第04章习题解答第04章(01408)一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]
的乘积是一个常数。 ............................................................................................. ( ) 解：对
第04章(01409)任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。.（） 解：错
第04章(01410)K(MgCO3)=3.5?10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，
而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5?10-8 ￡ .................................................................... （ ） 解：错
第04章(01412)Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：
K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。 .......................................................... （ ） 解：错
第04章(01411)Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：
K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。 ......................................................... （ ） 解：错
第04章(01415)将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，
此时溶
液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。 （ ............................................................................................................................. ） 解：对
第04章(01413)难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。 .............................. （ ） 解：错
第04章(01414)已知K(ZnCO3)=1.4?10-11，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，则在Zn(OH)2饱和溶
液中的
c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 ........................................................ （ ） 解：对
第04章(01416)BaSO4(s)和BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是 ......................... （ ）。 (A)c(SO42-)?c(CrO42-)； (B)c(SO42-)>c(CrO42-)； (C)c(SO42-) 第04章(01438)当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数????????????变，多 数难溶电解质的标准溶度积常数随????????????????__?而增大。 解：不；温度升高。 第04章(01417)下列叙述正确的是 ............................................................................. （ ）。 (A)由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质； (B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数； (C)标准溶度积常数大者，溶解度也大； (D)用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的标准溶度积常数不变。 解：D 第04章(01418)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ..... （ ）。 (A)AgCl的溶解度增大； (B)AgCl的溶解度、K均不变； (C)K(AgCl)增大； (D)AgCl的溶解度、K均增大。 解：B 第04章(01420)在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时 ..................... （ ）。 (A)c(Ag+)=c(Cl-)； (B)c(Ag+)=c(Cl-)=[K(AgCl)]1/2； (C)c(Ag+)?c(Cl-)，[c(Ag+)/c]·[c(Cl-)/c]=K(AgCl)； (D)c(Ag+)?c(Cl-)，[c(Ag+)/c]·[c(Cl-)/c]?K(AgCl)。 解：C 第04章(01419)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ....................... （ ）。 (A)c(Ba2+)=c(SO42-)； (B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2； (C)c(Ba2+)?c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO4)； (D)c(Ba2+)?c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]?K(BaSO4)。 解：C 第04章(01421)在Ag2CrO4饱和溶液中，加入K2CrO4固体，平衡时 ................... （ ）。 (A)c(Ag+)=2c(CrO42-)； (B)c(Ag+)=2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)； (C)c(Ag+)?2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)； (D)c(Ag+)?2c(CrO42-)，[c(Ag+)/c]·[c(CrO42-)/c]=K(Ag2CrO4)。 解：C 第04章(01422)在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c(M+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则 K(M2B)等于 ........................................................................................................ （ ）。 (A)x2·y；(B)x·y；(C)(2x)2·y；(D)x2·(y)。 解：A 第04章(01423)将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2?10-3mol·L-1，则PbI2的K为： ................................................................................................................................. （ ）。 (A)6.9?10-9；(B)1.7?10-9；(C)3.5?10-9；(D)2.9?10-6。 解：A 第04章(01424)将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液，c(Cl-)=32?10-2mol·L-1，则PbCl2的K 为 ............................................................................................................................. （ ）。 (A)6.6?10-5；(B)1.6?10-5；(C)5.1?10-4；(D)1.3?10-4。 解：B 第04章(01426)对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1， 则 K(A3B2)= .................................................................................................................... （ ）。 (A)(3x)3·(2y)2；(B)(x/2)3·(y/3)2；(C)x·y；(D)x3·y2。 解：D 第04章(01425)在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0?10-6mol·L-1， c(PO43-)=1.58?10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的K为 .......................................... （ ）。 (A)2.0?10-29；(B)3.2?10-12；(C)6.3?10-18；(D)5.1?10-27。 解：A 第04章(01429)已知K(PbI2)=7.1?10-9，则其饱和溶液中c(I-)= ........................... （ ）。 (A)8.4?10-5mol·L-1； (B)1.2?10-3mol·L-1 (C)2.4?10-3mol·L-1； (D)1.9?10-3mol·L-1。 解：C 第04章(01428)对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是 12.（ ................................................................................................................................. ）。 (A)K=[mc(An+)/c]m·[nc(Bm-)/c]n； (B)K=[c(An+)/c]·[c(Bm-)/c]； (C)K=[c(An+)/c]m·[c(Bm-)/c]n； (D)K=[nc(An+)/c]m·[mc(Bm-)/c]n。 解：C 第04章(01427)在难溶电解质A2B3的饱和溶液中,c(A3+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则 K(A2B3)= ............................................................................................................. （ ）。 (A)(2x)2·(3y)3；(B)x2·y3；(C)(x/2)2·(y/3)3；(D)(2x)3·(3y)2。 解：B 第04章(01431)已知298K时，K(SrF2)=2.5?10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-) 为 ............................................................................................................................. （ ）。 (A)5.0?10-5mol·L-1； (B)3.5?10-5mol·L-1； (C)1.4?10-3mol·L-1； (D)1.7?10-3mol·L-1。 解：D 第04章(01430)已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-) 为 ............................................................................................................................. （ ）。 (A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1； (D)4.1?10-2mol·L-1。 解：A 第04章(01432)已知K(AgCl)=1.8?10-10，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，K(Ag2CrO4)=1.1?10-12， K(AgBr)=5.0?10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag+)最大的是 ......... （ ）。 (A)AgCl；(B)AgBr；(C)Ag2CrO4；(D)Ag2C2O4。 解：D 第04章(01433)已知K(Ag2SO4)=1.4?10-5，K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(AgCl)=1.8?10-10， K(AgI)=8.3?10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是.（ ）。 (A)Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI； (B)Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI； (C)Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3； (D)Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl。 解：B 第04章(01434)已知K(A2X3)，则在其饱和水溶液中，c(A3+)= ........................... （ ）。 (A)(K)1/2mol·L-1； (C)( 8K27(B)(K)1/2mol·L-1； (D)(K)1/5mol·L-1。 3523)1/5mol·L-1； 解：C 第04章(01437)已知K(AB2)=4.2?10-8，K(AC)=3.0?10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6?10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为 ................................. （ ）。 (A)1.8?10-13mol·L-1；(B)7.3?10-13mol·L-1；(C)2.3mol?L-1；(D)3.7mol?L-1。 解：A 第04章(01435)如果已知Ca3(PO4)2的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)= .......... （ ）。 (A)(K)1/5mol·L-1； (C)( 1K108(B)(K)1/5mol·L-1； (D)(K)1/5mol·L-1。 2394)1/5mol·L-1； 解：B 第04章(01436)若已知Ag4[Fe(CN)6]的K，则在其饱和溶液中，c(Ag+)= .......... （ ）。 (A)(K)1/5mol·L-1； (C)(K)1/5mol·L-1； 45(B)( 1K256)1/5mol·L-1； (D)(4K)1/5mol·L-1。 解：D 第04章(01439)温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4固体的溶液，只要BaSO4固相不消 失， K(BaSO4)就_________________，溶解度_______________________。 解：不变；不变。 第04章(01514)CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、 0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。 解：解： CaCO3在0.5mol·L-1KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。 （5分） 在NaHCO3、Na2CO3、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3溶解度小于纯水中。在根据c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下顺序： KNO3?纯水?NaHCO3?Na2CO3=CaCl2 （10分） 第04章(01515)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。计算Mg(OH)2在 0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。 解：解：NH3·H2O中： -1-3-1 c(OH-)=1.8?10?5?0.10mol·L=1.3?10mol·L 2+ (5分) c(Mg)= 1.8?10?11( 1.3?10 )?32mol·L=1.1?10mol·L -1-5-1 即：S=1.1?10-5mol·L-1 (10分) 第04章(01516)已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5?10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度； (2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。 解：解：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42- K=4?(6.5?10-5)3=1.1?10-12 (1)c(Ag+)=0.0010mol·L-1 （2分） -1 -6 （4分） -1 c(CrO42-)= 11.?10?120.00102mol·L=1.1?10mol·L （6分） (2)c(CrO42-)=1.0mol·L-1 1.0?(2S （8分） c?)2=K 11.?10?12-1-7-1. S=mol·L=5.2?10mol·L 4（10分） 第04章(01517)已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1?10-8mol·L-1。 求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度； (2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。 解：解： BaSO4(s)Ba2++SO42- 平衡c/(mol·L-1) 0.010 1.1?10-8 K=[c(Ba2+)?c]·[c(SO42-)?c] =0.010?1.1?10-8=1.1?10-10 (1)在纯水中： -1-5-1 S=1.1?10?10mol·L=1.0?10mol·L （2分） （5分） （6分） (2)c(SO42-)=0.10mol·L-1 0.1S/c=K=1.1?10-10 S=1.1?10-9mol·L-1 （10分） 第04章(01440)Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为?????????????????_、????????????????。 解：K(Fe(OH)3)=[c(Fe3+)/c]·[c(OH-)/c]3； K(Ca3(PO4)2)=[c(Ca2+)/c]3·[c(PO43-)/c]2。 第04章(01442)在PbF2的饱和溶液中，测得c(Pb2+)=1.9?10-3mol·L-1，则 c(F-)=????????_mol·L-1，K(PbF2)=?????????????????。 解：3.8?10-3；2.7?10-8。 第04章(01441)MgNH4PO4、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为???????????????、????????????????。 