18、 实验室中配制250mL 0.10mo1·LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

-1

A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶

19、 不属于氧化还原反应的是（ ） A、2Al+Fe2O3 C、N2+3H2

2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22NH3 D、SiO2+CaO

2MgO+C CaSiO3

20、 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K＋、OH－、Na＋ B、K＋、NO3－、Cu2+ C、Ba2+、SO42－、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+ 21、 下列现象因发生取代反应而产生的是（ ） A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

22、 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（ ） 试管 A B C D

2009年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题

第II卷（非选择题56分）

注意事项：第II卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试题上。

1. 答卷前将密封线内的项目和本卷左边准考证号填写清楚。 题号 得分 一 二 三 总分 温度 常温 水浴加热 水浴加热 常温 过氧化氢溶液浓度 3% 3% 6% 6% 催化剂 —— —— MnO2 —— 二、填空简答题（共40分） 23、 （2分）维生素是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是 。\消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是 （填\4”或\）。

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24、 （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）； （2）S原子结构示意图为 ；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ； （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为

（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应

25、（6分）

（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理： 。

（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： 。

26、（5分） 从A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

（1）工业上制备肥皂的主要原料是 。

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。 （3）家居装修材料中散发出的有毒物质是

（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是

（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。

27、 （9分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）

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类物质； （4）实验室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式 28、（6分） 简要回答下列问题。

(1)化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因 是 。

(2) CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是 。

（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：

三、实验探究题（共16分）

29、 （4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3 供选择的化学试剂： A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末

30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A中，仪器a的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。 (2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为______ __。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

____ ______ __。 (5)装置E的作用是_____ ___。

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参考答案： 题号 答案 题号 答案 1 D 12 B 2 B 13 A 3 D 14 D 4 B 15 C 5 B 16 B 6 C 17 A 7 C 18 D 8 B 19 D 9 A 20 B 10 C 21 C 11 A 22 A 23、蔬菜、NaClO 24、（1）钠（2）（3）HClO4 (4)O＜N＜C (5) HCl

2Fe+Al2 (8)NH3

(6)SiO2 光导纤维 (7) 2Al+Fe2O33NO2+H2O==2HNO3+NO 25、（1）Al（OH）3+ 3HCl ==AlCl3+3H2O

（2）CH3COOH（乙酸）+C2H5OH（乙醇）——CH3COOC2H5（乙酸乙酯）+H20 条件是（浓硫酸、170度）

26、E D A C B

27(1)过滤（2）Fe2O3 Al2O3 （3）NaAlO2 盐 （4）氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

28、（1）污水、废水会污染周围环境 （2）减少白色污染

（3）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口 29、D A B C

30、（1）分液漏斗 浓盐酸

（2）＜ Cl2+H2O===HCl+HClO （3）蓝色 Cl2 + 2I -=2Cl- + I2

（4）不能，因为干燥的氯气没有漂白性 （5）吸收多余的氯气

2008年福建省普通高中化学会考试题

1、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保

护。以下做法与此精神相违背的是

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