（2）求微溶盐的溶解度和溶度积： 饱和溶液的溶度：c 溶解度：sc?m2c?2 Kc????1???m(?m??m)????(H2O)， ????m(盐）?m(盐）?(盐）m?Mc
n?nmnm?????c(B)?mcnc 溶度积（AmBn）：Ksp?c(A) ??????????5、溶液中的离子的活度和活度系数：
Mv?Av??v?Mz??v?Az?
（1）电解质的化学势可用各个离子的化学势之和表示：
??v????v???
?v?(????RTlna?)?v?(????RTlna?)
?v?????v?????RTlna?v?a?v??????RTlna
（2）离子平均活度a?，与离子平均质量摩尔溶度m?和离子平均活度系数??的关系： （3）对强电解质Mv?Av?来说，令v?v? 离子平均活度系数??va????m?m?
?v?，定义离子平均活度a?v?a?v?a?v? ，
???v???v? ，离子平均质量摩尔溶度m?v?m?v?m?v? 。
（4） 在稀溶液情况下，影响强电解质离子平均活度系数??的主要因素是浓度和离子价数，而且离子价数比浓度的影响更加显
著。溶液离子强度定义：
I?1mBzB2 （m是离子的质量摩尔浓度，z是离子价数，B是某种离子） ?2B
ln????A'I （温度和溶剂指定，A'为常数）
6、可将化学能转化为电能的装置叫电池，若此转化是以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池”。在可逆电池中，系统吉布斯函数的降低(?rGm)T'p，等于系统对外所做 的最大功W即：
'r此时电池两极间的电势差可达最大值，称为该电池的电动势
E，
(?rGm)T'p?W'r??nFE
7、热力学意义上的可逆电池具备的两个条件：
（1）可逆电池放电时的反应与充电时的反应必须互为逆反应。 （2）可逆电池所通过的电流必须为无限小。 8、能斯特方程：
反应温度为T时，电池反应：aA?bB?gG?hH
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RTaGgaHh方程：E?E?lnabnFaAaB? （n是电极反应中得失电子数，aB是反应物质B的活度）
9、求算电池标准电动势：E10、电动势E及其温度系数
????rGm?nF
?T?p与电池反应热力学量的关系：
??E
???rGm???E???E???nF?S?nF?rm???? ???T?T?T??p??p??p??E???E??T?rSm?nF?T? ?rHm??rGm?T?rSm??nFE?nFT??
??T?p??T?p?? 定温条件，反应的可逆热效应：Qr11、在任何温度下，H的标准摩尔生成吉布斯函数?fGm 、标准摩尔生成焓?fHm及 标准摩尔熵Sm均为零。
?? 电极电势的表示：?????RT（还原态）a lnnFa(氧化态）12、电极电势及其电池电动势的应用：
（1）判断反应趋势：电势越低，越易失去电子；电势越高，越易得到电子。
两个电极进行比较时，在?值相差较大，或活度相近的情况下，可以用数据直接判断反应趋势，否则，均必须比较?值方可
判断。
（2）求化学反应的平衡常数：?rG?m?nFE???nFE??RTlnK ，则lnK=
RT???
（3）求微溶盐活度积：微溶盐活度积Ksp实质就是微溶盐溶解过程的平衡常数。
（4）求离子平均活度系数：测定一电池的电动势E，再由?求得E后，依据能斯特方程求算电池电解质溶液的离子平均活度a?及离子平均活度系数??。
13、（1）当有电流通过电极时，发生的必然是不可逆的电极反应，此时的电极电势?i与可逆电极电势?r不同。
（2）电极在有电流通过时所表现的电极电势?i与可逆电极电势?r产生偏差的现象称为“电极的极化”；偏差的大小（绝对值）
称为“过电势”?????i??r
（3）电极极化，阳极电势升高，阴极电势降低：
?i?阳极???r?? ； ?i?阴极???r??
第六章 化学动力学基本原理
1、反应速率的表示法：J?d?dt
对于任意化学反应：aA?bB?gG?hH ，
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其反应速率：J??1dnA1dnB1dnG1dnH????adtbdtgdthdt?k?A??B???
8、 有许多的速率公式：r定义反应级数：n???
????
3、对于基元反应：aA?bB?gG?hH ，
其速率公式：r4、 速率常数k?k?A??B?ab
/(moldm?3)1?ns?1 ，n是反应级数。
速率公式的微分形式 速率公式的微分形式 半衰期 5、几种简单级数反应的速率公式：（a是反应物的起始浓度，x为t时刻反应物已反应掉的浓度）
级数 0 dx?k0 dtx?k0t a?k1t a?xt12?a2k0 1 dx?k1(a?x) dtdx?k2(a?x)2 dtdx?k2(a?x)(b?x) dtlnt12?0.6932 k11 k2a2 11??k2t a?xat12? 2 1b(a?x)ln?k2t a?ba(b?x)3 dx?k3(a?x)3 dt11??2k3t 22(a?x)at12?32k3a2 5、 阿累尼乌斯经验公式：
Edlnk?a2 ?k?Ae?EaRT dTRT（Ea称为实验活化能，一般被看做与温度无关的常数，单位：J6、有效碰撞数q的计算：qmol?1或kJmol?1）
?e?EcRT
第七、八章 表面现象和分散系统
1、在一定的温度与压力下，对一定的液体来说，扩展表面所做的表面功?W'应与表面积dA成正比，以?表示比例系数：
?W'??dA
若扩展过程可逆：??(?G)T,p ?A?1；表面张力（N*m）。 ?可称为：表面吉布斯函数，表面能（J*m?2）
2、弯曲液面下的附加压力：?p?2?r（方向指向曲面球心，即无论凹凸液面，球内压力总是大于球外压力）。
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曲率对蒸汽压的影响： 开尔文公式：lnpr'2?Mp'?RTr?
pr'为饱和蒸汽压，p'为平面液体蒸汽压
3、毛细管现象：h?2?cos??gR（R为毛细管半径），完全润湿时：?=0.。
4、气体在固体表面的吸附： （1）吸附等量式：???lnp???adsH??T???mRT2（?adsHm是吸附热，为负；p为吸附质平衡分压）
等量（2）朗格缪尔等温式：a?k??kbp1?bp（a为吸附量，）
5、物理吸附与化学吸附： 物理吸附 化学吸附 吸附力 范德华力 化学链力 吸附分子层 被吸附分子可以形成单分子层或多分子层 被吸附分子只能形成单分子层 吸附选择性 无选择性，任何固体皆能吸附任何气体，易有选择性，指定吸附剂只对某些 气体有液化者易被吸附 吸附作用 吸附热 较小，与气体凝聚热相近，约为 较大，近于化学反应热，约为2?1044?104Jmol?1 4?1044?105Jmol?1 吸附速率 较快，速率少受温度影响。 较慢，升温速率加快，不易达平衡， 以达平衡，较易脱附 较难脱附
第六章
1、设每种分布的微观状态数为tj ，那么系统的总微观状态数就等于各种分布的微观状态
数之和：???tj
2、波尔兹曼定理：S?kln?（k?RL?1.38?10?23）
3、斯特林近似：lnN!?NlnN?N
4、分子配分函数：
n??kTkT 最概然分布方式：igiein??igieiN??g??????（?i为i级能量值，g为简并度）
ieikTnjgjkTje
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