+ 3+ -3+ ---3+ 2+ A．原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag； B．原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg)|Zn(s)； C．标准电池电动势E=0.9754V； D．电池电动势E=1.1350V。 34．25℃时电极反应Cu+I+e→CuI和Cu+e→Cu的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为： A．1.2×10-12； B．6.2×10-6； C．4.8×10； D．2.9×10。 35．已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg)|AgCl(s) |Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是： （1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）γ±=0.5211； （4）K=2.10×1033；（5）W’=-202.62kJ。 A．（1）（2）（5）； B．（2）（3）（5）； C．（1）（2）（3）（4）； D．（4）（5）。 36．下列电池中E最大的是： A．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(p)|Pt； B．Pt|H2(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； C．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； D．Pt|H2(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2p)|Pt。 37．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： A．Pt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt； B．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt； C．Pt|H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2) |Pt； D．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。 38．下列四个原电池中，其电池反应不为H2(2p)→H2(p)的电池是： A．Pt|H2(2p)|H(a=0.1)||H(a=0.2)|H2(p) |Pt B．Pt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |Pt C．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |Pt D．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg + + -1 -7 -15 2+ -2+ + -1 11