解：K(MgNH4PO4)=[c(Mg2+)/c]·[c(NH4+)/c]·[c(PO43-)/c]； K(CaF2)=[c(Ca2+)/c]·[c(F-)/c]2。 第04章(01456)已知298K时，K(AgBr)=5.0?10-13，则在0.100mol·L-1AgNO3溶液中，AgBr 溶解度是： ............................................................................................................. （ ）。 (A)1.0?10-2mol·L-1； (B)5.0?10-13mol·L-1； (C)5.0?10-14mol·L-1； (D)5.0?10-12mol·L-1。 解：D 第04章(01444)室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固相的水溶液，平衡时， c(Ca2+)=2.0?10-5 mol·L-1，c(CO32-)=1.4?10-4mol·L-1，c(F-)=1.2?10-3mol·L-1，则CaCO3的标准溶度积常数等于?????????，CaF2的标准溶度积常数等于?????????????????。 解：2.8?10-9；2.9?10-11。 第04章(01443)在饱和PbCl2溶液中，c(Cl－)为3.2?10-2mol·L-1，则溶液中的 c(Pb2+)=?????_____ mol·L-1，K(PbCl2)=????????????????? 。 解：1.6?10-2；1.6?10-5。 第04章(01446)NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。................................ （ ） 解：对 第04章(01445)Mg(OH)2与MnCO3的K均为1.8?10-11，在它们的饱和溶液中，c(Mg+)是c(Mn2+)的 ___????倍，c(OH-)是c(CO32-)的__??????倍。 解：39；78。 第04章(01447)同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。 ..................................... （ ） 解：错 第04章(01448)饱和溶液一定是浓溶液。 ................................................................. （ ） 解：错 第04章(01449)CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。 ..................... （ ） 解：对 第04章(01451)根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。. ........ （ ） 解：错 第04章(01450)MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。 ....................... （ ） 解：对 第04章(01452)已知K(AgBrO3)=5.5?10-5，K(Ag2SO4)=1.4?10-5。AgBrO3的溶解度(mol·L-1) 比Ag2SO4的小。 .................................................................................................. （ ） 解：对 第04章(01453)已知难溶强电解质MB2的溶解度为7.7?10-6mol·L-1，则 K(MB2)=4.5?10-16mol·L-1。 ............................................................................. （ ） 解：错 第04章(01455)已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将 1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 ................................................................................................................................. （ ） 解：对 第04章(01457)将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解 释是 （）。 (A)由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体； (B)HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来； (C)由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出； (D)酸的存在，降低了盐的溶解度。 解：C 第04章(01459)在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中 ........ （ ）。 (A)K(Ag2CrO4)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)Ag2CrO4的离子浓度乘积降低； (D)CrO42-浓度降低。 解：D 第04章(01458)在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 ..... （ ）。 (A)K(AgBr)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)AgBr的离子浓度乘积降低； (D)Br－浓度降低。 解：D 第04章(01461)已知Ag2CrO4固体在298K时的溶解度为6.5?10-5mol·L-1，则其标准溶度积 常数为： ................................................................................................................. （ ）。 (A)2.7?10-12；(B)6.9?10-8；(C)1.1?10-12；(D)8.5?10-12。 解：C 第04章(01460)在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中 ............. （ ）。 (A)K(AgCl)降低； (B)Ag+浓度降低； (C)AgCl的离子浓度乘积降低； (D)Cl-浓度降低。 解：D 第04章(01464)离子型难溶盐MB2的溶解度为7.7?10-6mol·L-1，则MB2的K为 （ ）。 (A)1.2?10-10；(B)5.9?10-11；(C)1.8?10-15；(D)4.5?10-16。 解：C 第04章(01462)已知298K时，MgF2的溶解度是1.17?10-3mol·L-1，则MgF2的标准溶度积 常数为： ................................................................................................................. （ ）。 (A)6.41?10-9；(B)4.00?10-9；(C)1.60?10-9；(D)3.20?10-12。 解：A 第04章(01463)已知298K时，难溶电解质M2B的溶解度是3.0?10-5mol·L-1，则M2B的标 准溶度积常数为： ................................................................................................. （ ）。 (A)1.1?10-13；(B)2.7?10-14；(C)1.8?10-19；(D)9.0?10-10。 解：A 第04章(01465)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的 溶解度为： ............................................................................................................. （ ）。 (A)1.8?10-7mol·L-1； (B)1.0?10-5mol·L-1； (C)1.0?10-7mol·L-1； (D)1.8?10-9mol·L-1。 解：A 第04章(01469)难溶电解质K2X的标准溶度积常数为K，则其溶解度等于 ..... （ ）。 (A)Kmol·L-1； (B)(K)1/2mol·L-1； 12(C)(K)1/2mol·L-1； (D)(K/4)1/3mol·L-1。 解：D 第04章(01466)已知K(Fe(OH)2)=8.0?10-16，则Fe(OH)2在pH=9.00的溶液中的溶解度为( ................................................................................................................................. )。 (A)8.0?10-2mol·L-1； (B)8.0?10-10mol·L-1； (C)3.0?10-5mol·L-1； (D)8.0?10-6mol·L-1。 解：D 第04章(01467)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为 ... （ ）。 (A)2.6?10-4mol·L-1； (B)1.7?10-4mol·L-1； (C)4.2?10-6mol·L-1； (D)3.2?10-22mol·L-1。 解：B 第04章(01468)已知K(M2X)，则M2X在其饱和溶液中的溶解度S的近似表达式为 ................................................................................................................................. )。 (A)S=Kmol·L-1； (B)S=[K/2]1/3mol·L-1； (C)S=K1/2mol·L-1； (D)S=[K/4]1/3mol·L-1。 解：D 第04章(01471)已知难溶物AB、AB2及XY、XY2，且K(AB)>K(XY)，K(AB2)>K(XY2)，则下列叙述中，正确的是（溶解度量纲为mol·L-1） ..................................... （ ）。 (A)AB溶解度大于XY，AB2溶解度小于XY2； (B)AB溶解度大于XY，AB2溶解度大于XY2； (C)AB溶解度大于XY，XY的溶解度一定大于XY2的溶解度； (D)AB2溶解度大于XY2，AB的溶解度一定大于XY2的溶解度。 解：B 第04章(01470)已知K(CdS)=8.0?10-27，则每升CdS饱和溶液中所含Cd2+的物质的量为 ................................................................................................................................. （ ）。 (A)8.9?10-14mol；(B)1.8?10-14mol；(C)3.0?10-15mol；(D)1.0?10-8mol。 ( 解：A 第04章(01472)AgCl(s)在水中，在0.01mol·L-1CaCl2溶液中，在0.01mol·L-1NaCl溶液中 和在0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 ....... （ ）。 (A)S0>S1>S2>S3； (B)S0>S2>S1>S3； (C)S0>S1=S2>S3； (D)S0>S2>S3>S1。 解：B 第04章(01475)MnS(s)在纯水中，在0.01mol·L-1HCl，0.01mol·L-1Na2S和0.1mol·L-1MnCl2 溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是 ............... （ ）。 (A)S0>S1>S2>S3； (B)S1>S0>S2>S3； (C)S1>S0>S3>S2； (D)S1>S2>S3>S0。 解：B 第04章(01473)BaCO3(s)在纯水中，在0.02mol·L-1BaCl2溶液中，在0.03mol·L-1Na2CO3 溶液中和在0.01mol·L-1NaHCO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 （ ）。 (A)S0>S3>S2>S1； (B)S0>S1>S2>S3； (C)S0>S3>S1>S2； (D)S3>S1>S2>S0。 解：C 第04章(01474)CaCO3(s)在纯水中，在0.01mol·L-1CaCl2(ag)，0.02mol·L-1Na2CO3(aq)，0.01mol·L-1 NaHCO3(aq)中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是 ......... （ ）。 (A)S0>S3>S2>S1； (B)S0>S1>S2>S3； (C)S0>S3>S1>S2； (D)S3>S1>S2>S0。 解：C 第04章(01478)在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)＝1.0?10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将 （ ）。 (A)变为原来的10-3倍； (B)变为原来的10-2倍； (C)变为原来的10倍； (D不发生变化。 解：B 第04章(01476)某难溶强电解质A2B，其相对分子质量为80，常温下在水中的溶解度为 2.4?10-3 g·L-1，则K(A2B)= ........................................................................................... （ ）。 (A)1.1?10-13；(B)2.7?10-14；(C)1.8?10-9；(D)8.6?10-10。 解：A 第04章(01477)已知K(Ag2S)=6.3?10-50，Ag2S的相对分子质量为248，则1.0L饱和Ag2S 溶液中溶解的Ag2S质量为 .................................................................................. （ ）。 (A)1.7?10-14g；(B)6.2?10-15g；(C)1.3?10-14g；(D)4.0?10-14。 解：B 1第04章(01482)已知K2(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度为 ...................................... （ ）。 (A)1.1?10-4mol·L-1； (B)4.8?10-5mol·L-1； (C)1.2?10-8mol·L-1； (D)8.3?10-5mol·L-1。 解：B 第04章(01479)已知K(CdCO3)=5.2?10-12，K(Cd(OH)2)=2.5?10-14，则溶解度大小次序正 确的 是 ............................................................................................................................. （ ）。 (A)S(CdCO3)>S(Cd(OH)2)； (B)S(CdCO3) (C)S(CdCO3)=S(Cd(OH)2)； (D)S(CdCO3)=4.8?10-3S(Cd(OH)2)； 解：B 第04章(01480)室温下，La2(C2O4)3在纯水中的溶解度为1.1?10-6mol·L-1，其K= （ ）。 (A)1.2?10-12；(B)1.6?10-30；(C)7.3?10-12；(D)1.7?10-28。 解：D 第04章(01481)已知K(Ag3[Fe(CN)6])=9.8?10-29，则Ag3[Fe(CN)6]在水中的溶解度为 （ ................................................................................................................................. ）。 (A)3.1?10-13mol·L-1； (B)2.5?10-7mol·L-1； (C)4.3?10-7mol·L-1； (D)1.9?10-7mol·L-1。 解：B 第04章(01484)已知K(CaF2)=5.3?10-9，K(CaSO4)=9.1?10-6。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s) 的饱和溶液，其中c(F-)=1.8?10-3mol·L-1，则CaF2、CaSO4的溶解度分别为 （ ）。 (A)1.1?10-3mol·L-1，3.0?10-3mol·L-1； (B)1.6?10-3mol·L-1，5.7?10-3mol·L-1； (C)9.0?10-4mol·L-1，5.7?10-3mol·L-1； (D)1.6?10-3mol·L-1，3.0?10-3mol·L-1。 解：B 第04章(01483)已知K(PbCrO4)=2.8?10-13，PbCrO4的相对分子质量为323。为除去PbCrO4 2-中的SO4杂质，每次用100mL去离子水洗涤，经一次和三次洗涤后，PbCrO4损失分别为 ............................................................................................................................. （ ）。 (A)0.017mg，0.051mg； (B)1.7mg，5.1mg； (C)0.17mg，0.51mg； (D)0.17mg，5.1mg。 解：A 第04章(01485)已知K(CaF2)=5.3?10-9，K(CaSO4)=9.1?10-6。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s) 的饱和溶液，其中c(F-)=1.8?10-3mol·L-1，则c(SO42-)= .................................. （ ）。 (A)3.0?10-3mol·L-1；(B)3.1mol·L-1；(C)5.6?10-3mol·L-1；(D)2.2?10-2mol·L-1。 解：C 第04章(01486)在溶液中加入适量含共同离子的强电解质时，弱电解质的解离度将 ???????????，难溶电解质的溶解度将???????????。 解：降低；降低。 第04章(01487)当溶液的pH值减小时，MgCO3(s)的溶解度将??????????，K(MgCO3)将???????????。 解：增加；不变。 第04章(01489)当温度一定时，CaSO4在1mol·L-1的Na2SO4中的溶解度比在水中的溶解度 小，是由 于??????????效应，平衡时溶液中的c(Ca2+)比c(SO42-)??????????。 解：同离子；小。 第04章(01488)当溶液的pH值减小时，PbCl2(s)的溶解度将??????????，K(PbCl2)将???????????。 解：保持不变；不变。 第04章(01491)难溶强电解质AB3的溶解度为Smol·L-1，则溶液中的c(B － )=??????????mol·L-1。根据溶解度S与K的关系，可写出K(AB3)=?????????__?。 解：3S；27S4。 第04章(01490)难溶强电解质A2B3的溶解度为Smol·L-1，则溶液中的 c(A3+)=??????????mol·L-1。根据溶解度与标准溶度积常数的关系，可写出K(A2B3)=??????????。 解：2S；108S5。 第04章(01494)已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，则Ag2CrO4在0.10mol·L-1AgNO3中的溶解度为????????mol·L-1，其c(Ag+)=??????????????mol·L-1。 解：1.1?10-10；0.10。 第04章(01492)已知MgF2在水中的溶解度为1.2?10-3mol·L-1，则溶液中的c(F － )=??????