10．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是

A．1—甲基丙烷 B．1，2—二甲基乙烷 C．丁烷 D．3—甲基丙烷 11．能用无色、带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是

A．硫酸 B．用作感光材料的溴化银

C．氢氧化钠溶液 D．氢氟酸（能与SiO2反应） 12．能正确反映CH3COOH（乙酸）与NaOH溶液反应的离子方程式是

+———

A．H + OH== H2O B．CH3COOH + OH== CH3COOH + H2O

C．CH3COOH + Na+ + OH—== CH3COONa +H2O D．CH3COOH + H + OH== CH3COOH + H2O 13．属于纯净物的是

A．玻璃 B．煤 C．液氨 D．石油 14．下列仪器在使用时，能用于盛装热溶液的是

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 15．能将化学能转变成电能的装置是

A．干电池 B．水轮发电机 C．风力发电机 D．太阳能热水器 16．对人体健康不会造成危害的事实是

A．用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒

B．家贸市场上，用福尔马林（35%~40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 C．将碘（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐

D．肥皂中渗入少量苯酚制成药皂

17．下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是 A．Fe和Cl2 B．铜和硝酸 C．Na和O2 D．乙炔（CH≡CH）和溴的四氯化碳溶液

18．合成氨工业生产的主要反应为：N2（g）+3H2（g）当此可逆反应处于平衡状态时，下列叙述正确的时

2NH3（g）（正反应为放热反应），

—

+

——

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．使用催化剂，不能改变化学反应速率，却能使化学平衡发生移动 C．增大压强有利于NH3的合成

D．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 19．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．将鸡蛋白煮沸后加入冷水，验证蛋白质受热会凝结变性 B．用醋（含CH3COOH）、石灰水验证蛋壳中含有碳酸钙 C．将食用油与食盐共热制取肥皂

D．用铜片、铝片、导线、桔子自制水果电池 20．下列说法正确的是

A．SO2和Cl2的漂白原理及漂白效果都相同 B．SO2和Cl2都是有刺激性气味的有毒气体 C．SO2和Cl2溶于水后都能形成稳定的二元酸 D．SO2和Cl2都能与H2反应生成含氧酸

21．常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是

A．铁与浓硫酸 B．钠与水 C．过氧化钠（Na2O2）与CO2 D．锌与稀硫酸

13

22．实验室可用右图装置来制取的气体是

A．氯气 B．乙烯 C．氧气

D．二氧化碳

23．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和

氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，两反应放出氢气的体积比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．3:2 二、填空题

24．将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有 。实验室里，常用过氧化氢（H2O2）和少量MnO2来制取氧气，该反应为：2 H2O2 MnO2 2 H2O

+ O2↑，反应后可过滤回收MnO2，此反应中催化剂是 。脂肪、纤维素、聚氯乙烯中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是 。（6分）

25．针对下表中9种元素，填写以下空格。（7分）

周 期 族 Ⅰ Na Ⅱ Mg Ⅲ Al Ⅳ C Ⅴ N Ⅵ S Ⅶ F Cl 0 Ar 2 3 （1）非金属性最强的元素是__________________。 （2）Ar原子结构示意图为__________________。 （3）C与F中，原子半径较大的是_________________。

（4）H2SO4的酸性比HClO4_______________（填写“强”或“弱”）。 （5）MgCl2的电子式为_________________。

（6）Na、Al的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。 （7）NH3与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。

26．写出下列反应的化学方程式。（4分）

（1）Al（OH）3与盐酸反应： （2）在有催化剂存在下，苯与溴反应： 27．某有机物的结构简式为：CH2=CH—CH—CHO，请推测其可能具有的化学性质，填写下列空格。（4分） CH3

（1）该有机物 使KMnO4酸性溶液褪色（填“能”或“不能”）。

（2）该有机物与新新制 共热可生成Cu2O红色沉淀。 （3）该有仙物与Br2加成后的生成物结构简式为 。 （4）1mol该有机物最多能与 mol H2 发生加成反应。

28．由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物A常用作净水剂。为确定A的组成，进行如下实验，填写下列空格。（5分）

（1）将A溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明A溶液中含有 离子。

（2）取少量A溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明A溶液中含有 离子。

14

（3）另取少量A溶液，加入足量氨水有白色胶状沉淀生成，再加入过量NaOH溶液，沉淀完全溶解，说明A溶液中含有 离子。

根据以上实验事实推知化合物A的化学式是 。

29．中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸（HCl）、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）的体积比为 。 30．简要回答下列问题。（6分）

（4） 吃米饭时，多加咀嚼会感到甜味，其原因是

（5） 漂白粉长期露置空气中降低漂白效果，其理由是

（6） 废旧电池集中回收的目的之一是： 三、实验题（本题12分）

31．．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。（5分）

实验要求 除去Na2CO3中少量NaHCO3 除去NO中 NO2 鉴别氧化镁和氧化铝 除去木炭粉和氧化铜 证明NH4Cl溶液显酸性 选项的标号 供选择的化学试剂及实验方法 E． 加热

F． 加浓氢氧化钠溶液 G． 通过盛有水的洗气瓶 H． 将溶液滴在pH试纸上 E．加稀硫酸

32．右图是某学生设计的实验室制取干燥氨的装置图。 请填写下列空格。（7分）

（1）若用此装置实验，能否收集满氨？ （填“能”或“不能”）。

（2）若将装有碱石灰的U型管A改为盛有浓硫酸的洗气瓶B进行 干燥，结果能否收集到氨？ （填“能”或“不能”）。 （3）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象 是 。

（4）将极易溶于水的氨通入水中制成氨水时，要求既能充分吸收又能防止倒吸，宜选用下列吸收装置中 （填选项标号）。

四、计算题（本题8分）

33．将28gKOH溶于水配制成200mL溶液，求该溶液中KOH物质的量浓度。（3分） （注：KOH的摩尔质量为56g/mol）

34．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。该反应的化学方程式为：

15

2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。现将0.1mol高锰酸钾与过量的浓盐酸充分反应。计算：（5分） （3） 生成氯气的体积（标准状况下）；

（4） 参与反应的盐酸中未被氧化的HCl物质的量。

2011年福建省普通高中学生学业基础会考

化学试题

（考试时间：90 分钟；满分：100 分）

本试卷分第I 卷和第fl 卷两部分。第I 卷为选择题，第11 卷为非选择题。

第I 卷 （选择题44 分）

一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。每小题只有一个正确答案） 1．坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是 A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B．含重金属离子的污水排人河流 C．提倡使用私家车 D．无节制地开采煤和石油

2.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含NA个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气

C．标准状况下5.6L氢气

D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol） 3．下列对化学科学的认知错误的是 A．化学是一门以实验为基础的自然科学 B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中 4 ．下列物质属于纯净物的是

A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水

5．下列分散系中，分散质微粒直径介于10—10m (l—100nm）之间的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 6．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH==H20

+

--9

-7

-1

16