2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：1.2.第3课时 物质的量在化学实验中的
应用和答案
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
课程目标
1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。 3．掌握容量瓶的使用方法。
4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
图说考点,
[新知预习]
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 (1)容量瓶
－
11玻璃棒、□12容量瓶(100_mL)、□13胶头滴管。 (2)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□
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2．实验步骤
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L1( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L
1(
－
－
)
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L
－
1( )
(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L1( ) (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的
－
部分( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．1 mol·L
－1
的NaCl溶液表示( )
A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中 C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
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D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 答案：D
3．容量瓶的瓶壁上未标有的是( ) A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积 解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积。 答案：C
4．从2 L 1 mol·L1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L1 B．浓度为1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 答案：A
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
－
－－
解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
答案：B
提升点一 物质的量浓度的基本计算和判断
[例1] 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·LA．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L
－1
－1
的是( )
浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
n
【解析】 根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不
V等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
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【答案】 D
在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 [提升1] 下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L1 B．1 mol·L
－1
－
的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 mol·L1
－1
＋－
C．从1 L 0.1 mol·L
1
－1
的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L
－
D．1 L 0.2 mol·L的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol
＋
n1 mol解析：A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝V1 L＝1 mol·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na
＋)＝2n(NaSO)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D24
项错误。
答案：A
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
[提升2]
(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L1；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为________ mol·L1，SO2L1。 4的物质的量浓度为________ mol·
14.2 g0.1 mol
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na＝0.2 mol·L－1。 2SO4)＝10.5 L142 g·mol－(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的1－量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO24的2物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
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