_________???? mol·L-1，K(MgF2)=?????????______?。 解：2.4?10-3；6.9?10-9。 第04章(01493)已知K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，在含有0.10mol·L-1C2O42-溶液中，Ag2C2O4 的溶解度 为___????????mol·L-1，c(Ag＋)=?????????????mol·L-1。 解：9.2?10-6；1.8?10-5。 第04章(01496)298K时，K(SrF2)=2.5?10-9，则此温度下的饱和SrF2溶液中 c(F-)=_???????????? mol·L-1，SrF2的溶解度为?????????????mol·L-1。 解：1.7?10-3；8.5?10-4。 第04章(01495)已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，在0.10mol·L-1CaBr2溶液中Ca(OH)2的溶解度 S= ?????_____?mol·L-1，c(OH-)=??????????????mol·L-1。 解：3.7?10-3；7.4?10-3。 第04章(01498)已知298K时的K(Mg(OH)2)=A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S=???????mol·L-1，饱和溶液中的c(OH-)=?????????????mol·L-1 解：(A/4)1/3；2S。 第04章(01497)298K时，PbCl2的K=1.6?10-5，则此温度下的饱和PbCl2溶液中， c(Cl-)=????????????mol·L-1，PbCl2的溶解度为?????????????mol·L-1。 解：3.2?10-2；1.6?10-2。 第04章(01503)已知难溶电解质AB2、A3B2的溶解度分别为a1mol·L-1、a2mol·L-1，根据 a与K的关系可写出K(AB2)=??????____?，K(A3B2)=?????????????。 解：4a13；108a25。 第04章(01499)已知K(AgBr)=5.0?10-13。在0.10mol·L-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度S=??????????mol·L-1，c(Br-)=?????????????mol·L-1。 解：2.5?10-12；0.20。 第04章(01501)已知K(AgI)=8.3?10-17，则其溶解度为???????????mol·L-1，在 0.050mol·L-1AgNO3溶液中，AgI的溶解度为?????????????mol·L-1。 解：9.1?10-9；1.7?10-15。 第04章(01500)已知K(CuS)=6.3?10-36，则其溶解度为???????????mol·L-1，在 0.050mol·L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为?????????????mol·L-1。 解：2.5?10-18；1.3?10-34。 第04章(01502)含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___??????????溶液， 溶液中 [c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积?????????????K(CaCO3)。当加入少量Na2CO3(s) 后，CaCO3的溶解度将????????，这种现象称为?????????????____。 解：饱和；等于；降低；同离子效应。 第04章(01504)已知Bi2S3的溶解度为Smol·L-1，则K(Bi2S3)=????????????___?。已知 Ca3(PO4)2的标准溶度积常数K，则Ca3(PO4)2的溶解度为????????????mol·L-1。 解：108S5；(K/108)1/5。 第04章(01505)已知CaF2的相对分子质量为78.08，在常温时，0.250L水中能溶解0.0215gCaF2 而成为饱和溶液，则溶液中的c(F-)=?????????????mol·L-1，K(CaF2)=??????????__?。 解：2.2?10-3；5.3?10-9。 第04章(01506)已知PbI2在373K时的溶解度为0.436g/(100gH2O)，PbI2相对分子质量为461。 则373K时 c(I-)=?????????????mol·L-1，K(PbI2)=???????????____。 解：1.89?10-2；3.38?10-6。 第04章(01508)已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，则Ca(OH)2饱和溶液的pH值为???????????，其溶解度为?????????????mol·L-1。 解：12.35；0.011。 第04章(01507)已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2溶于 1.0L0.10mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。则c(Ca2+)=__________mol·L-1，c(OH-)=__________mol·L-1。 解：8.6?10-3；0.080。 第04章(01509)已知K(AgCl)=1.8?10-10，K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，K(AgBr)=5.0?10-13。 则AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度???????????，Ag2CrO4的溶解度比AgBr的溶解度????????????。 解：小；大。 第04章(01510)已知K(Mg3(PO4)2)=1.0?10-25，则其溶解度为__???????????__mol·L-1，饱 和溶液中 c(Mg2+)=????????????mol·L-1。 解：3.9?10-6；1.2?10-5。 第04章(01518)已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(MgF2)=6.5?10-9。计算： (1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度； (2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度； (3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。 解：解： (1) BaSO4(s)Ba2++SO42- 平衡c/(mol·L-1) xx K(BaSO4)=x2 1.1?10￡x= ?10=1.0?10 -5 S1(BaSO4)=1.0?10-5mol·L-1 同理，S1(MgF2)=3 (2分) 6.5?10?9-1-3-1 mol·L=1.2?10mol·L(5分)4(2)c(SO42-)=0.010mol·L-1 S2(BaSO4)= 11.?10?124mol·L=1.1?10mol·L -1-8-1 (7分) (3)c(F-)=0.20mol·L-1 S2(MgF2)=c(Mg2+)= 6.5?10?9( 0.20 )2mol·L=1.6?10mol·L -1-7-1 (10分) 第04章(01511)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的 溶解度为 ???????????mol·L-1，在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度为??????????????mol·L-1。 解：1.8?10-7；2.1?10-5。 第04章(01519)已知K(PbI2)=7.1?10-9，计算： (1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度； (2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。 解：解： (1)S=37.1?10?9-1-3-1 mol·L=1.2?10mol·L 4 -1 (2分) (4分) (6分) (10分) c(Pb2+)=1.2?10-3mol·L-1. c(I-)=2c(Pb2+)=2.4?10-3mol·L-1 (2)c(I-)=0.10mol·L-1 c(Pb2+)=S= 7.1?10?9( 0?.10 ) -1 -7 mol·L=7.1?10mol·L 2第04章(01512)已知K(Ag3[Fe(CN)6])=9.8?10-26，在Ag3[Fe(CN)6]的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为???????????????_______________?，其溶解度为?????????_mol·L-1， c(Ag+)=???????????mol·L-1，c(Fe(CN)63-)=????????????????mol·L-1。 解：Ag3[Fe(CN)6]3Ag++Fe(CN)63-；2.5?10-7；7.5?10-7；2.5?10-7。 第04章(01523)溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。 ............................. （ ） 解：对 第04章(01513)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的 溶解度为 ?????______mol·L-1；在????????????????mol·L-1NaOH溶液中的溶解度与在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度相同。 解：6.7?10-6；1.6?10-3。 第04章(01524)把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl 沉 淀。 ......................................................................................................................... （ ） 解：错 第04章(01525)已知K(BaSO4)=1.1?10-10，如将10.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与 30mL0.0050mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有BaSO4沉淀生成。 .................... （ ） 解：对 第04章(01528)欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ............ （ ）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (C)加入0.10mol·L-1CaCl2； (D)降低溶液的pH值。 解：D 第04章(01526)已知K(CaSO4)=9.1?10-6，将50mL0.014mol·L-1CaCl2溶液与 250mL0.25mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有沉淀生成。 ................................... （ ） 解：对 第04章(01527)将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉 淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶 液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。 ............................. （ ） 解：对 第04章(01531)已知K(AgCl)=1.8?10-10，欲使含2.0?10-4mol·L-1Ag+溶液产生AgCl沉淀， 所需c(Cl-)为 ........................................................................................................... （ ）。 (A)9.0?10-7mol·L-1； (B)3.6?10-14mol·L-1； (C)9.0?10-6mol·L-1； (D)3.6?10-6mol·L-1。 解：A 第04章(01529)已知K(BaSO4)=1.1?10-10。在含有BaSO4固体的饱和溶液中，加入H2SO4， 使c(H2SO4) =0.1mol·L-1（忽略体积变化），则BaSO4沉淀量 ............................................ （ ）。 (A)减少；(B)增多；(C)先增多后减少；(D)无变化。 解：B 第04章(01530)已知K(CaC2O4)=4.0?10-9，若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液生成CaC2O4 沉淀,溶液中的c(C2O42-)最小应为（ .................................................................... ）。 (A)4.0?10-9mol·L-1； (B)2.0?10-7mol·L-1； (C)2.0?10-9mol·L-1； (D)8.0?10-11mol·L-1。 解：B 第04章(01532)SrCO3在下列溶液中的溶解度最大的是 .......................................... （ ）。 (A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1SrCl2；(C)纯水；(D)1.0mol·L-1Na2CO3。 解：A 第04章(01533)降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 ............... （ ）。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 解：B 第04章(01534)已知K(SrSO4)=3.2?10-7，K(PbSO4)=1.6?10-8，K(Ag2SO4)=1.4?10-5，在1.0L含有Sr2+、Pb2+、Ag+等离子的溶液中，其浓度均为0.0010mol·L-1，加入0.010molNa2SO4固体，生成沉淀的是（ ）。 (A)SrSO4，PbSO4，Ag2SO4； (B)SrSO4，PbSO4； (C)SrSO4，Ag2SO4； (D)PbSO4，Ag2SO4。 解：B 第04章(01537)已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4 沉淀，CrO42-浓度应至少大于 .............................................................................. （ ）。 (A)1.1?10-11mol·L-1； (B)6.5?10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1； (D)1.1?10-10mol·L-1。 解：D 第04章(01535)已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的 0.002mol·L-1Ag2SO4与 2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 .......................................................... （ ）。 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀； (D)无沉淀。 解：C 第04章(01536)已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50mL0.80mol·L-1Na2CO3和 50mL0.40mol·L-1CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为........................... （ ）。 (A)1.0g；(B)4.0g；(C)2.0g；(D)8.0g。 解：C 第04章(01520)已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2(s)溶于 1.0L0.12mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。试计算c(Ca2+)和pH值。 解：解：c(Ca2+)= Ca2++2OH-1.11-1-2-1 mol·L=1.0?10mol·L 111?1.0Ca(OH)2(s) 开始c?(mol·L-1)0.0100.12 平衡c?(mol·L-1)x0.12?2(0.010?x) x[0.12?2(0.010?x)]2=5.5?10-6 x=5.6?10-4 c(Ca2+)=5.6?10-4mol·L-1 c(OH-)=0.10mol·L-1 pH=13.00 第04章(01521)室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.10?10-3mol·L-1。已知 K(HF)= 6.6?10-4，求： (1)K(CaF2)； (2)在0.10mol·L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度； (3)在1.0mol·L-1HF溶液中CaF2的溶解度。 解：解： (1)c(F-)=2.20?10-3mol·L-1 c(Ca2+)=1.10?10-3mol·L-1 K=(c (F-)2c (Ca2?)·)() ??cc-32 -3 -9 =(2.20?10)·(1.10?10)=5.3?10 (3分) (2)c(Ca2+)=0.10mol·L-1 0.10(2S?c)2=K=5.3?10-9 S=1.2?10-4mol·L-1 (3)c(HF)=1.0mol·L-1 (6分) c(F-)= 6.6?10?4?1.0mol·L-1=0.026mol·L-1 (0.026)2(S?c)=K=5.3?10-9 S=7.8?10-6mol·L-1 (10分) 第04章(01522)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，MgF2在纯水中的溶解度为1.176?10-3mol·L-1。 试计算： (1)K(MgF2)； (2)MgF2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)； (3)MgF2在0.10mol·L-1KF溶液中的溶解度(mol·L-1)； (4)若使MgF2饱和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液的pH值最低为多少？ 解：解： (1)MgF2(s)Mg2++2F- K=4(1.176?10-3)3=6.5?10-9 (2)c(Mg2+)=0.10mol·L-1 0.10(2S1?c)2=K=6.5?10-9 S1=1.3?10-4mol·L-1 (3分) (5分) (3)c(F-)=0.10mol·L-1 (S2?c)·(0.10)2=6.5?10-9 S2=6.5?10-7mol·L-1 (7分) (4)饱和液中，c(Mg2+)=1.176?10-3mol·L-1 c(OH)= - 1.8?10?11?31.176?10mol·L=1.2?10mol·L -1-4-1 pOH=3.92pH=10.08 (10分) 第04章(01543)已知K(BaC2O4)=1.6?10-7，K(BaCO3)=5.0?10-9，K(BaSO4)=1.1?10-10， K(CaSO4)=9.1?10-6，K(CaCO3)=2.8?10-9。在粗食盐提纯中，为除去所含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使NaCl中不引进新的杂质。 解：解： 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全达到除杂的 要求。 (4分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。 (8分) 过剩的CO32-，可采用加HCl生成CO2除之；并控制溶液pH值接近6?7。在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。 (10分) 第04章(01544)已知K(PbCl2)=1.6?10-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中： (1)当c(Cl-)=3.0?10-4mol·L-1时，有无PbCl2沉淀生成？ (2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀； (3)当c(Cl-)=6.0?10-2mol·L-1时，c(Pb2+)为多大才生成沉淀？ (4)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？ （忽略由于加入Cl-引起的体积的变化） 解：解：PbCl2(s)Pb2++2Cl- (1)Q=0.020?(3.0?10-4)2=1.8?10-9 Q?K所以无PbCl2沉淀 (2)c(Cl-)=(3)c(Pb2+)= (2分) (5分) (7分) 1.6?10?5-1-2-1 mol·L=2.8?10mol·L 0.0201.6?10?5(6.0?10?2)mol·L=4.4?10mol·L 2-1-3-1 (4)PbCl2沉淀完全，c(Pb2+)=1.0?10-5mol·L-1 c(Cl-)= 1.6?10?5-1-1 mol·L=1.3mol·L 1.0?10?5 (10分) 第04章(01545)在100.0mL1.0?10-3mol·L-1BaCl2溶液中加入等体积1.0mol·L-1Na2SO4。计 算溶液中残留的Ba2+的浓度和生成BsSO4的物质的量。(K(BaSO4)=1.1?10-10) 解：解： 混合后，c(Ba2+)=c(BaCl2)=5.0?10-4mol·L-1 (2分) c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.50mol·L-1 (4分) 剩余c(SO42-)=(0.50?5.0?10-4)mol·L-1=0.50mol·L-1 (6分) 1.1?10?10-1-10-1所以c(Ba)=mol·L=2.2?10mol·L 0.502+ (8分) n(BaSO4)=1.0?10-3mol·L-1?0.10L =1.0?10-4mol (10分) 第04章(01546)将1.0L的0.10mol·L-1BaCl2溶液和0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合， 将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物质的量。 K(BaSO4)=1.1?10-10) 解：解： 混合后，c(Ba2+)=0.050mol·L-1 c(SO42-)=0.10mol·L-1 (2分) Ba2++SO42-BaSO4 剩余c(SO42-)=(0.10?0.050)mol·L-1=0.050mol·L-1 2+ (4分) 1.1?10?10-1-9-1 c(Ba)=mol·L=2.2?10mol·L 0.050 (8分) n(BaSO4)=0.10mol·L-1?1.0L=0.10mol (10分) 第04章(01547)将50.0mL0.200mol·L-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100mol·L-1NaI溶液混合。 计算混合后溶液中Pb2+和I－的浓度及生成PbI2的物质的量。(K(PbI2)=7.1?10-9) 解：解： 混合后反应前， c(Pb2+)=(Pb2++2I- c(I-)=( 25.0?0.100-1 )mol·L=0.0333mol·L-1 75.050.0?0.200-1-1 )mol·L=0.133mol·L 75.0(2分) PbI2(s) 2c(Pb2+)=(0.133?1×0.0333)mol·L-1=0.116mol·L-1 7.1?10?9-1-4-1 c(I)=mol·L=2.5?10mol·L 0.116- (4分) (8分) n(PbI2)=(0.0333?2.5?10-4)mol·L-1?0.075L×0.5 =1.2?10-3mol (10分) 第04章(01548)已知K(AgBr)=5.0×10-13，将40.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物质的量。 解：解： 混合后，c(Ag+)=(40.0?0.10-1-1 )mol·L=0.080mol·l 50.0c(Br-)=(10.0?0.15-1-1 )mol·L=0.030mol·L (4分) 50.0Ag++Br-AgBr(s) 开始c?(mol·L-1)0.0800.030 平衡c?(mol·L-1)0.050x c(Ag+)=0.050mol·L-1 c(Br-)= (6分) (8分) 5.0?10?13-1-11-1 mol·L=1.0?10mol·L 0.050n(AgBr)=0.030mol·L-1?0.050L=1.5?10-3mol (10分) 第04章(01549)已知K(AgBr)=5.0?10-13，将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算平衡时c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物质的量。 解：解： 混合后：Ag++Br-AgBr(s) c(Ag+)=c(Br-)= 0.10?40-1-1 mol·L=0.080mol·L 5010?0.15-1-1 mol·L=0.030mol·L 50 (4分) 平衡时， c(Ag+)=0.050mol·L-1 (8分) 生成沉淀n(AgBr)=0.030?0.050mol=1.5?10-3mol (10分) 第04章(01550)将35.0mL0.150mol·L-1Pb(NO3)2溶液加到15.0mL0.800mol·L-1KIO3溶液中， 生成了 Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的浓度。(K(PbIO3)=1.2?10-13) 解：解： 混合后，c(Pb2+)=c(IO3-)= 35.0?0.150-1-1 mol·L=0.105mol·L 50.015.0?0.800-1-1mol·L=0.240mol·L 50.0 (4分) Pb2++2IO3- Pb(IO3)2(s) 开始c?(mol·L-1)0.1050.240 反应后c?(mol·L-1) 0.240?2?0.105 --1 c(IO3)=0.030mol·L c(Pb2+)= 1?.2?10?13(0.030)2-1 -10 (6分) -1 mol·L=1.3?10mol·L (10分) 第04章(01551)已知K (Ag2CrO4)=1.1?10-12。将25.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与 45.0mL0.10mol·L-1 K2CrO4溶液混合，计算生成了Ag2CrO4(s)的物质的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。 解：解： n(Ag+)=(0.025?0.10)mol=2.5?10-3mol n(CrO42-)=(0.045?0.10)mol=4.5?10-3mol Ag+完全沉淀， 2.5?10?3-3 生成n(Ag2CrO4)=mol=1.3?10mol 2 (2分) (4分) (6分) 剩余c(CrO42-)=( 4.5?10?3?1.3?10?3-1 )mol·L 0.025?0.045=0.046mol·L-1. + (8分) (10分) 1.1?10?12-1-6-1 c(Ag)=mol·L=4.9?10mol·L 0.046第04章(01552)在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中，加入 100mL0.50mol·L-1(NH4)2CO3溶液（不考虑水解），K(CaCO3)=2.8?10-9，Mr(CaCO3)=100。试计算： (1)CaCO3沉淀的质量； (2)溶液中Ca2+的浓度。 解：解： (1)混合后：c(Ca2+)=0.050mol·L-1 c(CO32-)=0.25mol·L-1 CO32-+Ca2+CaCO3 (2分) 生成m(CaCO3)=(0.050?0.200?100)g=1.0g 2.8?10?9-1-8-1 c(Ca)=mol·L=1.4?10mol·L 0.202+ (6分) (2)剩余c(CO32-)=(0.25?0.050)mol·L-1=0.20mol·L-1 (10分) 第04章(01553)已知K(BaSO4)=1.1?10-10。如果将10.0mL0.100mol·L-1BaCl2溶液与 40.0mL0.0250mol·L-1Na2SO4混合。试计算生成的BaSO4沉淀的物质的量及残留在溶液中的c(Ba2+)。 解：解： 混合后，c(Ba2+)= 0.10?10-1-1 mol·L=0.020mol·L 50c(SO42-)= 40?0.025-1-1 mol·L=0.020mol·L 50(4分) Ba2++SO42-BaSO4 c(Ba2+)=c(SO42-) -1-5-1 c(Ba2+)=11.?10?10mol·L=1.0?10mol·L (6分) 生成沉淀：n(BaSO4)=0.020mol·L-1?0.050L=1.0?10-3mol (10分) 第04章(01554)已知K(CaSO4)=9.1?10-6，K(Ca(OH)2)=5.5?10-6。在0.10mol·L-1CaCl2 和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，当pH=9.00时，通过计算说明溶液中将有什么沉淀生成？ 解：解： pH=9.00，c(OH-)=1.0?10-5mol·L-1 c(Ca2+)=0.10mol·L-1 c(SO42-)=0.10mol·L-1 (4分) (6分) (2分) c ( Ca2+ )c ( SO2-4)=1.0?10-2?K(CaSO) []?[]4 c?c?所以CaSO4沉淀。 (8分) c ( Ca2? )c ( OH? )2-11 ·[][]=1.0?10?K(Ca(OH)2) ??cc所以无Ca(OH)2沉淀。 (10分) 第04章(01555)在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算： (1)此时溶液中尚存的c(SO42-)； (2)若加入过量BaCl2其浓度为0.020mol·L-1时，溶液中的c(SO42-)。 (3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为0.020mol·L-1。 (K(BaSO4)=1.1?10-10) 解：解： (1)加入等物质的量的BaCl2时 -1-5-1 残留c(SO42-)=1.1?10?10mol·L=1.0?10mol·L (4分) (2)加入0.020mol·L-1BaCl2时, c(SO4 2- 11.?10?10-1-9-1 )=mol·L=5.5?10mol·L 0.020 (8分) (3)因为等物质的量反应时，SO42-基本被沉淀完全。如果BaCl2过量后的浓度较大，虽然， 使c(SO42-)会更小，但是引进了过多的Ba2+，将使提纯操作工作量增加，试剂消耗多，效益差，故无必要。 (10分) 第04章(01556)在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2。通过 计算： (1)说明是否能生成BaSO4沉淀； (2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？ (K(BaSO4)=1.1?10-10) 解：解： (1)c(SO42-)= 0.0020-1-1 mol·L=0.0010mol·L 20.020-1-1 mol·L=0.010mol·L 2c(Ba2+)= (2分) c ( SO2-( Ba2? )-54)·c [][]=1.0?10 ??cc Q?K (2) SO42-+ 所以有沉淀生成 Ba2+BaSO4(s) (4分) 开始c?(mol·L-1)0.0010 0.010 反应后c?(mol·L-1) 0.010?0.0010 =0.0090 (6分) c(SO4 2- 1.1?10?10-1-8-1-5-1 )=mol·L=1.2?10mol·L?1.0?10mol·L 0.0090 所以沉淀完全。 (10分) 第04章(01557)已知K(BaF2)=1.0?10-6。将0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于1.0L 水中，通过计算判断有无BaF2沉淀析出，并计算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。 解：解： c(Ba2+)= 0.010-1-1 mol·L=0.010mol·L 1.0c(F-)= 0.020-1-1 mol·L=0.020mol·L 1.0 (2分) Q=(0.010)?(0.020)2=4.0?10-6 Q?K所以有BaF2沉淀析出 (4分) c(F-)=2c(Ba2+) BaF(s)Ba2++2F- 平衡c?(mol·L-1)x2x K=x(2x)2=1.0?10-6 x=6.3?10-3 c(Ba2+)=6.3?10-3mol·L-1 (8分) c(F-)=2?6.3?10-3mol·L-1=0.013mol·L-1 (10分) -1 第04章(01558)在15mL0.80mol·LKIO3溶液中，加入35mL0.15mol·L-1Pb(NO3)2溶液， (1)通过计算说明有无Pb(IO3)2沉淀生成？(2)计算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。 -13 (K1) 3(Pb(IO3)2)=1.2?10解：解: (1)c(IO3-)= 15?0.80-1-1 mol·L=0.24mol·L 50 c(Pb2+)= [35?0.15-1-1 mol·L=0.11mol·L 50c (Pb2+)c (IO-3)2=6.3?10-3 ]?[]c?c?Q?K 所以有Pb(IO3)2沉淀。 Pb(IO3)2 (4分) (2) Pb2++2IO3- 开始c?(mol·L-1)0.110.24 平衡c?(mol·L-1)x0.24?2(0.11?x) 2+ -1 (8分) c(Pb)= 1.2?10?13(0.02)2mol·L=3?10mol·L -1-10 (10分) 第04章(01559)已知K(MgF2)=6.5?10-9，将10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液与 25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。 解： 解： 混合后：c(Mg2+)= 10.0?0.245-1-1 mol·L=0.070mol·L 35.0c(F-)= 25.0?0.196-1-1 mol·L=0.14mol·L 35.0 (2分) c ( Mg2? )c ( F? )2-3 =1.4?10 ￡[]?[]c?c? Q?K，有MgF2沉淀。 Mg2++2F-MgF2(s) (4分) 开始c?(mol·L-1) 0.0700.14 平衡c?(mol·L-1)x2x 4x3=Kx=36.5?10?9=1.2?10?3 4 (8分) c(Mg2+)=1.2?10-3mol·L-1 c(F-)=2.4?10-3mol·L-1 (10分) 第04章(01560)(1)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.10mol·L-1AgNO3溶液，通过计算说明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？ (2)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.20mol·L-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？ (K(AgCl)=1.8?10-10) 解：解： (1)c(Ag+)= (Cl-)= 0.10-1-1 mol·L=0.050mol·L 20.10-1-1 mol·L=0.050mol·L 2c(Ag?)c( C1- )-3 =2.5?10 []?[]c?c?Q?K，有AgCl沉淀生成 (3分) -1-5-1-5-1c(Cl-)=1.8?10?10mol·L=1.3?10mol·L?1.0?10mol·L 所以Cl-沉淀不完全。 (2)c(Cl-)=0.050mol·L-1 (5分) c(Ag+)= 0.20-1-1 mol·L=0.10mol·L 2反应后：c(Ag+)=(0.10?0.050)mol·l-1=0.050mol·L-1 c(Cl-)= 1.8?10?10-1 mol·L 0.050(7分) =3.6?10-9mol·L-1?1.0?10-5mol·L-1 (9分) 所以Cl-被沉淀完全。 (10分) 第04章(01561)在0.10mol·L-1BaCl2溶液中，(1)加入等体积0.10mol·L-1K2CrO4溶液。通 过计算说明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固体，使其浓度为0.20mol·L-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO4)=1.2?10-10) 解：解： (1)c(Ba2+)=0.050mol·L-1 c(CrO42-)=0.050mol·L-1 c(Ba2?)c(CrO2-4)=2.5?10-3 · c?c?Q>K有BaCrO4沉淀 (3分) -1-5-1-5-1c(Ba2+)＝1.2?10?10mol·L=1.1?10mol·L>1.0?10mol·L 所以Ba2+沉淀不完全。 (5分) (2)c(Ba2+)=0.10mol·L-1. c(CrO42-)=0.20mol·L-1 Ba2++CrO42-BaCrO4 c(CrO42-)=(0.20?0.10)mol·L-1=0.10mol·L-1 (7分) c(Ba2+)= 1.2?10?10-9-1-5-1 =1.2?10mol·L<1.0?10mol·L (9分) 0.10 所以Ba2+沉淀完全。 (10分) 第04章(01562)已知K(SrSO4)=3.2?10-7，K(BaSO4)=1.1?10-10。若将SrSO4和BaSO4固体 同置于水中形成饱和溶液，计算溶液中Sr2＋、Ba2+、SO42-的浓度。 解：解： SrSO4(s)Sr2++SO42- 平衡c/(mol·L-1)xx+y BaSO4(s)Ba2++SO42- 平衡c/(mol·L-1)yx+y K(SrSO4)=x(x+y)=3.2?10-7 K(BaSO4)=y(x+y)=1.1?10-10 (2分) (4分) (6分) x=5.5?10-4 y=1.9?10-7 即：c(Sr2+)=5.5?10-4mol·L-1 c(SO42-)=5.5?10-4mol·L-1 c(Ba2+)=1.9?10-7mol·L-1 (10分) 第04章(01564)现做两个试验：一是用500mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀；一是用500mL0.010mol·L-1H2SO4溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对BaSO4都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO4因为洗涤而损失的物质的量。(K(BaSO4)=1.1?10-10) 解：解： 用水洗涤，洗涤后的水为BaSO4所饱和，即 -1-5-1 S=1.1?10?10mol·L=1.0?10mol·L 损失量：n(BaSO4)=1.0?10-5mol·L-1?0.500L (5分) =5.0?10-6mol 用H2SO4洗涤：c(SO42-)=0.010mol·L-1 1.1?10?10-8-1S==1.1?10mol·L 0.010损失量：n(Ba2SO4)=1.1?10-8mol·L-1?0.500L =5.5?10-9mol·L-1 (10分) 第04章(01565)已知K(AgAc)=4.4?10-3，K(HAc)=1.75?10-5，AgNO3的相对分子质量为 170。在1.0L含有1.0mol·L-1HAc和0.0010mol·L-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固体，才能开始生成AgAc沉淀。 