1999 2003 2008 2009 2010 2011 年福建省普通高中会考化学试题 - 图文 下载本文

A B C D

0.5mol·L-1 0.5mol·L 2mol·L-1 2mol·L-1 -120℃ 20℃ 35℃ 35℃ 块 状 粉末状 块 状 粉末状 25

第Ⅱ卷 (非选择题 56分)

注意事项:

1.第Ⅱ卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。 2.答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。 题号 二 23 得分 24 25 26 27 28 三 29 30 总分 二、填空简答题 (本大题共40分)

23.(4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨,其化学式为______。今年4月份,冰岛火山喷发,持续时间长,产生大量的火山灰,同时引起空气中SO2含量增加,可能导致周边地区的环境问题是______(填“酸雨”或“温室效应”)。

24.(12分)针对下面10种元素,完成以下各小题。 周期 2 3 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl 0 Ne (1)地壳中含量最多的元素是______(填名称)。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。 (3)Al的原子结构示意图为____________。 (4)C与N相比,原子半径较小的是_________。

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________(填化学式)。 (6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是___________。 (7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是____________。

(8)可用来制造光导纤维的物质是____,晶体硅的主要用途是___(写出一种)。 (9)工业上以

N2

和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反

应的化学方程式:_______________________。 25.(6分)完成下列各题。

(1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式 __________________________________。 (2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式

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_________________________________。

26.(6分)从A.乙烯 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纤维素 E.油脂 F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。 (1)属于烃类的是________。

(2)能与乙醇发生酯化反应的是_______。

(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是 。 (4)肉、蛋、奶等富含__________。

(5)能作为制造肥皂的原料是___________。 (6)棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。 27.(6分)铁、铝的混合物进行如下实验:

(1)操作X的名称是_________。 (2)气体A是_______________。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_________(填化学式),A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____,溶液D中存在的金属离子为___________。

28.(6分)简要回答下列问题。

(1)大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是:___ _________________________。

(2)常温下,浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是: ___________________________________。

(3)墨鱼骨粉(主要成分CaCO3)可作为治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂。其理由是: _______________________________ 三、实验探究题 (本大题共16分)

29.(4分)为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法,将其标号填入对应的空格中。

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实验要求 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 证明盐酸溶液呈酸性 鉴别真丝围巾和纯棉围巾 检验淘米水中是否含有淀粉 试剂及方法 A.分别加入氯化钡溶液,观察现象 B.点燃,闻其气味 C.加入几滴碘水,观察现象 D.将溶液滴在pH试纸上,对照标准比色卡 30.(12分)某研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取 SO2反应的化学方程式为:Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的气体通入下图所示装置:

【实验探究】

(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为_____L(标准状况,Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1),该制取SO2的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置观察到的现象是_____________,说明SO2具有____(填“漂白性”或“还原性”)。

(3)B装置中浓硫酸的作用是_______(填“干燥剂”或“氧化剂”)。 (4)D装置的作用是______________________。 【实验讨论】

对上图中的C处,甲乙两同学都选用右图装置,但对连接方式持有不同意见。 甲同学认为:SO2气体应从a处通入集气瓶中。 乙同学认为:SO2气体应从b处通入集气瓶中。

你认为_____(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。 (已知:同等条件下二氧化硫的密度大于空气) 【联系实际】

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