2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：1.2.第3课时 物质的量在化学实验中的

应用和答案

砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。

答案：D

[提素养]

8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·LA．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。

答案：C

9．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为( ) 56m3m－－A. mol·L1 B. mol·L1

V56Vm3m－－C. mol·L1 D. mol·L1 56V112V解析：n(Fe3＋)＝

－1。

＋

－－1

的是( )

m gm33mn3m2－2－)＝＝，n(SO× mol＝ mol，c(SO mol·L4)＝4

562112V112V56 g·mol－1

答案：D

10．配制1 L 0.1 mol·L

－1

的CuSO4溶液，正确的做法是( )

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中 ②称取胆矾25.0 g溶于1 L水中

③将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L ④将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L A．①② B．③④ C．①③ D．②④

解析：物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：

(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1 L。

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应用和答案

1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为16.0 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25.0 g。

所以有2种方案：称取16.0 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故③④正确。

答案：B

11．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )

Vd1 000VdA.mol/L B.mol/L MV＋2 240MV＋2 2401 000VdMMVC.mol/L D.mol/L MV＋2 2402 240?V＋0.1?d

V解析：由题意知，气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质

22.4V

100＋·M

22.4V

M? g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是量是? mL＝?100＋22.4·?dMV＋2 2401 000Vd mL。因此溶液的物质的量浓度为 mol/L＝ mol/L。

22.4dMV＋2 240MV＋2 240

×10－3

22.4d

答案：B

12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

① ② KCl 0.3 mol·L1 0.1 mol·L1 －－V

22.4

K2SO4 0.2 mol·L1 0.3 mol·L1 －－ZnSO4 0.1 mol·L1 —— －注：“——”表示营养液中不含该物质。 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) A．K的物质的量相同 B．Cl的物质的量相同 C．完全相同

D．SO24的物质的量不同 解析：

① ② c(K) 0.7 mol·L1 0.7 mol·L1 －－＋－－＋

c(Cl) 0.3 mol·L1 0.1 mol·L1 14 / 18

－－－c(SO24) 0.3 mol·L1 0.3 mol·L1 －－－c(Zn2) 0.1 mol·L1 0 －＋2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：1.2.第3课时 物质的量在化学实验中的

应用和答案

答案：A

13．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(2)利用50 mL 10 mol·L________。

(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。

解析：

(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 mol·L－1。 (2)据稀释规律得出，0.05 L×10 mol·L－1＝2 mol·L－1×V，解得V＝0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。

(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol÷1 L＝0.5 mol·L－1。

答案：(1)1 mol·L1 (2)250 mL (3)0.5 mol·L1

14.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L

－1

－

－

－1

的盐酸配制2 mol·L

－1

的盐酸，则所选容量瓶的规格是

的稀H2SO4溶液：

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。 (3)浓硫酸稀释时的操作是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时加水多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线

(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是

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应用和答案

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。

答案：(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶

(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC

(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶

15．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。 A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时眼睛一直仰视刻度线

mL－1×36.5%1 000ρw1 000 mL×1.16 g·解析：(2)c(HCl)＝＝＝11.6 mol·L－1。加水稀释1M－36.5 g·mol×1 L前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得

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－

－1

的稀盐酸。现