解：解： HAcH++Ac- 平衡c/(mol·L-1)1.0?x0.0010+xx x(0.0010+x)-5 =1.75?10 1.0?x x=3.7?10-3 c(Ag+)= 3.7?10 -1 -1 (5分) 4.4?10?3mol·L=1.2mol·L ?3(8分) m(AgNO3)=1.2mol·L-1?1.0L?170g·mol-1=204g (10分) 第04章(01566)已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10。将100mL0.015mol·L-1BaCl2 溶液与25mL0.010mol·L-1Ag2SO4溶液混合。试通过计算说明混合后生成了几种沉淀，沉淀量各是多少？各离子的浓度是多少？ 解：解： 混合后， c(BaCl2)= 100?0.015-1-1 mol·L=0.012mol·L 125 c(Ba2+)=0.012mol·L-1， c(Cl-)=0.024mol·L-1o c(Ag2SO4)= （1分） 25?0.010-1-3-1 mol·L=2.0?10mol·L 125c(Ag+)=0.0040mol·L-1，c(SO42-)=0.0020mol·L-1 c(Ag?)c(Cl?)-5 [?]·[?]=9.6?10>K(AgCl) cc2?c(SO2-4)·c(Ba)=2.4?10-5>K(BaSO) [][]4c?c?（2分） （3分） 有AgCl沉淀。 有BaSO4沉淀。 （4分） 生成n(AgCl)=0.0040mol·L-1?0.125L=5.0?10-4mol （5分） c(Cl-)=(0.024?0.004)mol·L-1=0.020mol·L-1 1.8?10?10-1-9-1 c(Ag)=mol·L=9.0?10mol·L 0.020+ （7分） （8分） 生成n(BaSO4)=0.0020mol·L-1?0.125L=2.5?10-4mol c(Ba2+)=(0.012?0.002)mol·L-1=0.010mol·L-1 c(SO42-)= 1.1?10-10-1-8-1 mol·L=1.1?10mol·L 0.010（10分） 第04章(01567)在0.10L某溶液中，c(HNO3)=0.010mol·L-1，c(HNO2)=0.010mol·L-1。问至 少需要加入多少毫升2.0mol·L-1AgNO3溶液，才开始有AgNO2沉淀生成？ （已知K(AgNO2)=6.0?10-4，K(HNO2)=7.2?10-4。） 解：解： 设加入xmLAgNO3， c(HNO2)=( 0.010?0.100010-10.-1 )mol·L=mol·L 0.10?x0.10?xc(HNO3)=(0.010?0.100010-10.-1 )mol·L=mol·L 0.10?x0.10?x2.0 x-1 mol·L 0.10?xc(AgNO3)= HNO2 (3分) H++NO2- 0.00100.0010?y+yy 0.10?x0.10?x平衡c?(mol·L-1)y=7.2?10-4 (6分) 0xc(Ag?)c(NO--42)=7.2?10-4?2.=6.0?10 ?0.10?xc?c?2.0x=0.83 0.10?x x=0.071 V(AgNO3)=71mL (10分) 第04章(01568)已知K(CaF2)=5.3?10-9，K(HF)=6.6×10-4。将0.20mol·L-1CaCl2与 0.60mol·L-1HF等体积混合，设溶液总体积为2.0L。计算平衡后溶液中的Ca2+、HF的浓度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物质的量。 解：解： 混合后 c(CaCl2)=0.10mol·L-1，c(HF)=0.30mol·L-1 Ca2++2HFCaF2(s)+2H+ K= (6.6?10-4)25.3?10?9=82 K较大，HF又过量，反应完全。 c(HF)=(0.30?0.20)mol·L-1=0.10mol·L-1 c(F-)=( 0.10-4-1 ?6.6?10)mol·L 0.20(2分) (4分) c(H+)=0.20mol·L-1pH=0.70 =3.3?10-4mol·L-1 c(Ca2+)= 5.3?10?9(3.3?10?4)2￡ -1 (6分) -1 mol·L=0.049mol·L (8分) n(CaF2)=[(0.10-0.049)?2.0]mol=0.10mol (10分) 第04章(01569)室温下，将纯CaCO3固体溶解于水中。达到平衡后，测得c(Ca2+)＝ 5.3?10-5mol·L-1。试计算：(1)K(CaCO3)； (2)要使0.010molCaCO3完全溶解，在1.0L溶液中最少应加入6.00mol·L-1HAc多少升。 (K(HAc)=1.75?10-5，K(H2CO3)=4.4?10-7，K(H2CO3)=4.7?10-11) 解：解： (1)c(CO32-)=c(Ca2+)=5.3?10-5mol·L-1 K(CaCO3)=(5.3?10-5)2=2.8?10-9 (2) CaCO3(s)+2HAcCa2++H2CO3+2Ac- (2分) 平衡c/(mol·L-1) x?0.0200.0100.0100.020 (4分) K= 2.8?10?9?(.175?10?5)24.4?10?7?4.7?10?11-2 =4.1?10 -2 (6分) (0.020)2?0.010?0.0104.1?10= 2(x?0.020)x=0.021c(HAc)=0.021mol·L-1 V(HAc)=( (8分) (10分) 0.021?1000)mL=3.5mL 6.00第04章(01570)已知K(BaSO4)=1.1?10-10。将100mL0.15mol·L-1H2SO4溶液与 300mL0.20mol·L-1Ba(OH)2溶液混合。试计算溶液中各种离子的浓度和溶液的pH值。 解：解： 混合后，c(H2SO4)= 0.10?0.15-1-1 mol·L=0.038mol·L 0.40c(SO42-)=0.038mol·L-1 c(Ba(OH)2)= 0.30?0.20-1-1 mol·L=0.15mol·L 0.40c(Ba2+)=0.15mol·L-1 (4分) H2SO4+Ba(OH)2BaSO4(s)+2H2O 初始c?(mol·L-1)0.0380.15 反应后c?(mol·L-1) 0.15?0.038=0.11 c(Ba2+)=0.11mol·L-1 c(SO42-)= (6分) 11.?10?10-1-9-1 mol·L=1.0?10mol·L 0.11(8分) c(OH-)=0.11?2mol·L-1=0.22mol·L-1 c(H+)= 1.0?10?14-1-14-1 mol·L=4.5?10mol·L 0.22pH=13.35 (10分) 第04章(01571)(1)计算0.100mol·L-1H2C2O4溶液的pH值； (2)将25.0mL上述溶液与40.0mL0.020mol·L-1CaCl2溶液混合，并加入10.0mL1.0mol·L-1HCl， 最后稀释到100.0mL，问能否产生CaC2O4沉淀。 (K(H2C2O4)=5.4?10-2，K解：解： (1)H2C2O4H++HC2O4- x20.100?x-2 (H2C2O4)=5.4?10-5，K(CaC2O4)=4.0?10-9) 平衡c?(mol·L-1)0.100?xxx =5.4?10x=0.051 c(H+)=0.051mol·L-1，pH=1.29 (3分) (2)混合后：c(H2C2O4)=c(CaCl2)=c(HCl)= 25.0?0.10-1-1 mol·L=0.025mol·L 100.040.0?0.020-1-1 mol·L=0.0080mol·L 100.010.0?1.0-1-1 mol·L=0.10mol·L 100.0c(H+)=0.10mol·L-1 (5分) c(C2O42-)=5.4?10-2?5.4?10-5?0.025?(0.10)2 =7.3?10-6mol·L-1 (8分) c(C2O2-c(Ca2+)-6-84)=7.3?10?0.0080=5.8?10 ()?()c?c?Q?K(CaC2O4) 所以有沉淀生成。 (10分) 第04章(01572)已知K(CaCO3)=2.8?10-9，K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，K(H2CO3)=4.4?10-7， K(H2CO3)=4.7?10-11。将0.20molCaCl2固体加入到1.0LNaHCO3－Na2CO3缓冲溶液中（c(酸)?c(盐)=1.0，c(酸)=1.0mol·L-1，忽略体积变化）。 (1)判断该缓冲溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，残留的Ca2+浓度是多少？ (2)能否生成Ca(OH)2沉淀？ 解：解： (1)c(Ca2+)= 0.20-1-1 mol·L=0.20mol·L 1.0c(CO32-)=1.0mol·L-1 Q=0.20?1.0=0.20?K(CaCO3) 所以有CaCO3沉淀生成。 设生成0.20molCaCO3沉淀 2+ (3分) 剩余c(CO32-)=(1.0?0.20)mol·L-1=0.80mol·L-1 2.8?10?9-1-9-1 c(Ca)=mol·L=3.5?10mol·L 0.80(5分) (2)HCO3- c(H+)= - H++CO32- 1.0-11-1-11-1 ?4.7?10mol·L=5.9?10mol·L 0.80c(OH)= 1.0?10?145.9?10mol·L=1.7?10mol·L ?11-1-4-1 (7分) Q=(3.5?10-9)×(1.7?10-4)2=1.0?10-16?K(Ca(OH)2) 所以无Ca(OH)2沉淀生成。 (10分) 第04章(01592)已知K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(Pb(OH)2)=1.2?10-15， K(Fe(OH)3)=4.0?10-38。在含有浓度均为1.0mol·L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其浓度为1.0mol·L-1。通过计算判断哪些离子能生成氢氧化物沉淀。 解：解： NH4++H2ONH3·H2O+H+ 平衡c?(mol·L-1)1.0?x?1.0xx 21.0?10?14-5 K=xx=?1.0=2.4?10 ?51.0- 1.8?101.0?10?14-1-10-1c(OH)=mol·L=4.2?10mol·L ?52.4?10 (4分) 对Mn2+、Pb2+来讲， c(Mn2+)c(OH?)2-102-19Q=[=1.0?(4.2?10)=1.8?10 ]?[]??cc均小于各自的K值，皆不沉淀。 (8分) 对Fe3+来讲, Q=[c(Fe3?)c(OH-)3-103-29 =1.0?(4.2?10)=7.4?10?K(Fe(OH)3) ]?[]??cc所以有Fe(OH)3沉淀。 (10分) 第04章(01593)已知K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，Fe(OH)3的相对分子质量为106.9，NaOH为40。将4.40gNaOH加入到250mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中。试计算：(1)将生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)为多大？ 解：解： n(NaOH)= 4.40mol=0.11mol 40 n(FeCl3)=(0.250?0.10)mol=0.025mol (1)生成Fe(OH)3： m(Fe(OH)3)=(0.025?106.9)g=2.7g (2)c(OH-)= 3+ (4分) (6分) (8分) (0.11?3?0.025)mol-1 =0.14mol·L 0.25Lc(Fe)= 4.0?10?38(0.14)3mol·L=1.5?10mol·L -1-35-1 (10分) 第04章(01594)已知K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K(NH3·H2O)=1.8?10-5,将 500mL0.10mol·L-1AlCl3与等浓度等体积氨水混合。通过计算判断有无Al(OH)3沉淀生成？ 解：解： 混合后：c(Al3+)=0.050mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 c(OH-)=1.8?10?5?0.05mol·L-1 (6分) (2分) =9.5?10-4mol·L-1 c(Al3+)c(OH?)3-43[]?[]=0.050?(9.5?10) ??cc=4.3?10-11?K(Al(OH)3) 所以有Al(OH)3沉淀生成。 (10分) 第04章(01595)已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，K(NH3·H2O)=1.8?10-5；将0.10mol·L-1CaCl2 溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。 解：解： 混合后，c(CaCl2)=c(NH3·H2O)=c(NH4Cl)= 0.10mol·L-1=0.033mol·L-1 30.10mol·L-1=0.033mol·L-1 3 0.10mol·L-1=0.033mol·L-1 3(3分) NH3?H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.033-x0.033+xx ( .0033 ?x ) x-5-5 =1.8?10x=1.8?10 ( .0033 ?x ) c(OH-)=1.8?10-5mol·L-1 [ (6分) c(Ca2+)c(OH-)2-52 =0.033?(1.8?10) ]?[]??cc=1.1×10-11?K(Ca(OH)2) 无沉淀生成。 (10分) 第04章(01596)已知K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。计算Mn(OH)2在 纯水中的溶解度(mol·L-1)；若有0.050molMn(OH)2刚好在0.50LNH4Cl溶液中全部溶解，则NH4Cl溶液的最初浓度为多少？ 解：解： Mn(OH)2(s) Mn2+＋2OH- S=31.9?10?13-1-5-1 mol·L=3.6?10mol·L40?.050-1-1 mol·L=0.10mol·L0.50(3分) c(Mn2+)＝ (4分) Mn(OH)2+2NH4+K= 1.9?10?13Mn2++2NH3·H2O 2平衡c?(mol·L-1)x?0.200.100.20 10?020 =0.?52( 1.8?10 )(x?0.20)2x=2.8 c(NH4+)=.2.8mol·L-1 (10 分) 第04章(01597)要使0.10molMg(OH)2完全溶解在1.0LNH4Cl溶液中，计算所需NH4Cl的最小浓度。 (K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： Mg(OH)2(s)+2NH4+2NH3·H2O+Mg2+ 平衡c?(mol·L-1)x?0.200.200.10 K= 1.8?10?11(1.8?10-5)2(4分) (6分) =0.056 0.10 ?0.202=0.056 2( x?0.20 )(8分) x=0.47 (10分) c(NH4+)=0.47mol·L-1 第04章(01598)通过计算说明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液 中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38) 解：解： 不使Fe3+沉淀： c(OH-)≤34.0?10?38-1－12-1 mol·L=3.4×10mol·L 0.0010 (2分) NH3·H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.10x3.4?10-12 3.4?10?12x-5 K==1.8?10 0.10 x=5.3?105 (6分) c(NH4+)=5.3?105mol·L-1 不可能达到如此高浓度，所以不能阻止Fe(OH)3沉淀。 (8分) 当c(Fe3+)=1.0?10-5mol·L-1 c(OH-)=3pH=3.20 4.0?10?381.0?10?5-1 -11 -1 mol·L=1.6?10mol·L NH3-NH4Cl缓冲溶液pH?7, Fe3+能被沉淀完全。 (10分) 第04章(01599)已知Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的K=2.2?108。计算:K(Cu(OH)2)和 Cu(OH)2在水中的溶解度。 解：解： Cu(OH)2(s)+2H+ Cu2++2H2O (3分) K= ?Ksp?2(Kw) K=2.2?108?(1.0?10-14)2=2.2?10-20 Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- 平衡c?(mol·L-1) x2x 4x3=K x=3 (6分) 2.2?10?20=1.8?10-7 4 S(Cu(OH)2)=1.8?10-7mol·L-1 (10分) 第04章(01600)在100mL0.100mol·L-1KOH溶液中，加入1.259gMnCl2固体。如果要阻止 Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)2SO4多少克？(K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，(NH4)2SO4的相对分子质量为132，MnCl2的相对分子质量为125.9) 解：解: Mn(OH)2(s)Mn2++2OH- c(Mn2+)= 1.259-1-1 mol·L=0.100mol·L 125.9?0.100 （1分） c(OH-)=0.100mol·L-1 欲不产生Mn(OH)2沉淀, ?13-1-6-11.9?10c(OH)≤mol·L=1.4?10mol·L 0.100- （3分） 加入(NH4)2SO4应与全部KOH反应，并过量。 c(NH3·H2O)=0.100mol·L-1 NH3?·H2ONH4++OH－ （4分） 平衡c?(mol·L-1)0.10x1.4?10-6 ?50.10?1.8?10x==1.3 1.4?10?6 （8分） m((NH4)2SO4)=( 1.3-1-1 +0.050)mol·L?0.100L?132g·mol2 =9.2g （10分） 第04章(01601)已知K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，NH4Cl的相对分子 质量为53.5。在100mL0.20mol·L-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.10mol·L-1NH3·H2O溶液。问在此溶液中需含有多少克NH4Cl，才能不生成Mn(OH)2沉淀？并计算溶液的pH值。 解：解： 混合后，c(Mn2+)=0.10mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 若不生成Mn(OH)2沉淀, 0.10 (2分) ?13c(OH-)≤1.9?10mol·L-1=1.4?10-6mol·L-1 (4分) NH3·H2O NH4++OH- (7分) (8分) 平衡c?(mol·L-1)0.050x1.4?10-6 ?5?0.050-1-11.8?10x=mol·L=0.64mol·L ?61.4?10m(NH4Cl)=(0.64?0.200?53.5)g=6.8g pOH=?lg1.4?10-6=5.85 pH=8.15 (10分) 第04章(01602)已知K(Mn(OH))2=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。将0.020molMnCl2 放入1.0LNH3·H2O溶液中；要使Mn2+沉淀完全，氨水的最低浓度是多少？Mn2+被沉淀完全时的pH值为多少？ 解：解： Mn2++2NH3·H2O2NH4++Mn(OH)2(s) 初始c?(mol·L-1) 0.020x 1.0平衡c?(mol·L-1)1.0?10-5x?0.0400.040 K= (.18?10?5)21.9?10?13(2分) (6分) =1.7?10 3 0.04021.0?10?5?(x?0.040)=1.7?10 23 x=0.35 (8分) c(NH3·H2O)=0.35mol·L-1 1.0?10?13沉淀完全时,c(OH-)=1.9?10?5mol·L-1=1.4?10-6mol·L-1 pH=14+lg1.4?10-6=8.15 (10分) 第04章(01603)在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有NH4Cl的 0.20mol·L-1NH3?·H2O溶液,未生成Mg(OH)2沉淀。