合物Na2O2中与Na2O的物质的量之比是
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 2：3
27．将充满10mL NO和NO2混合气体的试管倒置于水中，片刻以后，试管里仅留有6mL气
体，此时再往试管里缓缓通入4mLO2(气体体积均在标准状况下测得)，当试管里液面不 再变化时(设生成的硝酸没有溢出试管)，试管里硝酸溶液的物质的量浓度是 A．1/56 mol/L B．5/56 mol/L C．3/112 mol/L D．5/112 mol/L 28．(3分)≮CH2一CHCl≯2是由氯乙烯(CH2CHCl)经聚合反应而生成的，它的 称叫_______，常用于制备塑料和合成纤维。通常用_____反应来鉴别NaCl 和KCl，所用的仪器有：装在玻璃棒上的铂丝、酒精灯等。王水是由3体积的浓盐酸 和1体积的_______组成的混合酸，它能溶解铂和金。
29．(6分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑩元素，填写下列空白。
主族周期 二 三 四 ④ ⑨ ⑤ ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑩ ⑧ ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ A Ⅶ A 0
(1) ⑤的原子半径比⑥的原于半径________________(填“大”或“小”)。 (2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。 (4) 由④与⑦所形成的化合物的电子式是___________________。
(5) ④、⑥、⑨的氧化物对应的水化物中碱性最弱的是_____________(写化学式)。 (6) 写出一个能体现⑦的非金属性比⑩强的属于置换反应的化学方程式，由该化学
方程式改写而成的离子方程式是_______________________________________。 30．(2分) 配平下列氧化还原反应的化学方程式(将系数填在空格内)。
5
口KMnO4 + 口 HCl = 口 KCl + 口 MnCl2 + 口 Cl2 + 口 H2O 31．(4分) 写出下列反应的化学方程式。
(1) 硫化氢在充足的空气中完全燃烧：_____________________________。 (2) 将酒精和浓硫酸(体积比1：3)的混合液加热，使液体温度迅速升到170℃发 生的消去反应：_________________________________________________。 32．(4分)从A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．苯酚 E．油酸甘油酯(油)等五种物 质中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
(1) 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是______________________。 (2) 跟碳酸钠反应有C02生成的是______________________________________。 (3) 俗称石炭酸，可用于制药皂的是____________________________________。 (4) 经氢化后能由液态变为固态的是_____________________________________。 33．(4分)A是一种在磁场作用下自身能产生磁性的金属，B、C、D、E、F均含有A元 素，它们之间有如下变化关系：
(1) B的名称是__________________________。 (2) F的化学式是_________________________。
(3) C→D反应的化学方程式是：
__________________________________________________。
34．（6分）简要加答下列各题。
（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________
6
(2) 我们知道，空气中氮气的含量远多于氧气，且镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，但是镁在空气中燃烧的产物几乎都是氧化镁，其原因是
__________________________________________________。
(3) 在70~80℃ 的水浴里加热乙酸乙酯和水的混合物几乎得不到乙醇，其原因是
___________________________________________。 三、（本题共9分）
35．（4分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的除杂试剂，从（Ⅱ）中选择
适当的分离方法，将所选答案的标号填入相应的空格内。
物 质 CuO（Al2O3） NaBr溶液（Br2） （Ⅰ）除杂试剂：
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸
（Ⅱ）分离方法：
a．萃取
b．过滤
c．升华
d．结晶
C．四氯化碳
D．酒精
除杂试剂 分离方法 36．（5分）浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H2SO4（浓）===?===2H2O+CO2↑+2SO2↑ （1）为了验证反应生成的气体中含有CO2和SO2，按以下操作进行实验，请填写有关空格。
___________。
①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有
②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO2，
其目的是
_________________________________________________________________。
③ 最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有______________现象产生。 （2）SO2是一种酸酐，它与硫化氢反应的化学方程式为： _______________________________________________________。 四、（本题共8分）
7
37．（2分）物质的量浓度为11．8 mol/L的盐酸（密度为1．18g/mL）中HCl的质量分数是多少？
38．（6分）在一定条件下，铁与稀硝酸可发生如下反应：
8Fe +30HNO3（稀）=======8Fe（NO3）3+15H2O+3N2O↑
将0．5mol 铁粉投入某稀硝酸中，反应结果生成3．36L（标准善）N2O气体，溶液体积为0．5L。
求：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是多少？ （2）溶液中Fe3+离子的物质的量浓度是多少？
2003年福建省普通高中学生学业基础会考
1．酸雨的pH小于5.6。下列建筑受酸雨的侵蚀时，破坏最为严重的是（ ）
A．塑胶跑道 B．竹、木房屋 C．铜铸塑像 D．大理石（主要成分为CaCO3） 2．下列物质中，含有离子键的是
A．Na+[﹕O﹕H]— B．H—C≡C—H C．N≡N D．H—Cl 3．下列物质中，体积为22.4L的是
A． 200C时18g水 B．标准状况下1mol二氧化碳 C．0C 、2.02×10 Pa下2mol 氨 D．标准状况下含6.02×10个原子的Cl2 4．日常生活中常用纯碱（Na2CO3）溶液来洗涤器皿上的油污，这是利用了CO32—水解产生的OH（CO3 + H2O HCO3 + OH）。为了提高洗涤的效果（即增大OH的浓度），可采取的措施是
A．加少许食盐 B．用热水溶解纯碱
C．用大量水溶解纯碱 D．用纯碱粉末直接擦拭 5．不能与溴水反应的物质是
A．NaOH溶液 B． CH2=CH2 C．KI溶液 D． 6．能大量共存于同一溶液中的离子组是
2—2+2++——
A．CO3 、Ba 、Mg B．NH4、OH、HCO3 C．NO3— 、K+ 、H+ D．Ag+ 、Cl—、SO42— 7．属于同种物质的是
A．金刚石与石墨 B．氘（1H）与氚（1H） C．C2H5COOH与 CH3COOCH3 D．氯仿（CH3Cl3）与三氯甲烷 8．下列反应中，不是氧化还原反应的是
A．SO3 + H2O == H2SO4 B．2F2 +2 H2O == 4HF + O2 C．2K + 2 H2O == 2 KOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO
9．在全国上下抗击“非典”的战斗中，广泛使用过氧乙酸作消毒杀菌剂。过氧乙酸的
O
8
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0522
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