计算原NH3·H2O溶液中至少应含有的NH4Cl物质的量及原溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11) 解：解： 若不生成Mg(OH)2沉淀, c(Mg2+)= - 0.20-1-1 mol·L=0.10mol·L 2 ?11-1-5-1 1.8?10c(OH)≤mol·L=1.3?10mol?L 0.10(4分) c(NH3·H2O)= 0.20-1-1 mol·L=0.10mol·L 2NH3?H2O NH4++OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10x1.3?10-5 1.3?10?5x-5 =1.8?10 0.10x=0.14 (8分) n(NH4Cl)=0.14mol·L-1?0.200L=0.028mol·L-1 因为原溶液为NH3?H2O?NH4Cl缓冲溶液，稀释一倍后，c(OH-)仍为 1.3?10-5mol·L-1 (10分) 所以,pOH=4.89pH=9.11 第04章(01604)在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010mol·L-1NH3·H2O溶液。若不生成Mg(OH)2沉淀，问在NH3·H2O溶液中至少含有NH4Cl的物质的量；溶液的pH值为多少？（K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解: c(Mg2+)=0.10mol·L-1 c(NH3·H2O)=5.0?10-3mol·L-1 若无Mg(OH)2沉淀生成， 1.8?10?11-1-5-1 c(OH)=mol·L=1.3?10mol·L 0.10- (4分) NH3?H2O NH4++OH- =1.8?10 -5 平衡c?(mol·L-1)5.0?10-3?1.3?10-5x+1.3?10-51.3?10-5 1.3?10?5(x?1.3?10?5)5.0?10?5?1.3?10?5 x=6.9?10-3 (8分) c(NH4Cl)=6.9?10-3mol·L-1 n(NH4Cl)=6.9?10-3mol·L-1?0.20L=1.38?10-3mol (9分) pH=14.00+lg1.3?10-5=9.11 (10分) 第04章(01605)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。将 20.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O与10.0mL2.00mol·L-1HCl混合；(1)计算溶液中的c(OH-)；(2)若在该溶液中加入MgCl2(s)，欲使Mg(OH)2沉淀产生，则溶液中c(Mg2+)至少为多大？ 解：解： NH3·H2O与HCl反应后， c(NH3·H2O)=c(NH4+)=NH3?H2O 20.0?2.00?10.0?2.00-1-1 mol·L=0.67mol·L 30.010.0?2.00-1-1 mol·L=0.67mol·L 30.0 (2分) NH4++OH- (6分) (10分) c(OH-)=1.8?10-5mol·L-1 Mg(OH)2Mg2++2OH- 2+ ?11-1-11.8?10c(Mg)＝mol·L=0.056mol·L ?52(1.8?10)第04章(01606)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。将0.020mol·L-1MgCl2 溶液与6.00mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算回答有无沉淀产生？(2)计算平衡后溶液中OH-、Mg2+的浓度。 解：解： (1)c(Mg2+)= 0.020-1-1 mol·L=0.010mol·L 26.00-1-1 mol·L=3.00mol·L 2 (2分) c(NH3·H2O)= -1-3-1 8?10-5mol·L=7.3?10mol·L c(OH-)=3.00?1.Q=[c(Mg2+ )c(OH-)2-32-7 =0.010?(7.3?10)=5.3?10 ]?[]c?c?Q>K所以有Mg(OH)2沉淀生成 Mg(OH)2+2NH4+ (4分) (2)Mg2++2NH3·H2O 开始c?(mol·L-1)0.0103.000 平衡c?(mol·L-1)x3.00?2(0.010?x)2(0.010?x) K= (1.8?10?5)21.8?10?112=18 (6分) [2(0.010?x)]=18 2x[3.00?2(0.010?x)]x=2.5?10-6 c(Mg2+)=2.5?10-6mol·L-1 2.5?10 (8分) ?11c(OH-)=1.8?10?6mol·L-1=2.7?10-3mol·L-1 (10分) 第04章(01607)在0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有0.10mol·L-1NH3·H2O和 0.020mol·L-1NH4Cl溶液。(1)通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(2)若不生成Mg(OH)2沉淀，问需在每升NH3·H2O中至少再加入NH4Cl固体的物质的量。 (K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11) 解：解： (1)混合后， c(Mg2+)=0.25mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 c(NH4+)=0.010mol·L-1 NH3·H2ONH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.050?x0.010+xx (0.010?x)x-5 =1.8?10 0.050?xx=9.0?10-5，c(OH-)=9.0?10-5mol·L-1 (3分) c(Mg2?)c(OH?)2-52-9 ·=0.25?(9.0?10)=2.0?10 [][]c?c? Q?K所以有沉淀生成。 (2)若不生成Mg(OH)2沉淀， - (5分) ?111.8?10c(OH)≤mol·L-1=8.5?10-6mol·L-1 0.25NH3·H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.0500.010+x8.5?10-6 ?6010?x )-58.5?10( 0.=1.8?10x=0.10 0.050 再加n(NH4Cl)=0.10mol·L-1?1.0L=0.10mol (10分) 第04章(01608)室温下，250mL水中最多能溶解Mg(OH)24.13?10-5mol。 (K(NH3·H2O)=1.8?10-5) (1)计算K(Mg(OH)2)； (2)0.010mol·L-1MgCl2溶液和0.010mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，问能否产生 Mg(OH)2沉淀？ (3)1.00L0.050mol·L-1(NH4)2SO4溶液能否全部溶解0.020molMg(OH)2沉淀？ 解：解： 4.13?10?5mol-4-1 (1)S==1.65?10mol·L 0.250 L K=4?(1.65?10-4)3=1.8?10-11 (2)混合后，c(Mg2+)=5.0?10-3mol·L-1 c(NH3·H2O)=5.0?10-3mol·L-1 NH3·H2ONH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)5.0?10-3?xxx x25.0?10?3?x (2分) =1.8?10-5x=2.9?10-4 c(OH-)=2.9?10-4mol·L-1 [c(Mg2?)c(OH?)2-3-42-10 ·=5.0?10?(2.9?10)=4.2?10 (5分) ][]??cc Q?K所以有沉淀生成。 (3)c1(NH4+)=0.10mol·L-1 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O 平衡c?(mol·L-1) x0.0200.040 0.020?0.0402 (6分) x2= 1.8?10?11(.18?10?5)2=0.056 x=0.024 设：溶解0.020molMg(OH)2所需最低c2(NH4+) c2(NH4+)=(0.024+0.040)mol·L-1=0.064mol·L-1 (9分) 因为c2(NH4+)?c1(NH4+)所以能溶解。 (10分) 第04章(01609)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，Mr(NH4Cl)=53.5。 将0.0100 mol·L-1MgCl2溶液与0.0100mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀；(2)欲不产生沉淀，应在1.0L溶液中至少加入NH4Cl多少克？ 解：解： (1)混合后，c(Mg2+)=0.0050mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.0050mol·L-1 NH3?H2ONH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)5.0?10-3?xxx x25.0?10[?3?x=1.8?10x=2.9?10 -5-4 (3分) c(Mg2?)c(OH?)2-10 ·=4.2?10?K ][]??cc所以有沉淀。 (5分) (2)若不沉淀：c(OH-)≤=6.0?10-5mol·L-1 NH3·H2ONH4++OH- (x+6.0?10-5)= 1.8?10?11-1 mol·L 0.0050(7分) 平衡c?(mol·L-1)0.0050?6?10-5x+6.0?10-56.0?10-5 1.8?10?5?( 0.0050?6.0?10?5)6.0?10?5=1.4?10-3 (9分) 加入m(NH4Cl)=(1.4?10-3?1.0?53.5)g=0.075g (10分) 第04章(01610)50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液和30mL0.20mol·L-1NH3·H2O混合。计算： (1)说明有无Mg(OH)2沉淀生成； (2)欲不生成沉淀，需加入20.0mL多大浓度的NH4Cl溶液？ (K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： (1)c(Mg2+)= 50?0.20-1-1 mol·L=0.13mol·L 50?3030?0.20-1-1 mol·L=0.075mol·L 50?30c(NH3·H2O)= -1-3-1 c(OH-)= .0075?1.8?10?5mol·L=1.2?10mol·L (3分) Q=0.13(1.2?10-3)2=1.8?10-7?K(Mg(OH)2) 所以有Mg(OH)2沉淀析出。 50?0.20-1-1 mol·L=0.10mol·L 50?30?20(5分) (2)c(Mg2+)= c(NH3·H2O)=c(OH-)= 30?0.20-1-1 mol·L=0.060mol·L 50?30?201.8?10?11-1-5-1 mol·L=1.3?10mol·L 0.100.0601.3?10(7分) -1 c1(NH4+)= ?1.8?10mol·L=0.083mol·L ?5-5-1 c2(NH4Cl)= 0.083?0.10-1-1 mol·L=0.42mol·L 0.020 (10分) 第04章(01611)在150mL1.0mol·L-1NH3·H2O溶液中加入50mL0.020mol·L-1MgCl2溶液。 (1)通过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀； (2)若在上述系统中加入50mL1.0mol·L-1HCl溶液，能否产生Mg(OH)2沉淀。 15.0?0800.1(K50.0(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K108(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： (1)混合后， c(NH3·H2O)= 1.0?150-1-1 mol·L=0.75mol·L 200 c(Mg2+)= [0.020?50-1-3-1 mol·L=5.0?10mol·L 200c(OH?)2-5-5 =1.8?10?0.75=1.4?10 ]?cc(Mg2?)c(OH?)2-3-5-8 ·=5.0?10?1.4?10=7.0?10 [][]c?c?Q?K所以有Mg(OH)2沉淀生成。 c(NH4+)= 50?1.0-1-1 mol·L=0.20mol·L 250 (4分) (2)加入HCl反应后， c(NH3·H2O)=c(Mg2+)= 150?1.0?50?1.0-1-1 mol·L=0.40mol·L 25050?0.020-1-1 mol·L=0.0040mol·L 250 (7分) NH3·H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.40?x0.20+xx (0.20?x)x-5 =1.8?10 (0.40?x)x=3.6?10-5c(OH-)=3.6?10-5mol·L-1 c(Mg2?)c(OH?)2-52-12 ·=0.0040?(3.6?10)=5.2?10 [][]c?c?Q?K所以无Mg(OH)2沉淀生成。 (10分) 第04章(01612)将0.50mol·L-1MgCl2溶液与等体积的NH3·H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，问NH3·H2O的最低浓度为多少？由计算结果可得出什么结论？ (K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： 混合后，c(Mg2+)=0.25mol·L-1 Mg2++2NH3?H2OMg(OH)2+2NH4+ c(NH4+)=0.50mol·L-1 ?11c(OH-)=1.8?10?5mol·L-1 Mg2+沉淀完全生成 1.0?10=1.3?10-3mol·L-1 NH3?H2ONH4++OH- (3分) 平衡c?(mol·L-1)x?1.3?10-30.50+1.3?10-31.3?10-3 x=0.50?1.3??10=36 51.8?10?3 (7分) c(NH3·H2O)=36mol·L-1 最低c(NH3·H2O)=36.5mol·L-1 (8分) 结论：NH3·H2O不能达到如此大的浓度，Mg2+不能沉淀完全。 (10分) 第04章(01613)在10.0mL0.0015mol·L-1MgSO4溶液中，先加入0.495g固体(NH4)2SO4（忽 略体积变化）；然后加入5.0mL0.15mol·L-1氨水。通过计算说明是否有Mg(OH)2沉淀生成？ （K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，相对原子质量N:14，S:32，O:16） 解：解： 总体积V=15.0mL c(NH3·H2O)= c(Mg2+)= 5.0?0.15-1-1 mol·L＝0.050mol·L 15.0 10.0?0.0015-1-1 mol·L=0.0010mol·L 15.0Mr[(NH4)2SO4]=132 c(NH4+)= 0.495?2.0-1-1 mol·L=0.50mol·L 132?0.015 (5分) NH3·H2O x= NH4++OH- (7分) 平衡c?(mol·L-1)0.050?x0.50+xx 1.8?10?5?0.050-6 =1.8?10 0.50 [c(Mg2+)/c]·[c(OH-)/c]2=0.0010?(1.8?10-6)2=3.2?10-15 (9分) Q?K所以无沉淀。 (10分) 第04章(01614)已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。将等体积 0.020mol·L-1MgCl2溶液与4.00mol·L-1NH3·H2O混合。计算混合后溶液中c(Mg2+)与混合前浓度的比值。 解：解： 混合后：c(Mg2+)=0.010mol·L-1 c(NH3·H2O)=2.00mol·L-1 Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2+2NH4+ (2分) 开始c?(mol·L-1)0.0102.00 平衡c?(mol·L-1)y1.98+2y0.020?2y K=(K)2/K= 0.02022(4分) (6分) (1.8?10?5)21.8?10-6 ?11=18 y(.198)=18，y=5.7?10 c(Mg2+)=5.7?10-6mol·L-1 5.7?10?6?100%=0.029% 0.020 (8分) (10分) 第04章(01615)已知K(Fe(OH)2)=8.0?10-16，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。某溶液中， c(Fe2+)=0.010mol·L-1，c(NH3)=0.010mol·L-1，为了不产生Fe(OH)2沉淀，问需最小的c(NH4+)为多少？ 解：解： 若Fe(OH)2沉淀不生成, 8.0?10?16-1-7-1 c(OH)=mol·L=2.8?10mol·L 0.010－ (4分) NH3.H2O -5 NH4++OH- (6分) 平衡c?(mol·L-1)0.010x2.8?10-7 2.8?10?7x1.8?10= 0.010x=0.64 分) c(NH4+)=0.64mol·L-1 (10 第04章(01616)已知K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，在 100mL0.010mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴加入NH3·H2O溶液，求(1)Fe(OH)3产生沉淀和沉淀完全时的pH值；(2)如果维持pH=5.00，则溶液中Fe3+的浓度为多少？ 解：解： (1)开始沉淀时： c(OH-)=34.0?10?38-1-12-1 mol·L=1.6?10mol·L 0.010pH=2.20 沉淀完全时： c(OH-)=34.0?10?381.0?10?5 -1 -11 (3分) -1 mol·L=1.6?10mol·L pH=3.20 (6分) c(Fe3+)=4.0?10-11mol·L-1 (2)pH=5.00c(OH-)=1.0?10-9mol·L-1 ?38c(Fe3+)/c=4.0?10?93=4.0×10-11 (1.0?10) (10分) 第04章(01617)在硫酸铜提纯中，若溶液中c(Cu2+)=1.0mol·L-1。用生成Fe(OH)3的方法除去溶液中的Fe3+。若溶液的pH值分别控制为4.00和5.00时，溶液中的Fe3+能否被沉淀完全？Cu2+能否不生成沉淀？在实际提纯中应控制pH值为多少?(K(Fe(OH)3)=4.0?10-38,K(Cu(OH)2)=2.2?10-20) 解：解： pH=4.00，c(OH-)=1.0?10-10mol·L-1 3+ ?38 (1分) (3分) 0?10mol·L-1=4.0?10-8mol·L-1 c(Fe)=4.?103(1.0?10)c(Fe3+)?1.0?10-5mol·L-1，Fe3+能被沉淀完全 (4分) [c(Cu2+)/c]·[c(OH-)/c]2=1.0?(1.0?10-10)2=1.0?10-20 Q?K，无Cu(OH)2生成。. (6分) pH=5.00c(OH-)=1.0?10-9mol·L-1 (1.0?10) (7分) ?38c(Fe3+)=4.0?10?93mol·L-1=4.0?10-11mol·L-1 [c(Cu2+)/c]·[c(OH-)/c]2=1.0?10-18 Q?K有Cu(OH)2生成。 (8分) 当pH=5.00时，Fe3+能被沉淀完，但同时有Cu(OH)2生成，在提纯中应控制pH?4。 (10分) 第04章(01618)海水中各种阳离子浓度如下： 离子 Na+ Mg+ Ca2+ Al3+ c/(mol·L-1)0.46 0.050 0.010 4.0?10-7 2.0?10-7 (1)当海水pH值为多少时，开始生成Mg(OH)2沉淀？ (2)在此pH值时，还有那些离子生成了沉淀？ (3)如果加入适量的NaOH，使Mg2+沉淀50?，计算其他离子的浓度。 (K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38， K(Ca(OH)2)=5.5?10-6) 解：解： Fe3+ (1)Mg(OH)2沉淀： 1.8?10?11-1-5-1 c(OH)=mol·L=1.9?10mol.L 0.050- pH=9.28 (2分) (2)[c(Al3+)/c]·[c(OH-)/c]3=2.7?10-21?K(Al(OH)3) 所以Al(OH)3沉淀。 (3分) [c(Fe3+)/c]·[c(OH-)/c]3=1.4?10-21?K(Fe(OH)3) 所以Fe(OH)3沉淀 (4分) [c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/c]2=3.6?10-12?K(Ca(OH)2) 所以Ca(OH)2不沉淀。 (5分) (3)当c(Mg2+)=0.025mol·L-1 c(OH-)= (6分) (7分) (8分) 1.8?10?11-1-5-1 mol.l=2.7?10mol·L 0.0251.3?10?33?5此时c(Al3+)=c(Fe)= 3+ (2.7?10)=6.6?10mol·L 3-24 -1 -20-1 4.0?10?38(2.7?10?5)3=2.0?10mol·L(9分) c(Ca2+)=0.010mol·L-1 (10分) -1 第04章(01619)在10.0mL0.015mol·LMnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1NH3·H2O。 通过计算：(1)说明能否产生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，应予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固体的物质的量 是多少？ (K(MnOH)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： (1)混合后，c(Mn2+)= c(NH3·H2O)= 10.0?0.015-1-1 mol·l=0.010mol·l 155.0?0.15-1-1 mol·l=0.050mol·l15[c(OH-)/c]2/[c(NH3·H2O)/c]=K；[c(OH-)/c]2=9.0?10-7 [c(Mn2+)/c]·[c(OH-)/c]2=9.0?10-9?K 所以有沉淀生成。 (4分) (2) Mn2++2NH3·H2OMn(OH)2(s)+2NH4+ 开始c/(mol·L-1)0.0100.050 平衡c/(mol·L-1)x0.050?2(0.010?x)2(0.010?x) K= (1.8?10-5)21.9?10?13=1.7?10 3 3 2[2(0.010?x)]x(0.030?2x)2=1.7?10 x=2.6?10-4 c(Mn2+)=2.6?10-4mol.L-1?1.0?10-5mol·L-1 Mn2+沉淀不完全。 (6分) - 1.9?10?13-1-6-1(3)若不沉淀，c(OH)≤mol·L=4.4?10mol·L 0.010NH3·H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.050x4.4?10-6 4.4?10?6x-5 =1.8?10x=0.20 0.050应加入n(NH4Cl)=0.20mol·L-1?0.015L=3.0?10-3mol (10分) 第04章(01620)(1)写出Mn2+与氨水反应的离子方程式，并计算反应的标准平衡常数K； (2)在0.20mol·L-1Mn2+溶液中，加入等体积的含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.20mol·L-1 NH4Cl的溶液。是否有Mn(OH)2沉淀产生？ (3)通入NH3(g)，以使0.10mol·L-1Mn2+溶液中的Mn2＋完全沉淀（忽略通NH3(g)所引起的 体积变化），平衡时NH3·H2O的最小浓度是多少？ (K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mn(OH)2=1.9?10-13) 解：解： (1)Mn2++2NH3·H2OMn(OH)2(s)+2NH4+ K=(K)2/K=1.7?103 (2)混合后：c(Mn2+)=0.10mol·L-1 c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.10mol·L-1 NH3·H2ONH4++OH- (4分) (2分) 平衡c?(mol·L-1)0.100.10x x=K=1.8?10-5 [c(Mn2+)/c]·[c(OH-)/c]2=0.10?(1.8?10-5)2=3.2?10-11 Q?K所以有Mn(OH)2沉淀生成。 (7分) (3) 2NH3·H2O+Mn2+ Mn(OH)2+2NH4+ (8分) 平衡c?(mol·L-1)x1.0?10-50.20 30.202=1.7?10 x=1.5 1.0?10?5x2 c(NH3·H2O)=1.5mol·L-1 (10分) 第04章(01621)在500mL0.80mol·L-1NH3·H2O溶液中加入等体积0.40mol·L-1HCl溶液。 (1)此溶液的pH值是多少？(2)在上述溶液中再加入1.0L1.0mol·L-1MgCl2溶液，有无 Mg(OH)2沉淀生成？(3)欲使Mg(OH)2沉淀不生成，在混合溶液中至少加入NH4Cl固体的物质的量是多少？(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5) 解：解： (1)NH3与HCl反应后, c(NH4+)=0.20mol·L-1，c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1 NH3·H2ONH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.20?x0.20+xx (0.20?x)x－5－5 =1.8×10x=1.8×10 pH=9.26 0.20?x(3分) (2)混合后，c(Mg2+)=0.50mol·L-1 NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液pH值不变，c(OH-)不变。 (c(Mg2+)/c)·[c(OH-)/c]2=0.50?(1.8?10-5)2=1.6?10-10 Q?K所以有Mg(OH)2沉淀生成。 (6分) 1.8?10?11-1-6-1 (3)若无沉淀，c(OH)≤mol·L=6.0?10mol·L 0.50- NH3·H2O NH4++OH- 平衡c?(mol·L-1)0.100.10+y6.0?10-6 (0.10?y)?6.0?10?6-5 =1.8?10y=0.20 0.10 (9分) (10分) n(NH4Cl)=0.20mol·L-1?2.0L=0.40mol 第04章(01622)将10mL0.50mol·L-1的一元酸HA溶液和等体积0.10mol·L-1KOH溶液混 合后，稀释至100ml，它的pH=3.00。 (1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸？ (2)如果是弱酸，它的标准解离常数是多少？ (3)在该溶液中加入0.010mol可溶性镁盐固体，是否有沉淀产生？沉淀为何种物质？ (K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(MgA2)=6.4?10-9) 解：解： 稀释后，c(HA)=c(KOH)= 10?0.50-1-1 mol·L=0.050mol·L 10010?0.10-1-1 mol·L=0.010mol·L 100(1)HA+KOH?KA+H2O 反应前c/(mol·l-1)0.0500.010 反应后c/(mol·l-1)0.04000.010 如果为强酸，c(H+)=0.040mol·L-1 pH=1.4≠3.00,所以为弱酸。 (4分) (2) HAH++A- 平衡c/(mol·L-1)0.040?1.0?10-31.0?10-30.010+1.0?10-3 K= (0.010?1.0?10?3)?1.0?10?30.04?1.0?10?3=2.8?10 -4 (6分) (3)c(Mg2+)= 0.010mol·L-1=0.10mol·L-1 0.10(c(Mg2+)/c)·[c(A-)/c]2=0.10?(0.010+1.0?10-3)2 =1.2?10-5?K(MgA2) 所以有MgA2沉淀生成。 (8分) c(OH-)= 1.0?10?141.0?10?3mol·L=1.0?10mol·L -1-11-1 (c(Mg2+)/c)·[c(OH-)/c]2=0.10?(1.0?10-11)2?K(Mg(OH)2) 所以无Mg(OH)2沉淀。 (10分) 第04章(01719)如何由CaCO3制取CaSO（不考虑无水硫酸钙）？又如何由CaSO4制取CaCO3?4简要说明实验中所用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。 解：解： 由CaCO3制取CaSO4,先配制一定浓度稀硫酸，使H2SO4与CaCO3反应，可得CaSO4。反应方程式为： CaCO3(s)+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 （5分） 由CaSO4制取CaCO3,可采用沉淀转化的方法。配制一定浓度的Na2CO3溶液，在强烈搅拌下，使CO32-与CaSO4发生如下反应而得到产品。 CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42- (10分) 第04章(01720)已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K>1)： PbCl2+2I-PbI2+2Cl- PbI2+CrO42-PbCrO4+2I- PbCrO42-+S2-PbS+CrO42- 根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。 解：解： K(PbCl2)?K(PbI2)>K(PbCrO4)?K(PbS) （4分） 还能发生的沉淀转化反应有： (1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl- (2)PbI2+S2-PbS+2I- (3)PbCl2+S2-PbS+2Cl- （6分） （8分） (10分) 第04章(01721)已知K(HgS)=1.6×10-52，K(MnS)=2.5×10-10。在含有HgS沉淀的溶液中， 加入可溶性锰盐。(1)计算HgS转化为MnS反应的标准平衡常数；(2)通过计算说明能否在1.0L溶液中将0.10molHgS转化为MnS? 解：解： (1)HgS(s)+Mn2+K= 1.6?10?522.5?10?10MnS(s)+Hg2+ -43 =6.4×10 （4分） (2)如果在1.0L溶液中将0.10molHgS转化成MnS： c(Mn2+)=xmol·L-1，c(Hg2+)=0.10mol·L-1 0.10x=K＝6.4×10 -43 x=1.6×1041 （8分） 即平衡时c(Mn2+)≥1.6×1041mol·L-1，不可能如此大的c(Mn2+)，因此不能发生这种转化。 (10分) 第04章(01722)在BaCO3沉淀中尚含有0.010molBaSO4，应加入1.0L多大浓度Na2CO3溶液，方能使BaSO4全部转化为BaCO3?(K(BaSO4)=1.1×10-10，K(BaCO3)=5.1×10-9) 解：解： BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42- 平衡c/(mol·L-1)x-0.0100.010 K= 11.?10?105.1?10?9=0.022 （6分） 0.010=0.022 x?0.010x=0.46 c(Na2CO3)=0.46mol·L-1 (10分) 第04章(01723)已知K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaSO4)=1.1×10-10。如果BaCO3沉淀中尚 有0.020molBaSO4固体，在1.0L含有此沉淀的溶液中，至少应加入Na2CO3的物质的量 c(Cl?)[?]c是多少才能使BaSO4完全转化为BaCO3?溶液中的c(Ba2+)为多大？ 解：解： BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42- 平衡c?(mol·L-1)x-0.0200.020 K= 1.1?10?105.1?10?9（2分） =0.022 0.020=0.022 x?0.020x=0.93 加入n(Na2CO3)=0.93mol·L-1×1.0L=0.93mol 1.1?10?10-1-9-1 c(Ba)=mol·L=5.5×10mol·L 0.0202+ （6分） （8分） (10分) 第04章(01724)已知K(AgNO2)=6.0×10-4，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HNO2)=7.2×10-4。 将0.010molAgNO2晶体同0.10L0.50mol·L-1HCl溶液混合，最后溶液中Ag+和Cl-的浓度为多少？此时溶液中是否有AgNO2沉淀？ 解：解： 若AgNO2全部溶解，c(AgNO2)=0.10mol·L-1 AgNO2(s)+H++Cl-AgCl(s)+HNO2 初始c?(mol·L-1)0.500.50 平衡c?(mol·L-1)0.400.400.10 K= 6.0?10?47.2?10-4?1.8?10=4.6×10?109 （4分） 因为K很大，又c(HCl)大，所以可以完全转化。 溶液中c(H+)=0.40mol·L-1 c(Cl-)=0.40mol·L-1 c(Ag+)= 1.8?10?10-1-10-1 mol·L=4.5×10mol·L 0.40 （5分） （7分） HNO2 H++NO2- （8分） 平衡c?(mol·L-1)0.100.40x 0.10?7.2?10?4-4 x==1.8×10 0.40c(NO2-)=1.8×10-4mol·L-1 c(Ag?)c(NO-)Q=[?]?[?2]=8.1×10-14?K(AgNO2) cc所以无AgNO2沉淀。 (10分) 第04章(01725)已知K(AgCN)=1.2×10-16，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HCN)=6.2×10-10。如果在1.0LHCN溶液中使0.010molAgCl转化为AgCN沉淀，则HCN溶液的最初浓度至少应为多少？平衡时，c(Cl-)是多少？ 解：解： 若AgCl全部溶解: AgCl(s)+HCNAgCN(s)+Cl-+H+ 平衡c?(mol·L-1) x-0.0100.0100.010 K=3K= 4.0?10?381.0?10?5 （4分） （6分） =9.3×10 -4 0.010?0.010-4 =9.3×10 x?0.010x=0.12 （8分） 即c(HCN)=0.12mol·L-1 c(Cl-)=0.010mol·L-1 (10分) 第04章(01726)在室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固体和水。平衡时：c(Ca2+)=2.0 ×10-5 mol·L-1，c(CO32-)=1.4×10-4mol·L-1，c(F-)=1.63×10-2mol·L-1。(1)计算K(CaCO3) 和 K(CaF2)；(2)若在系统中加入BaCl2溶液，使其浓度为0.0010mol·L-1，判断又有哪一种沉淀产生？(3)若原1.0L溶液中，存在0.10molCaCO3和0.10molCaF2固体，现加入0.30molBaCl2固体。通过计算说明，能否使CaCO3和CaF2全部转化为BaCO3和BaF2? (K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaF2)=1.0×10-6) 解：解： (1)K(CaCO3)=2.0×10-5×1.4×10-4=2.8×10-9 K(CaF2)=2.0×10-5×(1.63×10-2)2=5.3×10-9 (2)c(Cl-)=2.0×10-3mol·L-1,c(Ba2+)=1.0×10-3mol·L-1 [ （2分） c(Ba2?)c(CO2-3)=1.4×10-4×1.0×10-3=1.4×10-7?K(BaCO) ]?[]3??cc所以产生BaCO3沉淀。 (4分） c(Ba2?)c(F?)2-3-22-7 [?]?[?]=1.0×10×(1.63×10)=2.7×10?K(BaF2) cc所以无BaF2沉淀。 (3)CaCO3(s)+Ba2+ ?9 （5分） Ca2++BaCO3(s) 平衡c?(mol·L-1)x-0.100.10 K=2.8?10?9=0.55 5.1?100.10=0.55,x=0.28?0.30 x?0.10所以CaCO3能转化为BaCO3。 同理：CaF2(s)+Ba2+ Ca2++BaF2(s)K=5.3×10-3 平衡c?(mol·L-1)y-0.100.10 0.10-3 =5.3×10y=19?0.30 y?0.1 （8分） 所以不能使CaF2转化为BaF2。 (10分) 第04章(01677)已知K(Pbl2)=7.1×10-9，K(PbSO4)=1.6×10-8。在含有0.10mol·L-1NaI和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略体积变化）。(1)通过计算判断哪一种物质先沉淀？(2)当第二种物质开始沉淀时，先沉淀离子浓度为多大？ 解：解： (1)I沉淀时，c(Pb)=SO4 2-2+ -2+ 7.1?10?90.102mol·L=7.1?10mol·L -1-7-1 1.6?10?8-1-7-1 沉淀时，c(Pb)=mol·L=1.6?10mol·L 0.10所以PbSO4先沉淀。 (2)当I-沉淀时， ?8 （6分） .?10mol·L-1=0.023mol.·L-1 c(SO42-)=16?77.1?10(10分) 第04章(01678)已知K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaF2)=1.0×10-6，在含有浓度均为 0.20mol·L-1NaF和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入BaCI2溶液（忽略体积变化）。 (1)通过计算说明哪一种钡盐先沉淀析出； (2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？ 解：解： (1)F沉淀时，c(Ba)= -2+ 1.0?10?60.202mol·L=2.5×10mol·L （2分） -1-5-1 CrO42-沉淀时，c(Ba2+)=(2)F-沉淀时， c(CrO4)= 2- 1.2?10?10-1-10-1 mol·L=6.0?10mol·L（40.20分） 所以BaCrO4先沉淀。 （6分） 1.2?10?102.5?10?5=4.8?10mol·L (10分) -6-1 第04章(01679)已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(BaSO4)=1.1×10-10，在含有CaCl2和BaCl2 的混合溶液中，Ca2+和Ba2+的浓度均为0.10mol·L-1，逐滴加入Na2SO4溶液。 (1)通过计算说明哪一种硫酸盐先沉淀析出； (2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？ 解：解： (1)Ca沉淀时，c(SO4 2+ 2- 9.1?10?6-1-5-1)=mol·L=9.1?10mol·L （2分） 0.10Ba2+沉淀时，c(SO42-)=(2)当Ca2+沉淀时， c(Ba)= 2+ 11.?10?10-1-9-1 mol·L=1.1?10mol·L0.10（4分） 所以BaSO4先沉淀。 11.?10?109.1?10?5-1 （6分） mol·L=1.2?10mol·L -6-1 (10分) 第04章(01680)已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5?10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。 (1)通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子 浓度。 解：解： (1)Li+沉淀时，c(F-)=1.0?102+ - ?140.22mol·L=3.8?10mol·L -1-2-1 0.20-1-4-1 Mg沉淀时，c(F)=mol·L=2.5?10mol·L 1.0所以MgF2先沉淀。 (2)Li+沉淀时， 6.5?10?9-1-6-1 c(Mg)=mol·L=4.5?10mol·L (3.8?10?2)22+ （6分） (10分) 第04章(01681)已知K(Ag2C2O4)=3.4?10-7，K(PbC2O4)=4.8?10-10。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Pb(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。 (1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？ (2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Pb2+浓度。 解：解： (1)PbC2O4沉淀时， c(C2O4 2- 4.8?10?10-1-8-1)=mol·L=4.8×10mol·L 0.010Ag2C2O4沉淀时， c(C2O4)= 2- 3.7?10?70.0102mol·L=3.4?10mol·L -1-3-1 所以PbC2O4先沉淀。 (2)Ag2C2O4沉淀时， c(Pb)= 2+ （6分） 4.8?10?103.4?10?3mol·L=1.4?10mol·L -1-7-1 (10分) 第04章(01682)已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(Ag2SO4)=1.4?10-5。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Ca(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？(2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Ca2+浓度。 解：解： (1)CaSO4沉淀时，c(SO42-)= 9.1?10?6-1-4-1 mol·L=9.1?10mol·L 0.0101.4?10?52-Ag2SO4沉淀时，c(SO4)=20.010mol·L=0.14mol·L -1-1 所以CaSO4先沉淀。 (2)Ag2SO4沉淀时， c(Ca2+)= （6分） 9.1?10?6-1-5-1 mol·L=6.5?10mol·L0.14 (10分) 第04章(01683)在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3 溶液（忽略体积变化），问：(1)哪一种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？(K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，K(AgCl)=1.8?10-10) 解：解： (1)CrO4 -2- 11.?10?12-1-6-1 沉淀时，c(Ag)=mol·L=3.3?10mol·L 0.10+ + 1.8?10?10-1-9-1 Cl沉淀时，c(Ag)=mol·L＝1.8?10mol·L 0.10所以AgCl先沉淀。 (2)当CrO42-沉淀时， c(Cl-)= 1.8?10?103.3?10?6-1 -5 -1 （6分） mol·L=5.5?10mol·L (10分) 第04章(01684)已知K(Ag2SO4)=1.4?10-5，K(PbSO4)=1.6?10-8，在1.0L含有0.20mol·L-1Ag+和0.20mol·L-1Pb2+的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液（忽略体积变化）。通过计算说明： (1)哪一种离子先沉淀？ (2)当第二种离子开始沉淀时，先沉淀的那种离子的浓度是多少？ (3)是否能将Ag+和Pb2+分离开？ 解：解： (1)Ag+沉淀时，c(SO42-)=Pb 2+ 1.4?10?50.2020.20mol·L=3.5?10mol·L -1 -8 -1 -1-4-1 （3分） 1.6?10?82-沉淀时，c(SO4)= mol·L=8.0?10mol·L 所以PbSO4先沉淀。 (2)Ag2SO4沉淀时， （6分） c(Pb)= 2+ 1.6?10?83.5?10?4mol·L=4.6?10mol·L -1-5-1 ? （8分） (3)因为4.6?10-5?1.0?10-5 所以不能将Pb2+和Ag+分离开。 (10分) 第04章(01685)在c(H+)=1.0×10-3mol·L-1并含有Cu2+和Fe2+（其浓度均为0.100mol·L-1） 的溶液中，通入H2S气体至饱和。通过计算说明，是否有FeS和CuS沉淀产生？ (K(CuS)=6.3?10-36，K(FeS)=6.3?10-18，K(H2S)=1.32?10-7，K解：解： K(CuS)?K(FeS) CuS先沉淀。 （2分） 设Cu2+沉淀完全： Cu2++H2SCuS(s)+2H+ 平衡c?(mol·L-1)x0.100.201 c(H+)=0.201mol·L-1 此时c(S2-)= （4分） (H2S)=7.1?10-15) x0.020-21-1 =2.3?10mol·L ?0.020（6分） 残留c(Cu2+)= 6.3?10?362.3?10mol·L=2.7?10mol·L ?21-1-15-1 所以假定成立。 （8分） c(S2?)c(Fe2?)-22 (?)?(?)=2.3?10?K(FeS) cc所以FeS不沉淀。 (10分) 第04章(01686)在含有0.10mol·L-1ZnSO4和0.10mol·L-1CdSO4混合溶液中，加入HCl使 溶液中H＋的浓度为0.10mol·L-1，然后通入H2S至饱和。计算溶液中Cd2+、Zn2+和H＋的浓度各为多少？ (K(ZnS)=2.5?10-22，K(CdS)=8.0?10-27：K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15) 解：解： c(Cd2+)=c(Zn2+),K(CdS)?K(ZnS) 所以CdS先沉淀。 设Cd2+沉淀完全： Cd2++H2SCdS(s)+2H+ c(H+)=(0.20+0.10)mol·L-1=0.30mol·L-1 c(H2S)=0.10mol·L-1 c(S)= 2- （2分） （4分） 1.32?10?7?7.1?10?15?0.100.302-21 -1 -1 mol·L -6 =1.0?10mol·L（6分） -1 c(Cd2+)= 8.0?10?271.0?10mol·L=8.0?10mol·L ?21（8分） Zn2+不沉淀,所以c(Zn2+)=0.10mol·L-1 c(Zn2?)c(S2?)-22 [?]?[?]=1.0?10?K(ZnS) cc 。 (10分) 第04章(01687)已知K(FeS)=6.3?10-18，K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S)=1.32?10-7， K(H2S)=7.1?10-15。 (1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高为 多少？ (2)在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀， 各离子浓度分别为多少？ 解：解： 6.3?10?18-1-17-1 (1)不生成FeS,c(S)=mol·L=6.3×10mol·L 0.102- c(H+)= 1.32?10?7?7.1?10?15?0.106.3?10-17mol·L －1 =1.2×10-3mol·L-1 pH=2.92 （3分） (2)因为K(CuS)小，先生成CuS沉淀，设沉淀完全。 Cu2++H2SCuS(s)+2H+ c(H+)=0.20mol·L-1 0.20 （5分） ?71?10?15?0.10mol·L-1=2.3×10-21mol·L-1 c(S2-)=1.32?10?7.2c(Cu)= [2+ 6.3?10?362.3?10?21mol·L=2.7×10mol·L -1-15-1 （8分） (10 c(S2?)c(Fe2?)]?[?] Fe2+不沉淀,所以c(Fe2+)=0.10mol·L-1。 分) 第04章(01688)在含有0.0010mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Ba2+的混合液中，滴加Na2SO4溶 液。通过计算说明有无可能将Pb2+和Ba2+分离完全。(K(BaSO4)=1.1?10-10，K(PbSO4)=1.6?10-8) 解：解： Pb2+沉淀时，c(SO42-)=Ba 2+ 1.6?10?8-1-5-1 mol·L=1.6?10mol·L 0.00100.10（2分） （4分） 11.?10?102--1-9-1 沉淀时，c(SO4)=mol·L=1.1?10mol·L 所以BaSO4先沉淀。 Ba2+沉淀完全时，c(SO42-)= ?5 （6分） -1 11.?10?101.0?10mol·L =1.1?10-5mol·L-1 （8分） 此时Pb2+仍未沉淀，所以可以完全分离。 (10分) 第04章(01689)在含有Pb2+杂质的1.0mol·L-1MgCl2溶液中。通过计算说明能否用逐滴加入 NaOH溶液的方法分离杂质？(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11) 解：解： Mg2+开始沉淀时， 1.8?10?11-1-6-1 c(OH)=mol·L=4.2?10mol·L 1.0- （4分） Pb2+沉淀完全时， c(OH-)= 1.2?10?151.0?10?5mol·L -1 =1.1?10-5mol·L-1?4.2?10-6mol·L-1 （8分） 此时Mg2+开始沉淀，所以不能分离。 (10分) 第04章(01690)已知K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，K (Fe(OH)3)=4.0?10-38，在 c(Zn2+)=0.68mol·L-1，c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。 解：解： 1.9?10?13-1-9-1 Zn(OH)2开始沉淀时，c(OH)=mol·L=4.2?10mol·L 0.010- pH=5.62 Fe(OH)3沉淀完全时， - （4分） 4.0?10-1-11-1 c(OH)=3mol·L=1.6?10mol·L 1.0?10?5?38pH=3.20 （8分） 应控制：5.62?pH?3.20 (10分) 第04章(01691)在含有浓度均为0.010mol·L-1Cl-、Br-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。计算AgCl开始沉淀时溶液中的c(Br-)，利用此种方法能否将两种离子分离。 (K(AgCl)=1.8?10-10，K(AgBr)=5.0?10-13) 解：解： AgCl开始沉淀时， c(Ag+)= 1.8?10?10-1-8-1 mol·L=1.8?10mol·L0.010- （4分） 此时c(Br)= 5.0?10?131.8?10?8mol·L=2.8?10mol·L -1-5-1 （8分） 因为c(Br-)?1.0?10-5mol·L-1 所以不能用此种方法将两种离子分离。 (10分) 第04章(01692)为了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO4，将Fe2+氧化为 Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-则被还原为MnO2沉淀，过滤后即可得纯ZnSO4溶液。试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，而Zn2＋则不生成Zn(OH)2沉淀。 (K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17) 解：解： pH=4.00,c(OH-)=1.0?10-10mol·L-1 此时，c(Fe3+)= 4.0?10?38(.10?10?10)-1 -8 -1 mol·L=4.0?10mol·L3（4分） c(Fe3+)?1.0?10-5mol·L-1 所以Fe3+沉淀完全。 c(Zn)= 2+ -1 3 （ -1 6分） 1.2?10?17(.10?10?102)mol·L=1.2?10mol·L c(Zn2+)??1.2?103mol·L-1 所以Zn2+不沉淀。 (10分) 第04章(01693)在含有0.040mol·L-1Pb2+和0.030mol·L-1Cr3+的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液（忽略体积变化）。问：(1)哪种离子先被沉淀？(2)计算Pb(OH)2、Cr(OH)3开始沉淀时，溶液的pH值；(3)若通过生成氢氧化物沉淀来分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ (K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31) 解：解： 1.2?10?15-1 (1)Pb(OH)2沉淀，c(OH)=mol·L 0.040- =1.7?10-7mol·L-1 （2分） Cr(OH)3沉淀，c(OH - )=36.3?10?31-1 mol·L 0.030=2.8×10-10mol·L-1 所以Cr(OH)3先沉淀。 (2)Pb(OH)2沉淀时，pH=7.23 Cr(OH)3沉淀时，pH＝4.45 (3)Cr(OH)3沉淀完全, c(OH - （4分） （5分） （6分） （7分） )=36.3?10?311.0?10?5mol·L=4.0×10mol·L -1-9-1 pH=5.60 pH值控制的范围：5.60?7.23。 （9分） (10分) 第04章(01694)利用生成氢氧化物沉淀来分离0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+，采用 的方法是加入NaOH溶液。试通过计算说明： (1)为达到分离的目的，溶液的pH值应控制在什么范围？ (2)如果溶液pH＝7.00，此时溶液中Pb2+、Cr3+的浓度各为多少？ (K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(Cr(OH)3)=6.3×10-31) 解：解： 1.2?10?31-1-7-1 (1)Pb沉淀：c(OH)=mol·L=2.0×10mol·L （1分） 0.0302+ - Cr3+沉淀：c(OH-)=3Cr3+沉淀完全： c(OH - 6.3?10?31-1-10-1 mol·L=3.2×10mol·L 0.020（2分） 所以Cr(OH)3先沉淀。 6.3?10?311.0?10?5-1 （3分） )=3mol·L=4.0×10mol·L -9-1 pH=5.60 （5分） （6分） Pb2+开始沉淀，c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1，pH=7.30 应控制: 5.60 3+2+ 6.3?10?156.3?10?31(.10?10?7)(.10?10)mol·L=0.12mol·L2-1 -10 -1-1 （8分） ?73mol·L=6.3×10mol·L -1 (10分) 第04章(01695)在浓度皆为0.10mol·l-1CrO42-、SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶 液（忽略体积变化）;(1)通过计算说明哪种离子先被沉淀；(2)计算使两种离子同时沉淀时的浓度比；(3)计算当0.10mol·L-1SO42-开始沉淀时的c(CrO42-)。 (K(PbCrO4)=2.8×10-13，K(PbSO4)=1.6×10-8) 解：解： (1)CrO4沉淀时，c(PbSO4 2-2+ 2-2+ 2.8?10?13-1-12-1 )=mol·L=2.8×10mol·L 0.101.6?10?8-1-7-1 沉淀时，c(Pb)=mol·L=1.6×10mol·L 0.10所以PbCrO4先沉淀。 (2)同时沉淀时： （4分） 0.10x4 c(SO2-)1.6?10?84 4所以==5.7×10?132-8?10c(CrO4)2.（8分） (3)c(SO42-)=0.10mol·L-1 c(CrO42-)= 0.105.7?10mol·L=1.8?10mol·L -1-6-1 (10分) 第04章(01696)已知K(Fe(OH)3)=4.0×10-38，K(Cu(OH)2)=2.2×10-20。某溶液中含有浓度均为0.050mol·L-1的Cu2+和Fe3+。试计算使Fe3+沉淀完全，而Cu(OH)2不沉淀时溶液的pH值范围。 解：解： Fe3+沉淀完全： c(OH-)=3pH=3.20 4.0?10?381.0?10?5 mol·L=1.6×10mol·L -1-11-1 （4分） Cu2+开始沉淀： 2.2?10?20-1-10-1 c(OH)=mol·L=6.6×10mol·L 0.050- pH=4.82 3.20 第04章(01697)为了从电解废液中回收硫酸镍，需除去废液中的Fe3+。已知废液中Ni2+的浓 度为0.20mol·L-1，如果把Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，而Ni2+留在溶液中。试问溶液的pH值应控制在什么范围?(K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Ni(OH)2)=2.0?10-15) 解：解： Fe3+沉淀完全： c(OH-)=34.0?10?381.0?10?5mol·L=1.6×10mol·L -1-11-1 pH=3.20 Ni2+不沉淀： （4分） 2.0?10?15-1-7-1 c(OH)=mol·L=1.0×10mol·L 0.20- pH=7.00 （8分） 应控制7.00>pH>3.20 (10分) 第04章(01698)已知K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11。若将含有浓度均为1.0mol·L-1Fe3+和Mg2+溶液中的Fe3+和Mg2+分离，溶液的pH值应控制在什么范围? 解：解： Fe3+开始被沉淀时： c(OH - )=34.0?10?38-1-13-1 mol·L=3.4×10mol·L1.0 （2分） 1.8?10?11-6-1 ＝4.2×10mol·L1.0Mg2+开始被沉淀时： c(OH-)= （4分） 所以Fe(OH)3先沉淀。 Fe3+沉淀完全： （5分） c(OH - )=34.0?10?381.0?10?5mol·L=1.6×10mol·L -1-11-1 （7分） pH=3.20 （9分） (10分) Mg2+不被沉淀： c(OH-)=4.2×10-6mol·L-1 pH=8.62 应控制8.62>pH>3.20 第04章(01699)在含有Pb2+和Cr3+（浓度均为2.0?10-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来?用此法能否将两者完全分离? (K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31) 解：解： Pb2+开始沉淀： 1.2?10?15-1-7-1 mol·L=2.4×10mol·L 0.020c(OH-)= （2分） Cr3+开始沉淀： c(OH - )=36.3?10?31-1-10-1 mol·L=3.2×10mol·L 0.020（4分） 所以Cr3+先被沉淀。 Cr3+沉淀完全时： c(OH-)=36.3?10?311.0?10?5 （6分） mol·L=4.0×10mol·L -1-9-1 （8分） 此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。 （10分） 第04章(01700)在含有0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+溶液中，逐滴加入NaOH溶液 （忽略体积变化）。问哪一种离子先被沉淀?若使溶液中残留c(Cr3+)?2.0?10-6mol·L-1而Pb2+又不沉淀出来，pH值应控制在什么范围?(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31) 解：解： Pb2+开始沉淀： 1.2?10?15-1-7-1 c(OH)=mol·L=2.0×10mol·L 0.030- Cr3+开始沉淀: c(OH - )=36.3?10?31-1-10-1 mol·L=3.2×10mol·L 0.020所以Cr(OH)3先沉淀。 - （6分） 当c(Cr3+)=2.0×10-6mol·L-1， c(OH )=36.3?10?312.0?10?6mol·L=6.8×10mol·L -1-9-1 此时Pb2+仍不沉淀。 c(OH-)=6.8×10-9mol·L-1pH=5.83 c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1pH=7.30 应控制7.30>pH>5.83 （8分） (10分) 第04章(01701)现有含0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Sr2+的溶液，欲用生成难溶铬酸盐的 方法使其分离，则溶液中的c(CrO42-)应控制在什么范围? (K(BaCrO4)=1.2?10-10，K(SrCrO4)=2.2?10-5) 解：解：